Adriana-Mari Ciobanu
Quiz by , created more than 1 year ago

Quiz on chimia fizica Tot 3 cm, created by Adriana-Mari Ciobanu on 05/12/2021.

178
0
0
No tags specified
Adriana-Mari Ciobanu
Created by Adriana-Mari Ciobanu over 2 years ago
Close

chimia fizica Tot 3 cm

chimia fizica Tot 3 cm

Question 1 of 90

❌ -
1

În timpul lucrului elementului galvanic (-) Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu (+) decurg următoarele procese

Select one or more of the following:

  • Cu2+ + 2e->Cu0

  • Zn2+ +2e->Zn0

  • Zn0- 2e->Zn2+

  • Cu2+ + Zn0 -> Cu0 + Zn2+

  • Cu0+ Zn2+ -> Cu2++ Zn0

Explanation

Question 2 of 90

1

Electrodul de hidrogen se referă la electrozii:

Select one or more of the following:

  • de referinţă

  • indicatori

  • ion-selectivi

  • redox

  • gazoşi

Explanation

Question 3 of 90

1

Electrodul de hidrogen se referă la electrozii:

Select one or more of the following:

  • indicatori

  • de ordinul I

  • de ordinul II

  • de referinţă

  • redox

Explanation

Question 4 of 90

1

Către electrozi de ordinul I se referă electrozii

Select one or more of the following:

  • reversibili după cation

  • reversibili după anion

  • reversibili după cation şi anion

  • bifazici

  • gazoşi

Explanation

Question 5 of 90

1

.Către electrozi de ordinul II se referă electrozii:

Select one or more of the following:

  • reversibili după anion

  • reversibili după cation

  • reversibili după cation şi anion

  • redox

  • trifazici

Explanation

Question 6 of 90

1

Procesele care determină potenţialul electrodului de hidrogen se exprimă astfel:

Select one or more of the following:

  • H2↔2H

  • H – 1e ↔H+

  • 2H+ + 2e ↔H2

  • 1/2H2 ↔H+ + 1e

  • H2 - 2e ↔2H+

Explanation

Question 7 of 90

1

Potenţialul electrodului de hidrogen depinde de

Select one or more of the following:

  • presiunea hidrogenului de la suprafaţa electrodului

  • numărul lui Faraday

  • concentraţia ionilor de hidrogen din soluţie

  • temperatură

  • potenţialul electrodului standard de hidrogen

Explanation

Question 8 of 90

1

.Potenţialul electrozilor de ordinul I depinde de

Select one or more of the following:

  • temperatură

  • concentraţia cationilor din soluţie

  • concentraţia anionilor din soluţie

  • presiunea substanţelor gazoase de la suprafaţa electrodului

  • sarcina ionului

Explanation

Question 9 of 90

1

.În elementul galvanic (+) H2(Pt)/H2SO4//ZnSO4/Zn (-) P(H2) = 101,3 kPa, a(H+
) = 1 decurg următoarele reacţii
electrochimice:

Select one or more of the following:

  • 2H+ + 2e ↔H2

  • H2 – 2e ↔2H+

  • Zn0- 2e ↔Zn2+

  • Zn2+ + 2e ↔ Zn0

  • Zn + 2H+ ↔ Zn2+ + H2

Explanation

Question 10 of 90

1

În elementul galvanic (-)Fe/Fe2+//Ag+
/Ag(+) decurg următoarele reacţii electrochimice:

Select one or more of the following:

  • Fe2+ + 2e ↔Fe

  • Fe - 2e ↔ Fe2+

  • Ag+ + 1e ↔Ag

  • Ag - 1e ↔ Ag+

  • Fe + 2Ag+↔ Fe2+ + 2Ag

Explanation

Question 11 of 90

1

Către electrozii de comparaţie se referă

Select one or more of the following:

  • electrodul de hidrogen

  • electrodul standard de hidrogen

  • electrodul de argint

  • electrodul de clorură de argint

  • electrodul de calomel

Explanation

Question 12 of 90

1

Către electrozii indicatori se referă

Select one or more of the following:

  • electrodul de clorură de argint

  • electrodul de hidrogen

  • electrodul de sticlă

  • electrodul de chinhidronă

  • electrodul de calomel

Explanation

Question 13 of 90

1

.Electrozii ion-selectivi sunt reversibili după ionii de

Select one or more of the following:

  • sodiu

  • argint

  • potasiu

  • fier

  • calciu

Explanation

Question 14 of 90

1

Procesele care determină potenţialul electrodului de calomel este

Select one or more of the following:

  • Cl- – 1e ↔Cl

  • 2Hg –2e ↔Hg2 2+

  • Hg2 2+ + 2e ↔2Hg

  • Cl + 1e ↔ Cl

  • Hg2Cl2 +2e ↔2Hg0 + 2Cl

Explanation

Question 15 of 90

1

Procesele care determină potenţialul electrodului de clorură de argint sunt

Select one or more of the following:

  • Ag+ + 1e ↔Ag

  • AgCl + 1e ↔Ag0 + Cl-

  • AgCl ↔Ag+ + Cl

  • Ag - 1e ↔ Ag+

  • Cl + 1e ↔ Cl

Explanation

Question 16 of 90

1

.Cu ajutorul căror pile galvanice e posibil de determinat pH – ul unei soluţii?

Select one or more of the following:

  • Ag/AgCl,KCl // H+
    /(Pt) H2 (?)

  • Hg/Hg2Cl2,KCl // H+ (?)
    /(Pt) H2

  • Ag/AgNO3 // H+
    /(Pt) H2

  • Zn/ZnSO4 // H+
    /(Pt) H2

  • Ag/AgCl,KCl / H+
    /membrana sticlei/ HCl, AgCl /Ag (?)

Explanation

Question 17 of 90

1

Cu ajutorul căror pile galvanice e posibil de determinat pH – ul unei soluţii?

Select one or more of the following:

  • Cu/CuSO4 // H+
    /(Pt) H2

  • Ag/AgCl,KCl // H+
    , C6H4(OH)2, C6H4O2/Pt

  • Hg/Hg2Cl2,KCl // H+
    , C6H4(OH)2, C6H4O2/Pt

  • Ag/AgCl,KCl // H+
    /(Pt) H2

  • Zn/ZnSO4 // H+
    /(Pt) H2

Explanation

Question 18 of 90

1

Titrarea potenţiometrică se bazează pe reacţiile de

Select one or more of the following:

  • descompunere

  • neutralizare

  • oxido-reducere

  • formare a combinaţiilor complexe

  • precipitare

Explanation

Question 19 of 90

1

.Către electrozii oxido-reducători se referă:

Select one or more of the following:

  • Pt / Fe3+, Fe2+

  • Cu / Cu2+

  • Pt / Sn4+, Sn
    2+

  • Pt / C6H4O2 , C6H4(OH)2,H+

  • Zn / Zn2+

Explanation

Question 20 of 90

1

Către electrozii de ordinul I se referă

Select one or more of the following:

  • Ag / AgNO3

  • Zn / ZnNO3

  • Hg/Hg2Cl2,KCl

  • Ag/AgCl,KCl

  • H2(Pt) / H+

Explanation

Question 21 of 90

1

Către electrozii de ordinul I se referă:

Select one or more of the following:

  • . Cl2(Pt) / Cl

  • O2(Pt) / OH

  • H2(Pt) / H+

  • Hg/Hg2Cl2,KCl

  • Ag/AgCl,KCl

Explanation

Question 22 of 90

1

Către electrozii de ordinul II se referă:

Select one or more of the following:

  • Cl2(Pt) / Cl-

  • Hg/Hg2Cl2,KCl

  • Hg / Hg2+

  • Ag/AgCl,KCl

  • Ag / AgNO3

Explanation

Question 23 of 90

1

Titrarea potenţiometrică e bazată pe reacţiile de

Select one or more of the following:

  • precipitare

  • sulfonare

  • nitrare

  • neutralizare

  • adiţie

Explanation

Question 24 of 90

1

Titrarea potenţiometrică e bazată pe reacţiile de

Select one or more of the following:

  • substituţie

  • formare a compuşilor complecşi

  • nitrare

  • precipitare

  • sulfonare

Explanation

Question 25 of 90

1

Titrarea potenţiometrică e bazată pe reacţiile de

Select one or more of the following:

  • formare a compuşilor complecşi

  • substituţie

  • precipitare

  • neutralizare

  • . nitrare

Explanation

Question 26 of 90

1

Titrarea potenţiometrică e bazată pe reacţiile de

Select one or more of the following:

  • neutralizare

  • oxido-reducere

  • halogenare

  • sulfonare

  • precipitare

Explanation

Question 27 of 90

1

.La electroliza soluţiei apoase de sulfat de cupru , în cazul folosirii anodului insolubil, la electrozi decurg următoarele procese: (-) la catod (+) la anod

Select one or more of the following:

  • 2Cu – 4e->2Cu2+

  • 2Cu2+ + 4e->2Cu

  • Cu – 2e->Cu2+

  • 2H2O – 4e->O2 + 4H+

  • 2H+ + 2e->H2

Explanation

Question 28 of 90

1

.La electroliza soluţiei apoase de clorură de sodiu la electrozii de platină decurg procesele:
(-) la catod (+) la anod

Select one or more of the following:

  • Na+ + 1e->Na

  • Pt – 2e->
    Pt2+

  • 2H2O +2e->H2 + 2OH

  • 2Cl- - 2e->Cl2

  • Pt2+ + 2e->Pt

Explanation

Question 29 of 90

1

.La electroliza soluţiei apoase de sulfat de sodiu la electrozii de platină decurg procesele:
(-) la catod (+) la anod

Select one or more of the following:

  • 2H2O +2e->H2 + 2OH-

  • Na+ + 1e->Na

  • Pt – 2e->Pt2+

  • 2SO4 2- - 4e ->2SO3 + O2

  • 2H2O – 4e->O2 + 4H

Explanation

Question 30 of 90

1

La electroliza soluţiei apoase de sulfat de cupru, în cazul folosiri anodului de cupru la electrozi decurg procesele:
(-) la catod (+) la anod

Select one or more of the following:

  • 2H2O +2e->H2 + 2OH-

  • Cu2+ + 2e->Cu

  • 2H2O – 4e->O2 + 4H+

  • Cu – 2e->Cu2+

  • 2SO4 2- - 4e->2SO3 + O2

Explanation

Question 31 of 90

1

La electroliza soluţiei apoase de acid clorhidric la electrozii de platină decurg procesele:
(-) la catod (+) la anod

Select one or more of the following:

  • 2H+ + 2e->H2

  • Pt2+ + 2e->Pt

  • 2H2O – 4e->O2 + 4H+

  • 2Cl- - 2e->Cl2

  • Pt – 2e->Pt2+

Explanation

Question 32 of 90

1

La electroliza soluţiei apoase de acid sulfuric la electrozii de platină decurg procesele:
(-) la catod (+) la anod

Select one or more of the following:

  • Pt – 2e->Pt2+

  • 2H+ + 2e->H2

  • 2H2O +2e->H2 + 2OH-

  • 2SO4 2- - 4e->2SO3 + O2

  • 2H2O – 4e->O2 + 4H+

Explanation

Question 33 of 90

1

La electroliza topiturii de clorură de sodiu la electrozi decurg procesele:
(-) la catod (+) la anod

Select one or more of the following:

  • 2H+ + 2e->H2

  • 2H2O +2e->H2 + 2OH-

  • 2Na+ + 2e->2Na

  • 2Cl- - 2e->Cl2

  • Na - 1e->Na+

Explanation

Question 34 of 90

1

La electroliza topiturii de sulfat de sodiu la electrozi decurg procesele:

Select one or more of the following:

  • 2H2O +2e->H2 + 2OH-

  • 2H+ + 2e->H2

  • Na+ + 1e->Na

  • 2H2O – 4e->O2 + 4H+

  • 2SO42- - 4e->2SO3 + O2

Explanation

Question 35 of 90

1

Potenţialul electrodului de oxido-reducere

Select one or more of the following:

  • se măreşte cu creşterea activităţii formei oxidate a substanţei

  • scade cu creşterea activităţii formei oxidate a substanţei

  • scade cu creşterea activităţii formei reduse a substanţei

  • creşte cu creşterea activităţii formei reduse a substanţei

  • nu variază cu creşterea activităţii formei reduse a substanţei

Explanation

Question 36 of 90

1

Potenţialul electrodului de chinhidronă:

Select one or more of the following:

  • scade cu creşterea activităţii chinonei

  • creşte cu creşterea activităţii chinonei

  • creşte cu creşterea activităţii ionilor de hidrogen

  • scade cu creşterea activităţii chinhidronei

  • scade cu creşterea pH – lui

Explanation

Question 37 of 90

1

Potenţialul electrodului de hidrogen:

Select one or more of the following:

  • creşte cu creşterea presiunii de hidrogen

  • scade cu creşterea presiunii de hidrogen

  • scade cu creşterea activităţii ionilor de hidrogen

  • nu variază la schimbarea activităţii ionilor de hidrogen

  • creşte cu creşterea activităţii ionilor de hidrogen

Explanation

Question 38 of 90

1

Potenţialul electrodului de calomel:

Select one or more of the following:

  • creşte cu creşterea activităţii ionilor Hg2
    2+

  • scade cu creşterea activităţii ionilor Hg2
    2+

  • se măreşte la creşterea activităţii ionilor de clor

  • scade cu creşterea activităţii ionilor de clor

  • creşte cu creşterea activităţii ionilor de clor şi Hg2
    2+

Explanation

Question 39 of 90

1

. Potenţialul electrodului de clorură de argint:

Select one or more of the following:

  • se măreşte la creşterea activităţii ionilor de clor

  • scade cu creşterea activităţii ionilor de clor

  • nu variază cu creşterea activităţii ionilor de clor

  • creşte cu creşterea activităţii ionilor de argint

  • scade cu creşterea activităţii ionilor de argint

Explanation

Question 40 of 90

1

Fiinţarea forţelor de acţiune electrostatică între ioni în soluţiile electroliţilor condiţionează

Select one or more of the following:

  • capacitatea lor de a conduce curentul electric

  • proprietăţile coligative a lor

  • capacitatea ionilor de a acţiona în mod chimic

  • tendinţa electrolitului de a disocia în ioni

  • micşorarea temperaturii de solidificare a soluţiilor.

Explanation

Question 41 of 90

1

Potenţialul de electrod apare la contactarea unui metal cu:

Select one or more of the following:

  • apa

  • cu alcool

  • un gaz

  • o soluţie a unei sări a metalului din care-i confecţionat electrodul

  • un solvent nepolar

Explanation

Question 42 of 90

1

Valoarea potenţialului de electrod, care apare la hotarul metal-soluţie depinde de:

Select one or more of the following:

  • natura metalului

  • natura solventului

  • temperatura

  • concentraţia ionului metalului

  • presiunea atmosferică

Explanation

Question 43 of 90

1

Potenţialul electrodului de hidrogen se consideră egal cu zero în cazul când:

Select one or more of the following:

  • presiunea hidrogenului barbotat prin soluţie este egală cu 101325 Pa

  • temperatura este egală cu 298 K

  • activitatea ionilor de hidrogen în soluţie este egală cu 1 mol/l

  • concentraţia ionilor de hidrogen în soluţie este diferită de 1 mol/l

  • temperatura este egală cu 293 K

Explanation

Question 44 of 90

1

.Conform ecuaţiei Nernst potenţialul electrodului unui metal va fi egal cu potenţialul standard de electrod a acestui metal
când:

Select one or more of the following:

  • activitatea ionilor metalului în soluţie va fi egală cu 0,1 mol/l

  • temperatura va fi egală cu 298 K şi activitatea ionilor metalului va fi egală cu 1 mol/l

  • activitatea ionilor metalului în soluţie va fi egală cu 10 mol/l

  • temperatura va fi egală cu 250C şi activitatea ionilor metalului în soluţie va fi egală cu 1 mol/l

  • activitatea ionilor metalului în soluţie va fi egală cu 0,5 mol/l şi temperatura de 298 K

Explanation

Question 45 of 90

1

Cu ajutorul ecuaţiei Nernst se poate calcula valoarea potenţialului electrodului metalului dat în soluţie la:

Select one or more of the following:

  • diferite concentraţii

  • diferite temperaturi

  • diferite activități

  • anumite concentraţii

  • anumite temperaturi

Explanation

Question 46 of 90

1

.În prezent electrozii care se întâlnesc şi se utilizează în practică se clasifică în electrozi de:

Select one or more of the following:

  • tipul (gradul) I

  • tipul (gradul) II

  • oxido-reducere

  • hidrogen

  • sticlă

Explanation

Question 47 of 90

1

Electrozii de tipul (gradul) I pot fi reversibili faţă de:

Select one or more of the following:

  • cationi

  • săruri

  • acizi

  • anioni

  • baze

Explanation

Question 48 of 90

1

Cunoscînd valoarea potenţialului unui electrod de tipul (gradul) I la T = 298 cu ajutorul ecuaţiei Nernst putem calcula:

Select one or more of the following:

  • logaritmul zecimal a a(Men+)

  • activitatea cationilor de Men+

  • logaritmul zecimal a c(Men+)

  • concentraţia cationilor Men+

  • concentraţia şi activitatea anionilor în soluţie

Explanation

Question 49 of 90

1

Metalele din care se confecţionează electrozii de referinţă sunt

Select one or more of the following:

  • Zn

  • Ag

  • Cu

  • Hg

  • Au

Explanation

Question 50 of 90

1

Potenţialul unui electrod de tipul (gradul) II:

Select one or more of the following:

  • e stabil

  • depinde de concentraţia anionului

  • uşor se reproduce

  • . depinde de temperatură

  • depinde de activitatea anionului

Explanation

Question 51 of 90

1

.Un electrod de oxido-reducere poate fi confecţionat din:

Select one or more of the following:

  • Pt

  • Cu

  • Au

  • Hg

  • Zn

Explanation

Question 52 of 90

1

.În electrozii iono-selectivi membrana semipermiabilă are proprietatea selectivă faţă de:

Select one or more of the following:

  • toți cationi

  • toți anioni

  • un anumit soi de ioni

  • anumiţi cationi

  • . anumiţi anioni

Explanation

Question 53 of 90

1

.Electrodul de sticlă este un electrod

Select one or more of the following:

  • indicator

  • de referinţă

  • de oxido-reducere

  • iono-selectiv

  • de gradul I

Explanation

Question 54 of 90

1

.La activitatea ionilor de hidrogen din soluţiile apoase şi lichidele biologice răspunde electrodul de:

Select one or more of the following:

  • hidrogen

  • Argint-clorură de argint

  • gradul II

  • sticlă

  • oxido-reducere

Explanation

Question 55 of 90

1

Valoarea potenţialului electrodului de hidrogen scufundat într-o soluţie apoasă sau lichid biologic poate fi calculată la T =
298 K cu ajutorul ecuaţiei Nernst după valoarea :

Select one or more of the following:

  • c(H+)

  • a(H+)

  • ph

  • lg c(H+)

  • lg a(H+)

Explanation

Question 56 of 90

1

Aparatele cu ajutorul cărora se măsoară pH-ul soluţiilor apoase şi lichidelor biologice se numesc:

Select one or more of the following:

  • potenţiometre

  • pH-metre

  • ionomere

  • amperometre

  • redresoare

Explanation

Question 57 of 90

1

Pentru a determina experimental valoarea potenţialului redox este necesar de ştiut:

Select one or more of the following:

  • valoarea potenţialului electrodului de referinţe argint-clorură de argint

  • valoarea forţei electromotoare a pilei sistemului redox dat

  • activitatea formei oxidate

  • activitatea formei oxidate şi a formei reduse

  • concentraţia formei oxidate şi a formei reduse

Explanation

Question 58 of 90

1

Cinetica chimică studiază:

Select one or more of the following:

  • vitezele reacţiilor chimice;

  • dependenţa vitezei reacţiei chimice de concentraţiile componenţilor participanţi la reacţie;

  • dependenţa vitezei reacţiei chimice de temperatură;

  • dependenţa vitezei reacţiei chimice de presiune;

  • efectul termic al reacțiilor chimice

Explanation

Question 59 of 90

1

Viteza reacţiilor chimice depinde de:

Select one or more of the following:

  • natura substanţelor reactante;

  • concentraţie;

  • . temperatură;

  • presiune;

  • numărul moleculelor participante în actul elementar

Explanation

Question 60 of 90

1

Viteza reacţiei chimice simple în soluţie se determină ca

Select one or more of the following:

  • micşorarea concentraţiei substanţei reactante într-o unitate de timp;

  • creşterea concentraţiei substanţei reactante într-o unitate de volum;

  • creşterea concentraţiei produsului de reacţie într-o unitate de timp

  • micşorarea concentraţiei produsului de reacţie într-o unitate de timp;

  • micşorarea concentraţiei substanţei reactante, apoi creşterea concentraţiei substanţei reactante într-o unitate de timp

Explanation

Question 61 of 90

1

Viteza reacţiei chimice se determină după

Select one or more of the following:

  • variaţia numărului de moli de substanţă reactantă

  • cantitatea de substanţă care a reacţionat într-o unitate de timp într-o unitate de volum;

  • variaţia concentraţiei substanţei reactante într-o unitate de timp la volum constant

  • variaţia numărului de moli a produsului de reacţie;

  • suma numărului de moli a substanţelor reactante

Explanation

Question 62 of 90

1

La reacţiile complexe se referă reacţiile

Select one or more of the following:

  • alcătuite dintr-o etapă

  • alcătuite din mai multe etape;

  • înlănţuite;

  • consecutive;

  • reversibile de ordinul întîi

Explanation

Question 63 of 90

1

Viteza reacţiei chimice directe depinde de

Select one or more of the following:

  • valoarea energiei Helmholtz;

  • temperatură;

  • prezenţa catalizatorului;

  • efectul termic;

  • concentraţia substanţelor reactante.

Explanation

Question 64 of 90

1

De viteza reacţiei chimice depinde:

Select one or more of the following:

  • randamentul produşilor de reacţie;

  • efectul termic al reacţiei chimice;

  • mecanismul decurgerii reacţiei chimice,

  • randamentul aparaturii;

  • natura substanţelor reactante.

Explanation

Question 65 of 90

1

De viteza reacţiei chimice depinde:

Select one or more of the following:

  • mecanismul de stabilizare a suspensiei

  • productibilitatea aparaturii

  • natura substanţelor reactante;

  • scăderea concentraţiei substanţelor iniţiale

  • natura produşilor de reacţie

Explanation

Question 66 of 90

1

Constanta vitezei reacţiei chimice depinde de

Select one or more of the following:

  • natura substanţelor reactante;

  • temperatură;

  • concentraţia substanţelor reactante

  • prezenţa catalizatorului

  • mecanismul de stabilizare a emulsiei.

Explanation

Question 67 of 90

1

După molecularitate reacţiile chimice se împart în

Select one or more of the following:

  • monomoleculare

  • bimoleculare;

  • trimoleculare

  • tetramoleculare

  • pentamoleculare

Explanation

Question 68 of 90

1

.Reacţiile chimice se împart în reacţii de ordinul

Select one or more of the following:

  • întîi

  • doi

  • trei

  • patru

  • zero

Explanation

Question 69 of 90

1

Valoarea constantei vitezei reacţiei chimice depinde de

Select one or more of the following:

  • natura substanţelor reactante

  • concentraţia substanţelor iniţiale;

  • prezenţa catalizatorului;

  • concentraţia produşilor de reacţie

  • mecanismul de peptizare

Explanation

Question 70 of 90

1

.Valoarea constantei vitezei reacţiei chimice se determină:

Select one or more of the following:

  • după mecanismul reacţiei chimice

  • prin metoda grafică

  • prin metoda de calcul

  • după prezenţa catalizatorului;

  • după mecanismul peptizării

Explanation

Question 71 of 90

1

Ordinul reacţiei chimice se determină

Select one or more of the following:

  • măsurând concentraţiile substanţelor iniţiale;

  • prin metoda de înlocuire (integrală)

  • după prezenţa catalizatorului;

  • măsurând viteza reacţiei chimice

  • prin metoda grafică.

Explanation

Question 72 of 90

1

Ordinul reacţiei chimice se determină

Select one or more of the following:

  • după perioada de înjumătăţire

  • măsurând viteza reacţiei chimice

  • prin metoda lui Raoult

  • prin metoda lui van,t Hoff

  • prin metoda lui Arrhenius

Explanation

Question 73 of 90

1

.La reacţiile compuse se referă reacţiile:

Select one or more of the following:

  • reversibile;

  • ireversibile de ordinul întîi

  • bimoleculare ireversibile

  • succesive (consecutive);

  • paralele.

Explanation

Question 74 of 90

1

Către reacţiile compuse se referă reacţiile:

Select one or more of the following:

  • . de ordinul zero

  • în lanţ;

  • conjugate;

  • monomoleculare ireversibile;

  • fotochimice

Explanation

Question 75 of 90

1

Cinetica reacţiilor compuse depinde de

Select one or more of the following:

  • temperatură

  • presiune;

  • tipurile (formele) de legătură dintre reacţiile simple;

  • concentraţiile substanţelor iniţiale

  • corelaţia vitezelor reacţiilor simple

Explanation

Question 76 of 90

1

Pentru reacţiile în lanţ sunt caracteristice următoarele etape:

Select one or more of the following:

  • iniţierea lanţului;

  • deformarea lanţului;

  • creşterea lanţului;

  • întreruperea lanţului

  • răsucirea lanţului

Explanation

Question 77 of 90

1

.După modul de desfăşurare a procesului reacţiile în lanţ pot fi:

Select one or more of the following:

  • paralele

  • ramificate

  • . conjugate;

  • succesive (consecutive);

  • liniare (neramificate)

Explanation

Question 78 of 90

1

Valoarea energiei de activare poate fi determinată prin metoda:

Select one or more of the following:

  • de integrare;

  • grafică;

  • diferenţială

  • de extrapolare;

  • de calcul.

Explanation

Question 79 of 90

1

.În teoria vitezelor absolute se dovedeşte că viteza reacţiilor chimice depinde de:

Select one or more of the following:

  • natura substanţelor reactante

  • . temperatură;

  • energia de activare;

  • entropia de activare;

  • efectul termic al reacţiei

Explanation

Question 80 of 90

1

.În fiecare reacţie fotochimică se poate de evidenţiat următoarele etape

Select one or more of the following:

  • primară

  • sumară

  • secundară;

  • de lumină;

  • de întuneric

Explanation

Question 81 of 90

1

.Catalizatori pot fi:

Select one or more of the following:

  • inhibitorii

  • atomii;

  • moleculele

  • promotorii;

  • ionii

Explanation

Question 82 of 90

1

.Particularităţile de bază ale catalizei şi catalizatorului sunt:

Select one or more of the following:

  • catalizatorul participă în actul elementar al reacţiei;

  • catalizatorul nu participă în actul elementar al reacţiei;

  • catalizatorul formează compuşi activi intermediari;

  • catalizatorul se regenerează;

  • catalizatorul se cheltuie total în reacţia chimică

Explanation

Question 83 of 90

1

.Particularităţile de bază ale catalizei şi catalizatorului sunt

Select one or more of the following:

  • catalizatorul nu se regenerează

  • viteza reacţiei este direct proporţională cu cantitatea catalizatorului;

  • catalizatorul este selectiv;

  • catalizatorul măreşte energia de activare

  • catalizatorul măreşte viteza reacţiei inverse

Explanation

Question 84 of 90

1

Particularităţile de bază ale catalizatorului sunt:

Select one or more of the following:

  • catalizatorul contribuie la deplasarea echilibrului chimic spre dreapta

  • catalizatorul contribuie la deplasarea echilibrului chimic în stânga

  • catalizatorul nu influenţează asupra stării de echilibru;

  • catalizatorul măreşte energia de activare;

  • catalizatorul micşorează energia de activare

Explanation

Question 85 of 90

1

Particularităţile de bază ale catalizatorului sunt:

Select one or more of the following:

  • catalizatorul nu participă în actul elementar al reacţiei;

  • catalizatorul manifestă selectivitate;

  • catalizatorul măreşte constanta vitezei reacţiei directe;

  • catalizatorul micşorează energia de activare

  • catalizatorul contribuie la deplasarea echilibrului chimic în stânga.

Explanation

Question 86 of 90

1

.Particularităţile de bază ale catalizei şi catalizatorului sunt

Select one or more of the following:

  • catalizatorul formează compuşi intermediari;

  • catalizatorul nu manifestă selectivitate

  • catalizatorul la deplasează echilibrul chimic al reacţiei în dreapta

  • catalizatorul micşorează energia de activare

  • catalizatorul nu deplasează echilibrul chimic.

Explanation

Question 87 of 90

1

La adăugarea promotorilor sau inhibitorilor:

Select one or more of the following:

  • activitatea catalizatorului nu se schimbă

  • activitatea catalizatorului creşte

  • activitatea catalizatorului scade

  • are loc deplasarea echilibrului chimic al reacţiei în dreapta;

  • are loc deplasarea echilibrului chimic al reacţiei în stînga.

Explanation

Question 88 of 90

1

Catalizatorul:

Select one or more of the following:

  • nu participă în reacţia chimică;

  • participă în reacţa chimică

  • măreşte energia de activare a reacţiei;

  • formează compuşi instabili intermediari cu substanţele reactante

  • nu contribuie la schimbarea energiei de activare a reacţiei

Explanation

Question 89 of 90

1

Cataliza poate fi:

Select one or more of the following:

  • omogenă

  • eterogenă

  • reversibilă;

  • acidă

  • bazică

Explanation

Question 90 of 90

1

Promotori se numesc substanţele care:

Select one or more of the following:

  • au activitate catalitică

  • nu au activitate catalitică

  • măresc energia de activare a reacţiei

  • modifică structura catalizatorului;

  • măresc activitatea catalizatorulu

Explanation

Previous
Check answer
Next