QUIMICA INORGANICA

Question 1 of 10

1

La materia exhibe sus propiedades químicas cuando:

Select one of the following:

Hay ausencia de variaciones en la composición
Sufre cambios en su composición
Se la quema
Se la corta en pedazos

Explanation

Question 2 of 10

1

Click on the orange point and select the correct answer.

En la siguiente reacción en medio acuoso . ¿Cuál es el elemento que se oxida?

Explanation

Question 3 of 10

1

Cuando un elemento se reduce, éste gana cargas negativas, por consiguiente, su número de electrones:

En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación

Select one of the following:

Compuestos cíclicos
Bioelementos
Fuerza vital
Hidrocarburos

Explanation

Question 4 of 10

1

Vertemos agua en una probeta hasta la marca de 300 ml (300 centímetros cúbicos). Sumergimos en ella una piedra de forma irregular y observamos que el nivel del agua sube hasta la marca de 350 ml. Si la masa de la piedra es 220 g, ¿Cuál es su densidad?

Los líquidos no tienen forma fija pero sí volumen. Tienen variabilidad de forma y características muy particulares que son: Cohesión: fuerza de atracción entre moléculas iguales. Adhesión: fuerza de atracción entre moléculas diferentes.

Select one of the following:

0,227 centímetros cúbicos por gramo.
4,4 gramos por centímetro cúbico.
40 gramos por centímetro cúbico.
ninguna de las anteriores

Explanation

Question 5 of 10

1

¿Cuál es la molaridad de una disolución que se preparó disolviendo 5 g de glucosaC6 H12O6 , en suficiente agua para formar 100 mL de disolución? El peso molecular de la glucosa es 180 g/mol

Concentración de una solución expresada en el número de moles disueltos por litro de disolución

Select one of the following:

2,78
1,38
0,278
27,8

Explanation

Question 6 of 10

1

Una masa de gas ocupa un volumen de 2 L a una presión de 2 atm. ¿Qué volumen ocupará si la presión aumenta 4 atm y la temperatura no cambia?

Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene. Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene. Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.

Select one of the following:

1L
2L
4L
8L

Explanation

Question 7 of 10

1

Tres recipientes idénticos, conteniendo 3 g de nitrógeno, 3 g de oxígeno y 3 g de monóxido de carbono, se encuentran a la misma presión. ¿Cuál de las siguientes relaciones entre las temperaturas es la correcta?

La temperatura se considera proporcional a la energía cinética media; lo cual invoca la idea de temperatura cinética. Un mol de gas ideal a TPE (temperatura y presión estándares), ocupa 22,4 litros.

Select one of the following:

TN2 = TO2= TCO
TN2 = TCO > TO2
TN2 = TCO < TO2
TO2 > TCO > TN2

Explanation

Question 8 of 10

1

La diferencia que existe entre los conceptos de gas y vapor es:

Un gas cuando está por debajo de su temperatura crítica, pero puede ser condenado como líquido incrementando su presión sin reducir su temperatura. También se puede describir al vapor como un estado de equilibrio entre lo líquido y lo gaseoso

Select one of the following:

No existe diferencia alguna, y pueden utilizarse indistintamente ambos conceptos
El concepto de vapor se utiliza para definir la fase gaseosa de cualquier sustancia que generalmente se encuentra sólida o líquido
El concepto de gas solamente se aplica a los gases ideales, debiendo emplearse el concepto de vapor para las demás sustancias no ideales
El concepto de vapor se aplica exclusivamente para nombrar la fase gaseosa del agua, debiendo emplearse el de gas para las demás sustancias

Explanation

Question 9 of 10

1

Según la teoría de Brönsted-Lowry, ¿cuál de estas sustancias puede actuar como ácido y como base (sustancia anfótera)?

Su nombre proviene de la palabra griega amphoteroi, la cual significa «ambos». Muchos metales forman óxidos o hidróxidos anfóteros, entre ellos el cobre, el zinc, el estaño, el plomo, el aluminio y el berilio

Select one of the following:

Explanation

Question 10 of 10

1

Introducimos unas gotas de fenolftaleína en una disolución de pH desconocido. Si la disolución adquiere un color rosa intenso, podemos afirmar que:

Los aromas que percibimos por lo general son la suma de cientos de sustancias diferentes

Select one of the following:

El pH es básico y mayor que 9
El pH es básico y menor que 8
El pH es ácido
Ninguna de las anteriores

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practica

QUIMICA INORGANICA

Question 1 of 10

La materia exhibe sus propiedades químicas cuando:

Select one of the following:

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Question 2 of 10

Click on the orange point and select the correct answer.

En la siguiente reacción en medio acuoso . ¿Cuál es el elemento que se oxida?

Explanation

Question 3 of 10

Cuando un elemento se reduce, éste gana cargas negativas, por consiguiente, su número de electrones: En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación

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Question 4 of 10

Select one of the following:

Explanation

Question 5 of 10

¿Cuál es la molaridad de una disolución que se preparó disolviendo 5 g de glucosaC6 H12O6 , en suficiente agua para formar 100 mL de disolución? El peso molecular de la glucosa es 180 g/mol Concentración de una solución expresada en el número de moles disueltos por litro de disolución

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Question 6 of 10

Select one of the following:

Explanation

Question 7 of 10

Select one of the following:

Explanation

Question 8 of 10

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Explanation

Question 9 of 10

Select one of the following:

Explanation

Question 10 of 10

Introducimos unas gotas de fenolftaleína en una disolución de pH desconocido. Si la disolución adquiere un color rosa intenso, podemos afirmar que: Los aromas que percibimos por lo general son la suma de cientos de sustancias diferentes

Select one of the following:

Explanation

Cuando un elemento se reduce, éste gana cargas negativas, por consiguiente, su número de electrones:

En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación

¿Cuál es la molaridad de una disolución que se preparó disolviendo 5 g de glucosaC6 H12O6 , en suficiente agua para formar 100 mL de disolución? El peso molecular de la glucosa es 180 g/mol

Concentración de una solución expresada en el número de moles disueltos por litro de disolución

Introducimos unas gotas de fenolftaleína en una disolución de pH desconocido. Si la disolución adquiere un color rosa intenso, podemos afirmar que:

Los aromas que percibimos por lo general son la suma de cientos de sustancias diferentes