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La materia si se crea y no se destruye, solo se transforma.
La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio
Átomo significa aquello que se puede dividir
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.
La Química estudia a la Materia y su relación con la Energia
Son estados de agregación de la materia: ❌
La evaporación, fusión y sublimación son cambios de estado de la materia. son cambios Químicos son cambios de posición( son cambios de estado de la materia., son cambios Químicos, son cambios de posición )
El estado de agregación de la materia donde predominan las fuerzas de repulsión es el gaseoso líquido sólido( gaseoso, líquido, sólido )
Los compuestos Soluciones Mezclas( compuestos, Soluciones, Mezclas ) están formados por dos o mas elementos siempre en las mismas proporciones.
Es la cantidad de Materia que posee un cuerpo: ❌
La es el cambio del estado de la materia de sólido a gas
El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa del estado sólido a líquido sólido a gas liquido a gas gas a solido( sólido a líquido, sólido a gas, liquido a gas, gas a solido )
El ❌ es la fuerza con que la tierra atrae a los cuerpos por acción de la gravedad
El ❌ es el espacio que ocupa un cuerpo
Evaporación Sublimación Fusión Punto de ebullición( Evaporación, Sublimación, Fusión, Punto de ebullición ) es el cambio de agregación de la materia de líquido a gas
La masa es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo
El es una medida de la fuerza que es causada sobre el cuerpo por el campo gravitatorio
Mezcla o sustancia formada por un solo tipo de átomo
Elementos
Moléculas
Sustancias puras
Son características del estado líquido:
Sus partículas tiene movimiento medio
Adquieren la forma del recipiente
El choque de sus partículas es muy elevado
Son formas de cambiar el estado de agregación:
Temperatura
Presión
Sublimación
Densidad
Selecciona todos las geometrías moleculares
Lineal
Tetraédrica
Octagonal
Trigonal plana
Las moléculas están formadas por dos o más átomos iguales o diferentes
Una molécula se puede formar por la unión de dos o más átomos con carga positiva o negativa
Una molécula polar se crea cuando se unen:
Dos metales
Dos no metales
Dos no metales iguales
Dos no metales diferentes
Una molécula No polar se crea cuando:
Se unen dos metales
Se unen dos no metales
Se unen dos no metales iguales
Se unen dos no metales diferentes
Un enlace iónico se presenta cuando se unen Un metal y un no metal Dos no metales Dos metales( Un metal y un no metal, Dos no metales, Dos metales )
En enlace metálico se presenta por la unión de dos metales dos no metales un metal y un no metal( dos metales, dos no metales, un metal y un no metal )
El enlace covalente no polar se presenta por la unión de dos no metales iguales dos metales iguales un metal y un no metal( dos no metales iguales, dos metales iguales, un metal y un no metal )
La electronegatividad radio atómico Carácter metálico tamaño del átomo( electronegatividad, radio atómico, Carácter metálico, tamaño del átomo ) es la facilidad que tiene un elemento de ganar electrones y es una propiedad periódica
Cuando se forma una molécula polar y uno de los elementos es más electronegativo que el otro, los electrones se comparten de manera que:
los electrones son atraídos más hacia el elemento menos electronegativo
los electrones son atraídos más hacia el elemento más electronegativo
En una molécula iónica:
un elemento gana y el otro pierde electrones
Comparten de manera desigual los electrones
comparten igualmente los electrones
Las columnas verticales de la tabla periódica representan:
Grupos
Familias
Periodos
Bloques
Las columnas horizontales de la tabla periódica representan:
Selecciona los bloques en los que esta distribuida la tabla periódica:
s, p, d, f
Metales
Metales de transición
Metales de transición interna
El grupo o familia de los elementos más electronegativos de la tabla periódica se llama halógenos Metales de transición Metales de transición interna( halógenos, Metales de transición, Metales de transición interna )
La razón por la cual, el azúcar se derrite muy rápido cuando se expone al fuego es porque sus enlaces químicos son covalentes polares covalentes no polares metálicos iónicos( covalentes polares, covalentes no polares, metálicos, iónicos )
