TEST DE APOYO SEGUNDA EVALUACIÓN, QUÍM 2

Question 1 of 35

1

La concentración peso/peso es igual al peso del soluto dividido entre el peso de la solución y multiplicado por 100.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 2 of 35

1

La concentración volumen/volumen se calcula dividiendo el volumen del soluto entre el volumen de la solución y multiplicado por 100.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 3 of 35

1

La concentración molal es igual a los moles de soluto entre volumen de solvente

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 4 of 35

1

La concentración molar (M) se calcula dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso molecular por el volumen del solvente

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 5 of 35

1

La concentración normal (N) se determina dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso equivalente por el volumen de la solución.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 6 of 35

1

Select from the dropdown list to complete the text.

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidronio: ( pH, pOH, Ki, Constante de disociación )

Explanation

Question 7 of 35

1

Select from the dropdown list to complete the text.

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidroxilo: ( pOH, pH, Constante de ionización, Ki )

Explanation

Question 8 of 35

1

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Ácido es la sustancia capaz de ceder un ( protón, electrón, neutrón, hidroxilo ) a otra y base es capaz de aceptar un protón de un ácido

Explanation

Question 9 of 35

1

Ácidos son sustancias que, en solución acuosa, aumentan la concentración de iones hidronio o de iones hidrógeno, y las bases son sustancias que aumentan la concentración de iones hidroxilo u oxidrilo. ❌

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Teoría ácido-base de Arrhenius

Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry

Teoría ácido-base de Lewis

Explanation

Question 10 of 35

1

Los ácidos son cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones provenientes de una base, y una base es una sustancia que puede aportar un par electrónico: ❌

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Teoría ácido-base de Lewis

Teoría ácido-base de Arrhenius

Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry

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Question 11 of 35

1

Es aquel cuyos elementos están relacionados entre sí, por la transferencia de un protón: ❌

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Par ácido-base conjugado

Par electronico

Par de elctrones

Explanation

Question 12 of 35

1

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Son sustancias cuyo comportamiento es indistinto, ya sea como ácidos o como álcalis:

Explanation

Question 13 of 35

1

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La suma del pH y pOH es igual a:

Explanation

Question 14 of 35

1

Select from the dropdown list to complete the text.

El par conjugado de un ácido fuerte es: ( una base débil, un ácido debil, un electrolito, un ión hidronio )

Explanation

Question 15 of 35

1

Select from the dropdown list to complete the text.

El par conjugado de una ( base fuerte, base débil, anfiprótico ) es un ácido débil

Explanation

Question 16 of 35

1

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El pH de una solución que tiene una concentración de iones hidronio de 0.00032 M, es

Explanation

Question 17 of 35

1

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¿Cuál será el pH y pOH de una solución 0.0023M de NaOH?:

Explanation

Question 18 of 35

1

Select from the dropdown list to complete the text.

La formula despejada que nos permite calcular la concentración de iones hidronio a partir del pH es: ( (H3O+) = antilog - pH, (H3O+) = antilog - pOH, (OH-) = antilog - pH )

Explanation

Question 19 of 35

1

Select from the dropdown list to complete the text.

La fórmula despejada que nos ayuda a calcular la concentración de iones hidroxilo a partir del pOH es: ( (OH-) = antilog -pOH, pH + pOH = 14, (H+) = antilog - pH )

Explanation

Question 20 of 35

1

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Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) ácido al 0.00345N: ( pH = 2.46, pOH = 11.54, pH = 2.76, pOH = 11.24 )

Explanation

Question 21 of 35

1

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Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) base al 0.00886N:

Explanation

Question 22 of 35

1

La (H+) de una solución de HNO3 es 0.001, y la (H+) de una solución de NaOH es 0.000000000001. Calcule la concentración M y pH de cada solución:❌

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HNO3: 0.001M pH = 3 NaOH: 0.01M pH = 12

HNO3: 0.001N pH = 3 NaOH: 0.01N pH = 12

HNO3: 0.01M pH = 4 NaOH: 0.01M pH = 12

Explanation

Question 23 of 35

1

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¿Que volumen de ácido nítrico diluido de densidad 1.11 g/ml y al 19% en peso, contiene 10 g de HNO3?: Resp.

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Question 24 of 35

1

¿Cuanto CaCl2 . 6H2O y cuanta agua se deben pesar para preparar 100 g de una solución al 5% de CaCl2?: Resp: ❌

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9.9 g CaCl2 hexahid + 90.1 de agua

99.1 g CaCl2 hexahid + 00.9 de agua

12.5 g CaCl2 hexahid + 87.5 de agua

Explanation

Question 25 of 35

1

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Calcule el volumen de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado (densidad 1.835 g/ml, 93.2% de pureza) que se necesita para preparar 500 ml de ácido 3.0 N?: Resp.

Explanation

Question 26 of 35

1

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Calcule el volumen de ácido Clorhidrico concentrado (d = 1.19 g/ml, 38% pureza) que se necesita para preparar 18 lts de ácido N/50. Resp:

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Question 27 of 35

1

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Calcule la normalidad de una solución de H3PO4 , 40 ml de la cual se neutralizaron con 120 ml de NaOH 0.531N: Resp.

Explanation

Question 28 of 35

1

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Se necesitan preparar 100 g de una solución al 19.7% en peso de NaOH. ¿Cuantos gramos de NaOH y de agua se necesitan? Resp.

Explanation

Question 29 of 35

1

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Una muestra de 40.8 ml de un ácido es equivalente a 50 ml de una solución de Na2CO3 y 25 ml de esta son equivalentes a 23.8 ml de HCl 0.102N¡. ¿Cuál es la normalidad del primer ácido? Resp.

Explanation

Question 30 of 35

1

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Una solución acuosa etiquetada como al 35% de HClO4 tiene una densidad de 1.251 g/ml. ¿Cuál es la molaridad y la molalidad de la solución? Resp.

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Question 31 of 35

1

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Una solución de sacarosa se preparó disolviendo 13.5 g de C12H22O11 en suficiente agua para preparar exactamente 100 ml de solución, la cual se encontró que tenía una densidad de 1.050 g/ml. Calculese la concentración molar y molal de la solución. Resp.

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Question 32 of 35

1

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El procedimiento utilizado para determinar la concentración de una disolución ácida o básica se denomina: ( Titulación, Acidificación, Neutralización, Hidrólisis )

Explanation

Question 33 of 35

1

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La titulación de una disolución ácida se llama: ( Acidimetría, Alcalimetría, Neutralización, Titulación )

Explanation

Question 34 of 35

1

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La titulación de una disolución básica se llama: ( Alcalimetría, Hidrolisis, Neutralización, Acidimetría )

Explanation

Question 35 of 35

1

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Es una reacción química en la que el agua actúa sobre una sustancia para romperla, formando sustancias nuevas y es contraria a la reacción de neutralización: ( Hidrólisis, Neutralización, Titulación, Potencial Hidrógeno )

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Test de Apoyo para el Aprendizaje de Química !!, segunda Evaluación

TEST DE APOYO SEGUNDA EVALUACIÓN, QUÍM 2

Question 1 of 35

La concentración peso/peso es igual al peso del soluto dividido entre el peso de la solución y multiplicado por 100.

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Question 2 of 35

La concentración volumen/volumen se calcula dividiendo el volumen del soluto entre el volumen de la solución y multiplicado por 100.

Select one of the following:

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Question 3 of 35

La concentración molal es igual a los moles de soluto entre volumen de solvente

Select one of the following:

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Question 4 of 35

La concentración molar (M) se calcula dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso molecular por el volumen del solvente

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Question 5 of 35

La concentración normal (N) se determina dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso equivalente por el volumen de la solución.

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Question 6 of 35

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Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidronio: pH pOH Ki Constante de disociación( pH, pOH, Ki, Constante de disociación )

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Question 7 of 35

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Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidroxilo: pOH pH Constante de ionización Ki( pOH, pH, Constante de ionización, Ki )

Explanation

Question 8 of 35

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Ácido es la sustancia capaz de ceder un protón electrón neutrón hidroxilo( protón, electrón, neutrón, hidroxilo ) a otra y base es capaz de aceptar un protón de un ácido

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Question 9 of 35

Ácidos son sustancias que, en solución acuosa, aumentan la concentración de iones hidronio o de iones hidrógeno, y las bases son sustancias que aumentan la concentración de iones hidroxilo u oxidrilo. ❌

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Question 10 of 35

Los ácidos son cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones provenientes de una base, y una base es una sustancia que puede aportar un par electrónico: ❌

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Question 11 of 35

Es aquel cuyos elementos están relacionados entre sí, por la transferencia de un protón: ❌

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Question 12 of 35

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Son sustancias cuyo comportamiento es indistinto, ya sea como ácidos o como álcalis:

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Question 13 of 35

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La suma del pH y pOH es igual a:

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Question 14 of 35

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El par conjugado de un ácido fuerte es: una base débil un ácido debil un electrolito un ión hidronio( una base débil, un ácido debil, un electrolito, un ión hidronio )

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Question 15 of 35

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El par conjugado de una base fuerte base débil anfiprótico( base fuerte, base débil, anfiprótico ) es un ácido débil

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Question 16 of 35

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El pH de una solución que tiene una concentración de iones hidronio de 0.00032 M, es

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Question 17 of 35

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¿Cuál será el pH y pOH de una solución 0.0023M de NaOH?:

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Question 18 of 35

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La formula despejada que nos permite calcular la concentración de iones hidronio a partir del pH es: (H3O+) = antilog - pH (H3O+) = antilog - pOH (OH-) = antilog - pH( (H3O+) = antilog - pH, (H3O+) = antilog - pOH, (OH-) = antilog - pH )

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Question 19 of 35

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La fórmula despejada que nos ayuda a calcular la concentración de iones hidroxilo a partir del pOH es: (OH-) = antilog -pOH pH + pOH = 14 (H+) = antilog - pH( (OH-) = antilog -pOH, pH + pOH = 14, (H+) = antilog - pH )

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Question 20 of 35

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Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidronio: ( pH, pOH, Ki, Constante de disociación )

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidroxilo: ( pOH, pH, Constante de ionización, Ki )

Ácido es la sustancia capaz de ceder un ( protón, electrón, neutrón, hidroxilo ) a otra y base es capaz de aceptar un protón de un ácido

El par conjugado de un ácido fuerte es: ( una base débil, un ácido debil, un electrolito, un ión hidronio )

El par conjugado de una ( base fuerte, base débil, anfiprótico ) es un ácido débil

La formula despejada que nos permite calcular la concentración de iones hidronio a partir del pH es: ( (H3O+) = antilog - pH, (H3O+) = antilog - pOH, (OH-) = antilog - pH )

La fórmula despejada que nos ayuda a calcular la concentración de iones hidroxilo a partir del pOH es: ( (OH-) = antilog -pOH, pH + pOH = 14, (H+) = antilog - pH )

Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) ácido al 0.00345N: ( pH = 2.46, pOH = 11.54, pH = 2.76, pOH = 11.24 )

El procedimiento utilizado para determinar la concentración de una disolución ácida o básica se denomina: ( Titulación, Acidificación, Neutralización, Hidrólisis )

La titulación de una disolución ácida se llama: ( Acidimetría, Alcalimetría, Neutralización, Titulación )

La titulación de una disolución básica se llama: ( Alcalimetría, Hidrolisis, Neutralización, Acidimetría )

Es una reacción química en la que el agua actúa sobre una sustancia para romperla, formando sustancias nuevas y es contraria a la reacción de neutralización: ( Hidrólisis, Neutralización, Titulación, Potencial Hidrógeno )