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1. ¿Cuál es la unidad estructural básica de la materia?
Elemento químico
átomo
molécula
compuesto químico
¿Cuál de los siguientes cambios es físico?
Encender alcohol
Verter jugo de limón sobre leche
Calentar esperma de vela
Quemar papel
Si se aplica la ley de conservación de la masa a las reacciones químicas, se se puede deducir:
La cantidad de masa que se necesita para una reacción química
La masa total de los reactantes, conociendo la masa total de los productos
La rapidez con la que reaccionan los reactante
La masa de uno de los productos de la reacción química.
El sodio (Na) es un metal tóxico y reactivo, el cloro (Cl) es un gas verde y venenoso; sin embargo, la unión de ambos átomos permite obtener un producto comestible que es la sal común (NaCl). ¿Qué se puede concluir con esta información?
Las propiedades de un compuesto son distintas a las propiedades de sus elementos constituyentes.
La combinación de sodio y cloro es un cambio físico.
Se forma un nuevo tipo de átomo, por ello, la sal es comestible.
siempre se unen átomos peligrosos, se obtienen átomos no peligros.
1. En el primer miembro de una ecuación química se encuentran:
Los Productos
Los compuestos
Los reactivos
Las moléculas
Encuentra la masa molecular de C3H7NO.
87 g/mol
129g/mol
88g/mol
94 g/mol
73 g/mol
8. Para que esté balanceo de la ecuación:
HCL + Ca(OH)2 à CaCl2+H2O ¿Qué coeficiente debe acompañar a H Cl y H2O para balancear la ecuación?
1
3
5
2
La ecuación química corresponde a un proceso de:
2 Mg + O2 = 2 Mg O
oxidación
hidrogenación
formación de hidroxidos
formación de ácidos
12. Balancear la siguiente ecuación e indica la suma de todos los coeficientes de los compuestos dados:
Ba O+ H2O = Ba (OH)2
7
6
Son Biolementos primarios C,H,O,N
Los biocompuestos también son llamados PRINCIPIOS INMEDIATOS
El agua es un biocompuesto orgánico
Escoge el literal correcto a partir de las siguientes sustancias: oxígeno, gas de cocina,, pastel de manzana, solución de sal y agua, óxido de calcio.
1 sustancia pura, 2 mezclas homogéneas, 2 mezclas heterogéneas
2 sustancias puras, 1 mezcla homogénea, 2 mezclas heterogéneas.
2 sustancias puras, 2 mezclas homogéneas, 1 mezcla heterogénea
3 sustancias puras y 2 mezclas heterogéneas
Para 3d5 (cinco electrones) : n, l, m, ms, para su último electrón
3,2,-2,+1/2
3,3,+2,+1/2
3,2,+2,*1/2
3,3,-2,-1/2
Escoger los exponentes correspondientes en la configuración electrónica del átomo de Carbono cuando hibrida 1s,2s,2p
2,2,2,
2,2,3
2,3,2
2,1,3
EL número de orbitales en el subnivel f son 5
Al combinarse un elemento químico metálico y no metálico forman enlaces ionicos
Si un átomo tiene 15 electrones se puede afirmar que el número de neutrones es en igual número
La valencia de los elementos químicos me permite conocer
El número de electrones totales
El número de electrones en el último nivel de energía
El número de electrones en sus primeros niveles de energía
El número de electrones en las capas intermedias del átomo
El ion nitrógeno se representa
-3
+3
-5
Los números cuánticos del último electrón en un átomo son: (4,1,-1,-1/2). ¿A qué elemento químico pertenece?
Cloro
Magnesio
Rubidio
Calcio
Una de las funciones de los carbohidratos es
Formar células
Transmitir información
Proporcionar energía
Ninguna de las anteriores
La fórmula general de una diosa es
C5H10O5
C7H14O7
C3H6O3
C2H4H2
Los disacáridos se forman al combinarse:
3 hexosas
2 hexosas
2 heptosas
2 tetrosas
un polisacárido de 10 pentosas forma
8 enlaces glucocíclicos
5 enlaces glucocíclicos
10 enlaces glucocíclicos
9 enlaces glucocíclicos
El almidón y la celulosa que forma la pared celular en células vegetales son:
Disacáridos
Polisacáridos
Monosacáridos
Pentasacáridos
Una de las propiedades físico químicas del agua es la capilaridad, esta propiedad explica que...
La observación del meñisco cóncavo en un tubo de ensayo por la atracción molecular interna.
El agua es alcalina
El agua puede ascender por tubos muy delgados u estructuras tubulares con gran facilidad
El agua disuelve la mayor cantidad de sustancias
Las proteínas se forman por unión de:
lípidos
hidrocarburos
monosacáridos
aminoácidos
La estructura secundaria de una proteína tiene los siguientes enlaces
peptídicos y atracción entre sus átomos
peptídicos y disulfuro
disulfuro y atracción entre sus átomos
peptídicos y fuerzas electrostáticas
Las proteínas se desnaturalizan al perder su
Grupo carboxilo
Grupo amino y carboxilo
Grupo amino
Las proteínas no se desnaturalizan
Algunas hormonas son:
Proteínas reguladoras
Proteínas estructurales
Proteínas catalizadoras
Proteínas defensa
No es función de los lípidos:
Formar estructuras
Mantener la temperatura interna
Evita la fricción de órganos
Energía de reserva
El aceite de palma es
Lípido simple
Lípico saturado
Lípido complejo
Lípido insaturado
La energía de activación para descomponer el peróxido de hidrógeno en oxígeno e hidrógeno es de 18000 calorías por mol, con la enzima respectiva será solamente de 5500 calorías por mol . Esto significa que la enzima actúa:
No actúa en la reacción
Disminuye la reacción
Acelerando la reacción
La reacción estable
Un perro sale aceleradamente a la calle y ladra, un joven pasa cerca y su cuerpo experimenta elevación de la presión sanguínea, su corazón se agita, sus músculos se activan y sale corriendo, la hormona que provoca éste estado ante el miedo es:
testosterona
estrógeno
adrenalina
insulina
La progesterona es una que se produce durante el embarazo e impide
contracción uterina
producción de leche materna
formación de óvulos
ninguna
Una de las funciones de la vitamina C es
Aumento de concentración
crecimiento celular
Impide la ceguera
Reforzar el sistema inmunológico
Son bases nitrogenadas del ADN
Citocina, Guanina, Uracilo, Timina
Adenina, Citocina, Guanina, Timina
Guanina Adenina Uracilo Citocina
Timina. Uracilo, Guanina,
De los literales escoja el que indique el orden correcto de participación de las enzimas durante la duplicación del ADN
desgirasa-ADN polimerasa-girasa-nucleasa
desgirasa-nucleasa-ADN polimerasa-girasa
ADN polimerasa-nucleasa-desgirasa-girasa
girasa--nucleasa-ADN polimeras- desgirasa
El ARN, carece de la base nitrogenada..................... y es remplazada por ............................
uracilo-adenina
adenina-timina
timina-uracilo
adenina-uracilo
Los ácidos hidrácidos se caracterizan porque en su molécula hay presencia de oxígeno
Los hidruros se forman por la combinación de un metal y el hidreno
El amoníaco NH3 es un hidruro
El hidrógeno en los ácidos tiene valencia positiva +1
El oxígeno actúa con valencia +2, incluso en los peróxidos
Los hidróxidos se caracterizan por presentar oxígeno e hidrógeno con valencia -2 y +1 respectivamente
Los óxidos se forman por la combinación de un metal más agua
Los ácidos e hidróxidos al combinarse forman sales
LAs proporciones para el ácido sulfúrico es 212
El prefijo orto en los ácidos permite conocer que para su formación se utilizó 2 moléculas de agua
Es un peróxido
CaO
Li2O2
Mg2O2
H2O
Es un óxido salino
FeO
Cr2O3
Ni3O4
Be2O2
El ácido piro fosfórico se forma de:
óxido de fósforo (III) y 1 molécula de agua
óxido de fósforo (V) y 1 molécula de agua
óxido de fósforo (v) y 2 moléculas de agua
óxido de fósforo (III) y 2 moléculas de agua
La ecuación se completa con:
HCl + ..............= Na Cl
Na2O
NaH2
Na(OH)
Na2O2
Escoger el literal de los coeficientes correctos si leemos la ecuación de izquierda a derecha Mo (OH)6 + H4Sb2O7 = H2O + Mo (Sb2O7)6
2,3,6,
2,3,6,1
4,6,12,6
2,3,12,1
2,3,3,6
El trióxido de dihierro puede tomar otro nombre según la nomenclatura tradicional
óxido de hierro
óxido ferroso
óxido diférricco
óxido férrico
Completar la ecuación
Al2O3 + ................= Al (OH) ......
3H2O, 2
2H20, 3
3H2O,3
2H2O,2
Es un hidruro metálico
NH3
CH4
Na H
Na (OH)
Un peróxido se caracteriza por la presencia de
oxígeno con valencia -1
hidrógeno y oxígeno
oxígeno e hidroxilo
oxígeno
Al combinar un ácido y un hidróxido su producto es
hidrógeno + sal
sal + oxígeno
agua + sal
sal + hidroxilo
