Fisicoquimica SEGUNDO PARCIAL

Question 1 of 143

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Una es una parte homogénea de un sistema, y aunque está en contacto con otras partes del mismo, está separada de esas partes por un límite bien definido.

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Question 2 of 143

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Las son fuerzas de atracción entre las moléculas. Estas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases

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Question 3 of 143

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. Esta transición de la fase gaseosa a la fase líquida se conoce como .

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Question 4 of 143

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las mantienen juntos los átomos de una molécula. Estas fuerzas estabilizan a las moléculas individuales

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Question 5 of 143

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las fuerzas son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia (por ejemplo, punto de fusión y punto de ebullición).

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Question 6 of 143

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Las fuerzas dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y las fuerzas de dispersión integran lo que los químicos denominan fuerzas de

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Question 7 of 143

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Los iones y dipolos se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas conocidas como fuerzas , que no son fuerzas de van der Waals

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Question 8 of 143

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El es un tipo de interacción dipolo-dipolo particularmente fuerte

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Question 9 of 143

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Las fuerzas son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos dipolares

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Question 10 of 143

1

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las fuerzas , las cuales atraen entre sí a un ion (ya sea un catión o un anión) y a una molécula polar

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Question 11 of 143

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es un porque la separación de sus cargas positiva y negativa se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar.

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Question 12 of 143

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La interacción atractiva entre un ion y el dipolo inducido se conoce como interacción

Explanation

Question 13 of 143

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en tanto que la atracción entre una molécula polar y el dipolo inducido se conoce como interacción

Explanation

Question 14 of 143

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La probabilidad de inducir un momento dipolar depende no sólo de la carga del ion o de la fuerza del dipolo, sino también de la del átomo o molécula, es decir, de qué tan fácil se distorsiona la distribución electrónica del átomo (o molécula).

Explanation

Question 15 of 143

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Por se entiende una nube electrónica que se distribuye en un volumen considerable, de tal forma que los electrones no están fuertemente unidos al núcleo.

Explanation

Question 16 of 143

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Las , es decir, fuerzas de atracción que se generan a partir de los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas.

Explanation

Question 17 of 143

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Las fuerzas aumentan con la masa molar. Como las moléculas con mayor masa molar suelen tener más electrones, estas fuerzas aumentan con el número de electrones

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Question 18 of 143

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, el cual es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar, como NOH, OOH o FOH, y un átomo electronegativo de O, N o F.

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Question 19 of 143

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La es una medida de la fuerza elástica que existe en la superficie de un líquido

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Question 20 of 143

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La es la cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área

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Question 21 of 143

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La es otro ejemplo de tensión superficial. Muestra el agua que sube espontáneamente en un tubo capilar cuando una delgada película de agua se adhiere a las paredes del tubo de vidrio. La tensión superficial del agua hace que esta película se contraiga y obligue al agua a elevarse hacia la parte superior del tubo.

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Question 22 of 143

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la , o atracción intermolecular entre moléculas semejantes

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Question 23 of 143

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, es una atracción entre moléculas distintas

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Question 24 of 143

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La es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir.

Explanation

Question 25 of 143

1

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El hielo es un que posee un ordenamiento estricto y regular, es decir, sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas.

Explanation

Question 26 of 143

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Un , como el vidrio, carece de un ordenamiento bien definido y de un orden molecular repetido.

Explanation

Question 27 of 143

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Una es la unidad estructural básica que se repite en un sólido cristalino

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Question 28 of 143

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Cada esfera representa un átomo, ion o molécula y se denomina

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Question 29 of 143

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Se dice que cada esfera con este arreglo tiene un número de lo tiene como vecinos inmediatos.

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Question 30 of 143

1

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El se define como el número de átomos (o iones) que rodean a un átomo (o ion) en una red cristalina.

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Question 31 of 143

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La unidad básica que se repite en la distribución de las esferas recién descrita se denomina

Explanation

Question 32 of 143

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Una distribución se distingue de un cubo simple en que la segunda capa de esferas se acomoda en los huecos de la primera capa, en tanto que la tercera lo hace en los huecos de la segunda capa. Cada esfera de esta estructura tiene un número de coordinación de 8 (cada una está en contacto con cuatro esferas de la capa superior y cuatro de la capa inferior).

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Question 33 of 143

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En la celda cúbica hay esferas en el centro de cada una de las seis caras del cubo, además de las ocho esferas de los vértices.

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Question 34 of 143

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Una celda contiene el equivalente a dos esferas completas, una la del centro y otra como las ocho esferas compartidas en los vértices.

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Question 35 of 143

1

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Una celda contiene cuatro esferas completas, tres que se constituyen a partir de los seis átomos centrados en las caras y otra más de las ocho esferas compartidas en los vértices.

Explanation

Question 36 of 143

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Click on the orange point and write the correct answer.

¿Como se llama?

Explanation

Question 37 of 143

1

Click on the orange point and write the correct answer.

¿Como se llama?

Explanation

Question 38 of 143

1

Click on the orange point and write the correct answer.

¿Como se llama?

Explanation

Question 39 of 143

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El arreglo más eficiente de las esferas, denominado

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Question 40 of 143

1

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Las estructuras hcp y ccp representan la forma más eficiente de empacar esferas idénticas en una celda unitaria, por lo que no es posible aumentar el número de coordinación más allá de .

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Question 41 of 143

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los átomos de magnesio, titanio y zinc cristalizan como una estructura estructura

Explanation

Question 42 of 143

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el aluminio, el níquel y la plata cristalizan en la distribución estructura , que corresponde al cubo centrado en las caras

Explanation

Question 43 of 143

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Los tienen dos características importantes: (1) están formados de especies cargadas y (2) los aniones y los cationes suelen ser de distinto tamaño.

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Question 44 of 143

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La mayor parte de los tienen puntos de ebullición elevados, lo cual refleja la gran fuerza de cohesión que mantiene juntos a los iones. La estabilidad de estos cristales depende en parte de la energía reticular; cuanto mayor sea esta energía, más estable es el compuesto.

Explanation

Question 45 of 143

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Los átomos de los se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes

Explanation

Question 46 of 143

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En un , los puntos reticulares están ocupados por moléculas que se mantienen unidas por fuerzas de van der Waals y de puentes de hidrógeno.

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Question 47 of 143

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El dióxido de azufre (SO2) sólido es un ejemplo de un , en el que la fuerza de atracción predominante es una interacción dipolo-dipolo

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Question 48 of 143

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la estructura de los es la más simple porque cada punto reticular del cristal está ocupado por un átomo del mismo metal. Los cristales metálicos por lo regular tienen una estructura cúbica centrada en el cuerpo o centrada en las caras; también pueden ser hexagonales de empaquetamiento compacto

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Question 49 of 143

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Los , como el vidrio, carecen de una distribución tridimensional regular de átomos

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Question 50 of 143

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Los son cambios físicos que se distinguen porque cambia el orden molecular

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Question 51 of 143

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La es el proceso en el cual un líquido se transforma en gas.

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Question 52 of 143

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El proceso de , o el cambio de la fase gaseosa a la fase líquida, ocurre cuando una molécula choca en la superficie del líquido y queda atrapada por las fuerzas intermoleculares del líquido.

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Question 53 of 143

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estado de , cuando la velocidad del proceso en un sentido está exactamente balanceada por la velocidad del proceso inverso,

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Question 54 of 143

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La presión de es la presión de vapor medida cuando hay un equilibrio dinámico entre la condensación y la evaporación.

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Question 55 of 143

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El calor molar de es una medida de la intensidad de las fuerzas intermoleculares que se ejercen en un líquido. Esta propiedad se define como la energía (por lo general en kilojoules) necesaria para evaporar un mol de un líquido. Está relacionado directamente con la magnitud de las fuerzas intermoleculares que hay en el líquido.

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Question 56 of 143

1

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El es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa

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Question 57 of 143

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Toda sustancia tiene una , por arriba de la cual la fase gaseosa no se puede licuar, independientemente de la magnitud de la presión que se aplique. Ésta es también la temperatura más alta a la cual una sustancia puede existir en forma líquida

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Question 58 of 143

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La es la mínima presión que se debe aplicar para llevar a cabo la licuefacción a la temperatura crítica.

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Question 59 of 143

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El calor molar de es la energía necesaria (comúnmente en kilojoules) para fundir un mol de un sólido

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Question 60 of 143

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Un líquido se puede enfriar temporalmente por debajo de su punto de congelación. A este proceso se le denomina y se presenta cuando el calor del líquido se elimina tan rápido que las moléculas literalmente no tienen tiempo de acomodarse en la estructura ordenada de un sólido

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Question 61 of 143

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El proceso en el cual las moléculas pasan directamente de sólido a vapor se conoce como .

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Question 62 of 143

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, es decir, las moléculas hacen la transición directa de vapor a sólido

Explanation

Question 63 of 143

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La energía (por lo general en kilojoules) necesaria para sublimar un mol de un sólido recibe el nombre de calor molar de , y es igual a la suma de los calores molares de fusión y de vaporización

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Question 64 of 143

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Un resume las condiciones en las cuales una sustancia existe como sólido, líquido o gas.

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Question 65 of 143

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El punto en el que se unen las tres curvas se denomina punto triple, y corresponde a la única condición en la que las tres fases pueden estar en equilibrio entre sí. Para el agua, este punto está a

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Question 66 of 143

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El punto triple del dióxido de carbono está a .

Explanation

Question 67 of 143

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una es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

Explanation

Question 68 of 143

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El es la sustancia presente en menor cantidad

Explanation

Question 69 of 143

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el es la sustancia que está en mayor cantidad.

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Question 70 of 143

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las , en las que el soluto inicialmente es un líquido o un sólido y el disolvente es agua.

Explanation

Question 71 of 143

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un es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce la electricidad.

Explanation

Question 72 of 143

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un no no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua.

Explanation

Question 73 of 143

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Se entiende por la separación del compuesto en cationes y aniones.

Explanation

Question 74 of 143

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, proceso en el que un ion se ve rodeado por moléculas de agua acomodadas de manera específica

Explanation

Question 75 of 143

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La ayuda a estabilizar los iones en disolución y evita que los cationes se combinen con los aniones.

Explanation

Question 76 of 143

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La ionización del ácido acético se escribe con doble flecha para indicar que la reacción es , es decir, la reacción puede suceder en ambos sentidos.

Explanation

Question 77 of 143

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Al estado químico, en el que no se observa cambio neto alguno (aunque a nivel molecular continúa la actividad) se le llama

Explanation

Question 78 of 143

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Una disolución contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura específica

Explanation

Question 79 of 143

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Una disolución contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver.

Explanation

Question 80 of 143

1

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una disolución , contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada

Explanation

Question 81 of 143

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La es el proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales

Explanation

Question 82 of 143

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Se dice que dos líquidos son si son completamente solubles entre sí en todas proporciones.

Explanation

Question 83 of 143

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es el proceso mediante el cual un ion o una molécula se rodea por moléculas del disolvente, distribuidas de una forma específica

Explanation

Question 84 of 143

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, es decir, la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de una disolución.

Explanation

Question 85 of 143

1

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El es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100%:

Explanation

Question 86 of 143

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la como el número de moles de soluto en 1 L de disolución

Explanation

Question 87 of 143

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La es el número de moles de soluto disueltos en 1 kg (1 000 g) de un disolvente

Explanation

Question 88 of 143

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, la cual se define como el número de equivalentes químicos de soluto, disueltos en un litro de disolución. Sus unidades son eq·L-1

Explanation

Question 89 of 143

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El equivalente de una sustancia, es un mol de la función química con la que actúa una sustancia y éste depende del tipo de reacción en la que va a participar

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Question 90 of 143

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Equivalente de un : Es la cantidad de moles de H+ proporcionado por un mol de ácido cuando se disuelve en agua.

Explanation

Question 91 of 143

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Equivalente de una : Es la cantidad de moles de OH– proporcionados por un mol de base cuando se disuelve en agua.

Explanation

Question 92 of 143

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Equivalente de una : Es la cantidad de moles de cargas positivas proporcionada por un mol de sal al disolverse en agua

Explanation

Question 93 of 143

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Equivalente para compuestos que actúan en una reacción . Es la cantidad de moles de electrones transferidos cuando se oxida o se reduce un mol de compuesto.

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Question 94 of 143

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Los se refieren al número de partículas osmóticamente activas (independiente de la estructura química, de la ionización y del tamaño de las moléculas del soluto

Explanation

Question 95 of 143

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La es la concentración molar de todas las partículas osmóticamente activas en un litro de plasma

Explanation

Question 96 of 143

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la es la concentración molar de todas las partículas osmóticamente activas en un kilogramo de agua

Explanation

Question 97 of 143

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: Na+ (más abundante), K+, Ca+2, Cl-, H+, Mg+2, HCO3-,PO4-3.

Explanation

Question 98 of 143

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: glucosa, urea, bilirrubina, albumina, entre otras.

Explanation

Question 99 of 143

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Osmolalidad plasmática normal = mOsm/kg

Explanation

Question 100 of 143

1

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la se define como la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en determinada cantidad de un disolvente a una temperatura específica.

Explanation

Question 101 of 143

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La es la separación de una mezcla de sustancias en sus componentes puros con base en sus diferentes solubilidades.

Explanation

Question 102 of 143

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la , es decir, el aumento de la temperatura del ambiente

Explanation

Question 103 of 143

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La relación cuantitativa entre la solubilidad de los gases y la presión está dada por la , que establece que la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución

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Question 104 of 143

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Las son propiedades que dependen sólo del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto.

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Question 105 of 143

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Si un soluto es (es decir, no tiene una presión de vapor que se pueda medir), la presión de vapor de sus disoluciones siempre es menor que la del disolvente puro.

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Question 106 of 143

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la , que establece que la presión parcial de un disolvente en una disolución, P1, está dada por la presión de vapor del disolvente puro, P° l , multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, X1

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Question 107 of 143

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Si ambos componentes de una disolución son (es decir, tienen presiones de vapor que se pueden medir), la presión de vapor de la disolución es la suma de las presiones parciales individuales.

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Question 108 of 143

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procedimiento de separación de los componentes líquidos de una disolución que se basa en la diferencia en sus puntos de ebullición.

Explanation

Question 109 of 143

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La se define como el punto de ebullición de la disolución menos el punto de ebullición del disolvente puro

Explanation

Question 110 of 143

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El de una disolución es la temperatura a la cual su vapor de presión iguala a la presión atmosférica externa

Explanation

Question 111 of 143

1

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La se define como el punto de congelación del disolvente puro menos el punto de congelación de la disolución

Explanation

Question 112 of 143

1

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, el paso selectivo de moleculas del disolvente a través de una membrana porosa desde una disolución diluida hacia una de mayor concentración

Explanation

Question 113 of 143

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una , que permite el paso de moléculas del disolvente pero impide el paso de moléculas de soluto.

Explanation

Question 114 of 143

1

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La (π) de una disolución es la presión que se requiere para detener la ósmosis.

Explanation

Question 115 of 143

1

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definimos una cantidad, denominada factor de , que está dada por:

i= número real de partículas en disolución después de la disociación / número de unidades de fórmula inicialmente disueltas en la disolución

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Question 116 of 143

1

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Un está formado por uno o más cationes y uno o más aniones unidos mediante fuerzas electrostáticas.

Explanation

Question 117 of 143

1

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Un es una dispersión de partículas de una sustancia (la fase dispersa) entre un medio dispersor, formado por otra sustancia

Explanation

Question 118 of 143

1

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Un consiste en pequeñas gotas de un líquido o partículas de un sólido dispersas en un gas. Como ejemplos están la niebla y el humo.

Explanation

Question 119 of 143

1

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gas + liquido = ej: niebla, bruma

Explanation

Question 120 of 143

1

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Gas + solido = ej: humo

Explanation

Question 121 of 143

1

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liquido + gas = ej: crema batida

Explanation

Question 122 of 143

1

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Líquido + Líquido = ej: Mayonesa

Explanation

Question 123 of 143

1

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Líquido + Sólido = ej: Leche de magnesia

Explanation

Question 124 of 143

1

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Sólido + Gas = ej:plástico, espuma

Explanation

Question 125 of 143

1

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Sólido + Líquido = ej: Gelatina, mantequilla

Explanation

Question 126 of 143

1

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Sólido + Sólido = ej: Ciertas aleaciones (acero), ópalo

Explanation

Question 127 of 143

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Una forma de distinguir una disolución de un coloide es mediante el

Explanation

Question 128 of 143

1

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, o con atracción por el agua

Explanation

Question 129 of 143

1

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, o que sienten repulsión por el agua

Explanation

Question 130 of 143

1

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El se alcanza cuando las rapideces de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.

Explanation

Question 131 of 143

1

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porque los cambios que suceden son procesos físicos

Explanation

Question 132 of 143

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, propuesta por los químicos noruegos Cato Guldberg y Peter Waage, en 1864. Esta ley establece que para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K

Explanation

Question 133 of 143

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El término se aplica a las reacciones en las que todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase.

Explanation

Question 134 of 143

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En general, KP ≠ Kc, excepto en el caso especial en el que Dn =

Explanation

Question 135 of 143

1

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una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases conduce a un .

Explanation

Question 136 of 143

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Para las reacciones que no han logrado el equilibrio, como en el caso anterior, al sustituir las concentraciones iniciales en la expresión de la constante de equilibrio obtenemos un (Qc), en lugar de la constante de equilibrio

Explanation

Question 137 of 143

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= La relación entre las concentraciones iniciales de productos y de reactivos es muy pequeña. Para alcanzar el equilibrio, los reactivos deben convertirse en productos, y el sistema va de izquierda a derecha (los reactivos se consumen para formar productos).

Explanation

Question 138 of 143

1

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Las concentraciones iniciales son las concentraciones de equilibrio. El sistema está en equilibrio.

Explanation

Question 139 of 143

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= La relación entre las concentraciones iniciales de productos y de reactivos es muy grande. Para alcanzar el equilibrio, los productos deben transformarse en reactivos, de modo que el sistema va de derecha a izquierda (los productos se consumen y se forman los reactivos) para alcanzar el equilibrio.

Explanation

Question 140 of 143

1

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principio de , establece que si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio

Explanation

Question 141 of 143

1

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El término significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema.

Explanation

Question 142 of 143

1

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sólo un cambio en la modifica el valor de la constante de equilibrio.

Explanation

Question 143 of 143

1

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un aumenta la rapidez de una reacción al reducir la energía de activación de la reacción

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Primer parcial Fisicoquimica Quiz on Fisicoquimica SEGUNDO PARCIAL, created by Dania Miranda on 25/10/2016.

Fisicoquimica SEGUNDO PARCIAL

Fisicoquimica SEGUNDO PARCIAL

Question 1 of 143

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Una es una parte homogénea de un sistema, y aunque está en contacto con otras partes del mismo, está separada de esas partes por un límite bien definido.

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Question 2 of 143

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Las son fuerzas de atracción entre las moléculas. Estas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases

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Question 3 of 143

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. Esta transición de la fase gaseosa a la fase líquida se conoce como .

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Question 4 of 143

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las mantienen juntos los átomos de una molécula. Estas fuerzas estabilizan a las moléculas individuales

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Question 5 of 143

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las fuerzas son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia (por ejemplo, punto de fusión y punto de ebullición).

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Question 6 of 143

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Las fuerzas dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y las fuerzas de dispersión integran lo que los químicos denominan fuerzas de

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Question 7 of 143

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Los iones y dipolos se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas conocidas como fuerzas , que no son fuerzas de van der Waals

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Question 8 of 143

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El es un tipo de interacción dipolo-dipolo particularmente fuerte

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Question 9 of 143

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Las fuerzas son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos dipolares

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Question 10 of 143

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las fuerzas , las cuales atraen entre sí a un ion (ya sea un catión o un anión) y a una molécula polar

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Question 11 of 143

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es un porque la separación de sus cargas positiva y negativa se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar.

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Question 12 of 143

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La interacción atractiva entre un ion y el dipolo inducido se conoce como interacción

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Question 13 of 143

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en tanto que la atracción entre una molécula polar y el dipolo inducido se conoce como interacción

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Question 14 of 143

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La probabilidad de inducir un momento dipolar depende no sólo de la carga del ion o de la fuerza del dipolo, sino también de la del átomo o molécula, es decir, de qué tan fácil se distorsiona la distribución electrónica del átomo (o molécula).

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Question 15 of 143

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Por se entiende una nube electrónica que se distribuye en un volumen considerable, de tal forma que los electrones no están fuertemente unidos al núcleo.

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Question 16 of 143

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Las , es decir, fuerzas de atracción que se generan a partir de los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas.

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Question 17 of 143

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Las fuerzas aumentan con la masa molar. Como las moléculas con mayor masa molar suelen tener más electrones, estas fuerzas aumentan con el número de electrones

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Question 18 of 143

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, el cual es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar, como NOH, OOH o FOH, y un átomo electronegativo de O, N o F.

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Question 19 of 143

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La es una medida de la fuerza elástica que existe en la superficie de un líquido

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Question 20 of 143