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ENLACE IONICO
ENLACE COVALENTE: Esta formado por la union de un no metal y un no metal.
En enlace ionico, conocido también como enlace electrovalente pues genera cargas eléctricas, se caracteriza porque un átomo cede electrones de valencia a otro átomo,lo que genera la formación de estructuras químicas con carga electrica
La formacion del oxido de calcio (CaO),pues que el calcio se encuentra en la familia IIA,tiene dos electrones de valencia .
PROPIEDADES DE ENLACE IONICO
El sodio es un metal solido de color metálico y altamente reactivo. Y el cloruro de sodio es una sal comestible,solida y cristalina que se utiliza como condimento de los alimentos.
ENLACE COVALENTE
El enlace covalente se define como" enlace en el que los dos electrones de enlace son compartidos por dos átomos y los compuestos covalentes son aquellos que únicamente contienen enlaces covalentes"
PROPIEDADES DE ENLACE COVALENTE
A temperatura ambiente los compuestos covalentes pueden ser solidos como el cuarzo (SiO2) o las grasas de origen animal (manteca y vainilla), liquidos como el agua (H2O) o el etanol (CH3-CH2-OH), o gases como el acido clorhidrico (HCl), el oxigeno gaseoso (O2), el hidrogeno gaseoso (H2) o el bioxido de carbono (CO2).Los compuestos covalentes se encuentran en los tres estados de agragacion de la materia.
TIPOS DE ENLACE COVALENTE
ENLACE COVALENTE SIMPLE:Se representa cuando dos atomos se unen por medio de un par de electrones formando un unico enlace.
ENLACE COVALENTE TRIPLE:Se presentan cuando se comparten tres pares de enlectrones formando los respectivos enlaces quimicos, como en el caso de la monecula de N2.
ENLACE COVALENTE POLAR:Genera que el espacio del atomo mas electronegativo se presente una mayor desidad electronica, formandose un momento polar negativo (d-) y un momento polar positivo (d+), el acido clorhidrico (HCL).
ENLACE POR COORDINACION O COVALENTE COORDINADO:Lo presentas aquellas atomos que, cuando se enlazan, el par electronico de enlace es proporcionado por uno de los dos atomos solamente.
ENLACE METÁLICO
Los electrones de valencia no se pierden como en el enlace ionico; estos son liberados y compartidos por el cation contiguo. Puesto que estos electrones estan en constante movilidad, la ubicacion de los iones positivos puede variar si que pierdan la atraccion entre estos, este fenomeno se deve la propiedad de ductibilidad y maleabilidad de los metales.
TEORIA DEL MAR DE ELECTRONES
TEORIA DE LAS BANDAS
La configuracion del sodio es 11NA,NE10,3s1.En consecuensia ,cada atomo tiene un electron de valencia en el orbital 3s el sodio se encuntra en el nivel 3 de la tabla peorica, posee tres niveles de energia por lo que el orbital 3p se encuntra vacia.
ENLACES INTERMOLECULARES
TIPOD DE ENLACE INTERMOLECULARES
PUENTE DE HIDROGENO
El hielo flota en el agua debido a que la densidad de hielo 0.917g/ml y la de agua de 1.0g/ml.Al ser menor se presenta este fenomeno,la densidad de agua en estado solido es menor que la del agua en estado liquido.
DIPOLO-DIPOLO
Al generarse un dipololas moleculas seran atraidas entre si, de tal forma que estas atracciones podran estar presentes en las estructuras solidas y liquidas de as sustancias polares.
La interacción dipolo-dipolo presentan el solvente orgánico conocido como acetona;el átomo de oxigeno, al poseer dos pares de electrones no compartidos,genera mementos polares negativo (d-)y una atraccion con las demas moleculas de esta sustancia.
DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO
La estructura atómica polar se aproxima a otra no polar ,se produce una alteración en la nube electrónica de ambas estructuras químicas :esto ocurre por la atracción generada entre los iones y los momentos polares de la molécula polar por lo que se dice que se induce un dipolo al que se llama dipolo inducido.
FUERZAS DE DISPERSIÓN O DE LONDON
La molecula diatomica de nitrogeno (N2).En un instante especifico se crea un momento polar debido a los electrones que rodean la molecula:en otro instante es posible que se genere otro momento polar instantaneo,debido al movimiento propio de los electrones.
MONENCLATURA QUIMICA INORGATICA
El sistema de nomenclatura conocida como nomenclatura Stock es el sistema que precedió al propuesto por la IUPAC.
El resto de los compuestos inorgánicos excepto llA anhídridos del carbono (anhídrido carbonoso y carbónico) y sus derivados .Están formados por una gran variedad de elementos químicos .
El termino nomenclatura química inoganica para referir al conjunto de símbolos y términos utilizados para nombrar y representar los compuestos químicos inorgánicos.
La glucosa es un compuesto formado por 6 átomos de carbono ,12 de hidrógeno y 6 de óxidos y su formula molecular es C2 H12 O6.
La formula molecular esta formada por la parte de la con carga positiva (+) al extremo izquierdo de la formula y a la derecha se indica la parte de la estructura con carga eléctrica (-)
VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACION
Los metales que seden electrones, por lo tanto su carga eléctrica sera positiva(+).Los no metales, si forman un enlace con un metal,recibe los electrones de un átomo metálico: por lo tanto su carga eléctrica sera negativa(-).
Numero de descargas que tenían un átomo en una molécula (o en un compuesto ionico ) si los electrones fueran transcendidos completamente.
