Quiz zu allgemeiner Chemie

Question 1 of 29

1

Wieviel relative Masse in atomarer Masseneinheit u besitzt ein Neutron?

Select one of the following:

1 u
0,6 u
1,2 u
Neutronen besitzen keine Masse

Explanation

Question 2 of 29

1

Wieviel Liter Volumen besitzt 1 Mol eines idealen Gases bei 273,15° K (= 0° C) und 1013 mbar (1 atm)?

Select one of the following:

24,212 l
22,414 l
10,544 l
40,505 l

Explanation

Question 3 of 29

1

Welche Oxidationszahl besitzt O (Sauerstoff) normalerweise (= am häufigsten) in Verbindungen?

Select one of the following:

- I
- II
+ II
+ I

Explanation

Question 4 of 29

1

Welche Oxidationszahl hat H in dieser Verbindung: NaH?

Select one of the following:

- I
+ I
- II
+ II

Explanation

Question 5 of 29

1

Fill the blank space to complete the text.

hat als elektronegativstes Element immer die Oxidationszahl -1!

Explanation

Question 6 of 29

5

Fill the blank spaces to complete the text.

Allgemeine Gasgleichung:

* = * *

Explanation

Question 7 of 29

3

Gasgesetze:
1) Avogadro'sches Gesetz: ❌ = konst. wenn T,p konstant
2) Boyle-Marriott'sches Gesetz: ❌ = konst. wenn n,T konstant
3)Gay-Lussac'sches Gesetz: ❌ = konst. wenn p,n konstant

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V/n

p*V

V/T

Explanation

Question 8 of 29

12

Ordne die Atomnamen den richtigen Kürzeln zu:
H - ❌ --- Sb - ❌ --- As - ❌ --- Br - ❌ --- B - ❌ --- Kr - ❌ --- Cr - ❌ --- Pb - ❌ --- At - ❌ --- Al - ❌ --- O - ❌ --- Rn - ❌

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Wasserstoff

Antimon

Arsen

Brom

Bor

Krypton

Chrom

Blei

Astat

Aluminium

Sauerstoff

Radon

Bismut

Argon

Kalium

Zinn

Kohlenstoff

Silber

Gold

Rhenium

Explanation

Question 9 of 29

1

Isotope sind Nuklide gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 10 of 29

1

Kreuze die richtigen Aussagen bezüglich Katalysatoren an:

Select one or more of the following:

Katalysatoren senken die
Gesamtaktivierungsenergie einer
chemischen Reaktion
Katalysatoren heben die
Gesamtaktivierungsenergie einer
chemischen Reaktion
Der Katalysator selbst erfährt keine
chemische Umwandlung
Der Katalysator selbst erfährt spontane
chemische Umwandlung

Explanation

Question 11 of 29

1

Der pH-Wert...

Select one of the following:

ist der negative dekadische Logarithmus der H+-Ionenkonzentration
ist der negative natürliche Logarithmus der H+-Ionenkonzentration
ist der dekadische Logarithmus der H+-Ionenkonzentration
ist der natürliche Logarithmus der H+-Ionenkonzentration

Explanation

Question 12 of 29

8

Bezeichnung der Hauptgruppen:
I: ❌
II: ❌
III: ❌
IV: ❌
V: ❌
VI: ❌
VII: ❌
VIII: ❌

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Alkalimetalle

Erdalkalimetalle

(Erdmetalle) (Bor-Gruppe)

Kohlenstoff-(Silicium)-Gruppe

Stickstoff-(Phosphor)-Gruppe

Chalkogene (Sauerstoff-Gruppe)

Halogene

Edelgase

Explanation

Question 13 of 29

2

Die Ionisierungsenergie (= Energie, die benötigt wird, um ein oder mehrer Elektronen aus der Hülle zu lösen) ist umso höher...

Select one or more of the following:

je größer die Kernladung ist
je größer der Atomradius ist
je höher der Energiegehalt
je kleiner der Atomradius
je kleiner die Kernladung

Explanation

Question 14 of 29

3

Die Elektronenaffinität ist umso höher...

Select one or more of the following:

je größer der Energiegehalt des Elektrons ist
je größer die Kernladung ist
je kleiner der Atomradius ist
je kleiner der Energiegehalt des Elektrons ist

Explanation

Question 15 of 29

2

Der Atomradius ist umso höher...

Select one or more of the following:

je größer die Kernladung ist
je kleiner die Kernladung ist
je größer die Ordnungszahl innerhalb der Gruppe
je kleiner die Ordnungszahl innerhalb der Gruppe

Explanation

Question 16 of 29

2

Wähle die richtigen Aussagen zu Ionenradien an:

Select one or more of the following:

Positiv geladene Ionen sind stets erheblich kleiner als negativ geladene
Kationenradius < Atomradius < Anionenradius
Anionenradius < Atomradius < Kationenradius
Positiv geladene Ionen sind stets erheblich größer als negativ geladene

Explanation

Question 17 of 29

3

Wähle die richtigen Aussagen zu Elektronegativität an:

Select one or more of the following:

Elektronegativität wird in der Einheit Milivolt gemessen
Elektronegativität ist ein reiner Rechenwert
Die Elektronegativität ist ein Maß für die Fähigkeit eines Atoms, in einer Kovalenzbindung das bindende Elektronenpaar anzuziehen
Elektronegativität nimmt im Periodensystem von unten nach oben und von links nach rechts zu
Elektronegativität nimmt im Periodensystem von unten nach oben und von links nach rechts ab

Explanation

Question 18 of 29

9

Ordne die Bindungstypen richtig zu:
1) Verbindung zweier Atome von Elementen stark unterschiedlicher Elektronegativität
❌
2) Kristalline, regelmäßige Anordnung von positiven Ionen, von frei beweglichen Elektronen umgeben -> Elektronengas-Modell
❌
3) Verbindung zweier Atome von Elementen ähnlicher Elektronegativität
❌
4) Komplexe: bestehen aus Zentralatom Z (Zentralion) und angelagerten Liganden L (Neutralmoleküle oder Ionen)
❌
5) Polare Bindungen sind vorhanden , Ladungsschwerpunkte fallen nicht räumlich zusammen
❌
6) Diese Kräfte wirken vor allem beim Lösen von Salzen in polaren Lösungsmitteln
❌
7) Dipolkraft zwischen gleichen Molekülen einer spezifischen Struktur mit demselben einfachen Element, kommt nur bei O, N und F vor
❌
8) Ein Molekül ohne Dipolmoment wird durch die Annäherung eines Dipols polarisiert
❌
9) Die einzigen intermolekularen Kräfte, die auch bei unpolaren Molkülen existieren
❌

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Ionenbindung

Metallbindung

Kovalente Bindung

Koordinative Bindung

Dipol - Dipol - Wechselwirkung

Ion - Dipol - Wechselwirkung

Wasserstoffbrücken

Dipol-induzierte Dipol-Wechselwirkungen

Van-der-Waals-Kräfte

Explanation

Question 19 of 29

1

Tautomerie/ Tautomere...

Select one or more of the following:

ist eine besondere Form der Isomerie
haben stets ein ausgeglichenes Mengenverhältnis
haben stets ein ungleiches Mengenverhältnis
sind Isomere die durch Wanderung von Atomen/ Atomgruppen schnell ineinander übergehen
lassen sich leicht voneinander isolieren
sind kaum voneinander isolierbar

Explanation

Question 20 of 29

1

Mesomerie/ Mesomere...

Select one or more of the following:

haben eine klar definierte Strukturformel
lassen sich nicht durch eine einzige Strukturformel hinreichend beschreiben
werden nebeneinander mit einem Mesomeriepfeil dargestellt

Explanation

Question 21 of 29

1

Ordne die folgenden Bindungen nach steigender Polarität:
❌ (❌ = 0,11)
❌ (❌ = 0,49)
❌ (❌ = 0,77)
❌ (❌ = 0,82)
❌ (❌ = 0,89)
❌ (❌ = 1,4)

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C - I

C - N

P - Br

F - CL

S - O

B - O

2,55 - 2,66

2,55 - 3,04

2,19 - 2,96

3,98 - 3,16

2,58 - 3,44

2,04 - 3,44

Explanation

Question 22 of 29

14

Ordne die folgenden Elemente nach absteigender Elektronegativität:

❌ (3,98) > ❌ (3,44) > ❌ (3,16) > ❌ (3,04) > ❌ (2,96) > ❌ (2,66) > ❌ (2,58) > ❌ (2,55) > ❌ (2,55) > ❌ (2,2) > ❌ (2,19) > ❌ (2,04) > ❌ ( (1,9) > ❌ (0,93)

[Werte nach Pauling, wie von Prof. Kratzel gewählt - kleiner Tipp: C vor Se]

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F

O

Cl

N

Br

I

S

C

Se

H

P

B

Si

Na

Explanation

Question 23 of 29

2

Ein mit idealem Gas gefüllter Ballon hat ein bestimmtes Volumen bei 0°C.
Wenn man ihn in eine wärmere Umgebung bringt, steigt oder sinkt das Volumen?
Wieviel mol Gas enthält der Ballon ca. wenn er 66 l Volumen hat?

Select one or more of the following:

Das Volumen des Ballons steigt
Das Volumen des Ballons sinkt
Der Ballon enthält ca. 3 mol Gas
Der Ballon enthält ca. 2 mol Gas
Der Ballon enthält ca. 0,5 mol Gas

Explanation

Question 24 of 29

7

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1 mol der folgenden Verbindungen wird in Wasser gelöst. Wieviel mol gelöster Teilchen entstehen?
NaCl - mol
Aceton - mol
Magnesiumsulfat - mol
NH4NO3 - mol
AgNO3 - mol
Ethanol - mol
BaSO4 - mol

Explanation

Question 25 of 29

11

Click on each orange point and write the correct answer.

Benenne die folgenden Verbindungen:

Explanation

Question 26 of 29

9

Ordne den folgenden Verbindungen die richtigen Summenformeln zu (hoch/ tiefgestellt dazudenken - Seite kann es nicht darstellen):

Cyansäure - ❌
Stickstoffwassersäure - ❌
Rhodansäure - ❌
Salpertersäure - ❌
Schwefelwasserstoff - ❌
Perchlorsäure - ❌
Flusssäure - ❌
Kohlensäure - ❌
Kaliumhydroxid - ❌

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HOCN

HN3

HSCN

HNO3

H2S

HClO4

HF

H2CO3

KOH

Explanation

Question 27 of 29

10

Click on each orange point and write the correct answer.

Gib die Oxidationszahlen für alle Atome in folgender Grundstruktur in römischen Ziffern an (Wasserstoffatome bedenken!):
(Eingabe wie folgt -> z.B. - I; - II; + II; usw.)

Explanation

Question 28 of 29

4

Der pKb-Wert...

Select one or more of the following:

gibt nur die Stärke eine Base wieder
gibt normalerweise die Stärke einer Base wieder, kann aber auch für Säuren verwendet werden
errechnet sich wie folgt: pKb = -log Kb
ergibt durch Addition vom pKs - Wert genau 14
ist umso niedriger bzw. negativer je stärker eine Base und je schwächer eine Säure ist
ist umso niedriger bzw. negativer je schwächer eine Base und je stärker eine Säure ist

Explanation

Question 29 of 29

4

Kreuze die richtigen Aussagen bezüglich pH/ pOH Wert an:

Select one or more of the following:

pH = 1/2 * (pKs - log [Säure])
pOH = 1/2 * (pKb - log [Base])
pH + pOH = 14
14 - pH = pOH
pH = 1/2 * (pKb - log [Säure])
pOH = 1/2 * (pKs - log [Base])

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Chemie (Allgemeine Chemie) Quiz on Quiz zu allgemeiner Chemie, created by Alexander Benkö on 08/01/2017.

Quiz zu allgemeiner Chemie

Question 1 of 29

Wieviel relative Masse in atomarer Masseneinheit u besitzt ein Neutron?

Select one of the following:

Explanation

Question 2 of 29

Wieviel Liter Volumen besitzt 1 Mol eines idealen Gases bei 273,15° K (= 0° C) und 1013 mbar (1 atm)?

Select one of the following:

Explanation

Question 3 of 29

Welche Oxidationszahl besitzt O (Sauerstoff) normalerweise (= am häufigsten) in Verbindungen?

Select one of the following:

Explanation

Question 4 of 29

Welche Oxidationszahl hat H in dieser Verbindung: NaH?

Select one of the following:

Explanation

Question 5 of 29

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hat als elektronegativstes Element immer die Oxidationszahl -1!

Explanation

Question 6 of 29

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Allgemeine Gasgleichung: * = * *

Explanation

Question 7 of 29

Gasgesetze: 1) Avogadro'sches Gesetz: ❌ = konst. wenn T,p konstant 2) Boyle-Marriott'sches Gesetz: ❌ = konst. wenn n,T konstant 3)Gay-Lussac'sches Gesetz: ❌ = konst. wenn p,n konstant

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Explanation

Question 8 of 29

Ordne die Atomnamen den richtigen Kürzeln zu: H - ❌ --- Sb - ❌ --- As - ❌ --- Br - ❌ --- B - ❌ --- Kr - ❌ --- Cr - ❌ --- Pb - ❌ --- At - ❌ --- Al - ❌ --- O - ❌ --- Rn - ❌

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Question 9 of 29

Isotope sind Nuklide gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl.

Select one of the following:

Explanation

Question 10 of 29

Kreuze die richtigen Aussagen bezüglich Katalysatoren an:

Select one or more of the following:

Explanation

Question 11 of 29

Der pH-Wert...

Select one of the following:

Explanation

Question 12 of 29

Bezeichnung der Hauptgruppen: I: ❌ II: ❌ III: ❌ IV: ❌ V: ❌ VI: ❌ VII: ❌ VIII: ❌

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Question 13 of 29

Die Ionisierungsenergie (= Energie, die benötigt wird, um ein oder mehrer Elektronen aus der Hülle zu lösen) ist umso höher...

Select one or more of the following:

Explanation

Question 14 of 29

Die Elektronenaffinität ist umso höher...

Select one or more of the following:

Explanation

Question 15 of 29

Der Atomradius ist umso höher...

Select one or more of the following:

Explanation

Question 16 of 29

Wähle die richtigen Aussagen zu Ionenradien an:

Select one or more of the following:

Explanation

Question 17 of 29

Wähle die richtigen Aussagen zu Elektronegativität an:

Select one or more of the following:

Explanation

Question 18 of 29

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Explanation

Question 19 of 29

Tautomerie/ Tautomere...

Select one or more of the following:

Explanation

Question 20 of 29

Mesomerie/ Mesomere...

Select one or more of the following:

Allgemeine Gasgleichung:

* = * *

Gasgesetze:
1) Avogadro'sches Gesetz: ❌ = konst. wenn T,p konstant
2) Boyle-Marriott'sches Gesetz: ❌ = konst. wenn n,T konstant
3)Gay-Lussac'sches Gesetz: ❌ = konst. wenn p,n konstant

Ordne die Atomnamen den richtigen Kürzeln zu:
H - ❌ --- Sb - ❌ --- As - ❌ --- Br - ❌ --- B - ❌ --- Kr - ❌ --- Cr - ❌ --- Pb - ❌ --- At - ❌ --- Al - ❌ --- O - ❌ --- Rn - ❌

Bezeichnung der Hauptgruppen:
I: ❌
II: ❌
III: ❌
IV: ❌
V: ❌
VI: ❌
VII: ❌
VIII: ❌

Ordne die folgenden Bindungen nach steigender Polarität:
❌ (❌ = 0,11)
❌ (❌ = 0,49)
❌ (❌ = 0,77)
❌ (❌ = 0,82)
❌ (❌ = 0,89)
❌ (❌ = 1,4)

Ein mit idealem Gas gefüllter Ballon hat ein bestimmtes Volumen bei 0°C.
Wenn man ihn in eine wärmere Umgebung bringt, steigt oder sinkt das Volumen?
Wieviel mol Gas enthält der Ballon ca. wenn er 66 l Volumen hat?

1 mol der folgenden Verbindungen wird in Wasser gelöst. Wieviel mol gelöster Teilchen entstehen?
NaCl - mol
Aceton - mol
Magnesiumsulfat - mol
NH4NO3 - mol
AgNO3 - mol
Ethanol - mol
BaSO4 - mol

Gib die Oxidationszahlen für alle Atome in folgender Grundstruktur in römischen Ziffern an (Wasserstoffatome bedenken!):
(Eingabe wie folgt -> z.B. - I; - II; + II; usw.)