Química frente 1

Question 1 of 27

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

Um átomo é sempre eletricamente ( nêutro, positivo, negativo )
Um átomo eletricamente carregado é chamado ( íon, cátion )

Explanation

Question 2 of 27

1

Fill the blank space to complete the text.

A eletrosfera também é conhecida como (5 letras)

Explanation

Question 3 of 27

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

Teoria dos Quarks, diz que as partículas elementares não são os p, n e e, mas sim, 6 quarks e 6 léptons.
Sendo os elétrons formados de léptons;
Os prótons por quarks (up + ( up, down ) + down);
Os nêutronspor quarks (up + ( down, up ) +down).
sendo a carga ( up, down ) = + 2/3; e a carga ( down, up ) = - 1/3.

Explanation

Question 4 of 27

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

A massa de 1 ( próton, elétron ) é igual a massa de 1840 ( elétrons, prótons ).

Explanation

Question 5 of 27

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

Ânion e cátion são átomos eletricamente carregados, sendo:
Ânion - eletricamente ( negativo, positivo ) ( ( ganhou, perdeu ) elétrons )
-
Cátion - eletricamente ( positivo, negativo ) ( ( perdeu, ganhou ) elétrons)

Explanation

Question 6 of 27

1

Fill the blank spaces to complete the text.

56
Fe
26
Significa dizer que:
Elemento: Ferro
A = u
Z =
P =
e =
N =

Explanation

Question 7 of 27

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

O n° atômico ( ( Z, A ) ) é o número que identifica o átomo.
O n° de massa é: ( A, Z ) = ( P, E ) + N

Explanation

Question 8 of 27

1

Select from the dropdown list to complete the text.

1 Å (angström) indica o diâmetro médio do átomo.
1 Å = ( 10^-8, 10^-12, 1/12 C14 ) cm

Explanation

Question 9 of 27

1

Fill the blank space to complete the text.

Todos os corpos corpos são formados por átomos. Cada átomo é constituído por partículas fundamentais e nominadas prótons, nêutrons e .

Explanation

Question 10 of 27

1

Fill the blank spaces to complete the text.

Isótopos são átomos que possuem o mesmo número atômico, isto é , a mesma quantidade de ; isobaros possuem a mesma ; e a mesma quantidade de nêutrons.

Explanation

Question 11 of 27

1

Fill the blank spaces to complete the text.

No núcleo do átomo estão concentrados os prótons e os nêutrons, enquanto os elétrons ficam organizados na eletrosfera.
A eletrosfera está dividida em camadas eletrônicas (ou níveis de energia) e subcamadas (ou subníveis de energia).
Complete com as camadas eletrônicas: k
Complete com as subcamadas:

Explanation

Question 12 of 27

1

Fill the blank spaces to complete the text.

Complete com a quantidade máxima de elétrons por camada (estudados no vestibular):
k -
l -
m -
n -
o -
p -
q -

Explanation

Question 13 of 27

1

Fill the blank spaces to complete the text.

Complete com a quantidade máxima de elétrons por subcamada (estudados no vestibular):
s -
p -
d -
f -

Explanation

Question 14 of 27

1

Fill the blank spaces to complete the text.

Qual a distribuição eletrônica do elemento Silício (Z = 14)
, , , ,
Quantos elétrons estão na camada de valência?

Explanation

Question 15 of 27

1

Fill the blank spaces to complete the text.

Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Ferro (Fe) tem número atômico (Z) igual a 26; um átomo (sempre eletricamente neutro) de ferro tem:
Distribuição energética: 1s2 , , , , , ,
Distribuição geométrica (por camadas): , , , , , ,
Subnível de maior energia:
Camada de valência:

Explanation

Question 16 of 27

1

Fill the blank spaces to complete the text.

Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Ferro (Fe) tem número atômico (Z) igual a 26; um íon de ferro +2 tem:
Distribuição energética: , , , , ,
Distribuição geométrica (por camadas): , , , , ,
Subnível de maior energia:
Camada de valência:

Explanation

Question 17 of 27

1

Fill the blank spaces to complete the text.

Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Cloro (Cl) tem número atômico (Z) igual a 17; um íon de cloro -1 tem:
Distribuição energética: 1s2 , , , ,
Distribuição geométrica (por camadas): 1s2 , , , ,
Subnível de maior energia: 3p
Camada de valência: =

Explanation

Question 18 of 27

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

Uma elétron pode pular de uma camada para outra (( salto quântico, descarga elétrica, fluorecência )), para isso ocorrer é necessário que o átomo receba energia (específica para cada substância).
O elétron não consegue ficar muito tempo na camada que não é sua (estado excitado), e quando ele retorna para sua camada origem ele emite luz (( fluorecência, salto quântico, descarga elétrica )).
Se der muita energia para o elétron ele pode sair do átomo -> ( descarga elétrica, salto quântico, fluorecência ).

Explanation

Question 19 of 27

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

Classifique como metal ou ametal:
O (cv=6) ( ametal, metal )
Ag (cv=1) ( metal, ametal )
Cloro (cv=7) ( ametal, metal )
Iodo (cv=7) ( ametal, metal )

Explanation

Question 20 of 27

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

Indique como ligação iônica ou covalente:
Obs.: camada de valência está entre parenteses.
I (7) + Ag (1) ( iônica, covalente )
Na (1) + Cl (7) ( iônica, covalente )
C (4) + O2 (6) ( covalente, iônica )
H2 (1) + O (6) ( covalente, iônica )

Explanation

Question 21 of 27

1

Fill the blank spaces to complete the text.

Sobre os alótropos de hidrogênio:
Z= ; N= ; A= -> prótio
Z= ; N= ; A= -> deutério
Z= ; N= ; A= -> trítio

Explanation

Question 22 of 27

1

Fill the blank space to complete the text.

O átomo de hidrogênio de A=2 é chamado:

Explanation

Question 23 of 27

1

Fill the blank space to complete the text.

O átomo de hidrogênio de A=3 é chamado:

Explanation

Question 24 of 27

1

Fill the blank space to complete the text.

O átomo de hidrogênio de A=1 é chamado:

Explanation

Question 25 of 27

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

A ligação covalente comum ou simplesmente covalente, ocorre quando cada átomo contribuem com ( 1, 2 ) elétron para estabelecer o par eletrônico.
Já a ligação covalente dativa ou covalente coordenada, é quando ( 2, 1 ) elétrons são fornecidos por um só átomo

Explanation

Question 26 of 27

1

Select from the dropdown list to complete the text.

Spin é o movimento de rotação do do elétron. Devido ao spin, o elétron comporta-se como um imã. Dois elétrons de spins ( opostos, iguais ) se atraem magneticamente.

Explanation

Question 27 of 27

1

Qual o nome do movimento de rotação do elétron capaz de atrair magneticamente os átomos formando ligações covalentes?

Select one of the following:

spin
dativa
dissociação

	Created by Ana Castro over 7 years ago

- Química Quiz on Química frente 1, created by Ana Castro on 06/03/2017.

Química frente 1

Question 1 of 27

Select from the dropdown lists to complete the text.

Um átomo é sempre eletricamente nêutro positivo negativo( nêutro, positivo, negativo ) Um átomo eletricamente carregado é chamado íon cátion( íon, cátion )

Explanation

Question 2 of 27

Fill the blank space to complete the text.

A eletrosfera também é conhecida como (5 letras)

Explanation

Question 3 of 27

Select from the dropdown lists to complete the text.

Explanation

Question 4 of 27

Select from the dropdown lists to complete the text.

A massa de 1 próton elétron( próton, elétron ) é igual a massa de 1840 elétrons prótons( elétrons, prótons ).

Explanation

Question 5 of 27

Select from the dropdown lists to complete the text.

Ânion e cátion são átomos eletricamente carregados, sendo: Ânion - eletricamente negativo positivo( negativo, positivo ) ( ganhou perdeu( ganhou, perdeu ) elétrons ) - Cátion - eletricamente positivo negativo( positivo, negativo ) ( perdeu ganhou( perdeu, ganhou ) elétrons)

Explanation

Question 6 of 27

Fill the blank spaces to complete the text.

56 Fe 26 Significa dizer que: Elemento: Ferro A = u Z = P = e = N =

Explanation

Question 7 of 27

Select from the dropdown lists to complete the text.

O n° atômico ( Z A( Z, A ) ) é o número que identifica o átomo. O n° de massa é: A Z( A, Z ) = P E( P, E ) + N

Explanation

Question 8 of 27

Select from the dropdown list to complete the text.

1 Å (angström) indica o diâmetro médio do átomo. 1 Å = 10^-8 10^-12 1/12 C14( 10^-8, 10^-12, 1/12 C14 ) cm

Explanation

Question 9 of 27

Fill the blank space to complete the text.

Todos os corpos corpos são formados por átomos. Cada átomo é constituído por partículas fundamentais e nominadas prótons, nêutrons e .

Explanation

Question 10 of 27

Fill the blank spaces to complete the text.

Isótopos são átomos que possuem o mesmo número atômico, isto é , a mesma quantidade de ; isobaros possuem a mesma ; e a mesma quantidade de nêutrons.

Explanation

Question 11 of 27

Fill the blank spaces to complete the text.

Explanation

Question 12 of 27

Fill the blank spaces to complete the text.

Complete com a quantidade máxima de elétrons por camada (estudados no vestibular): k - l - m - n - o - p - q -

Explanation

Question 13 of 27

Fill the blank spaces to complete the text.

Complete com a quantidade máxima de elétrons por subcamada (estudados no vestibular): s - p - d - f -

Explanation

Question 14 of 27

Fill the blank spaces to complete the text.

Qual a distribuição eletrônica do elemento Silício (Z = 14) , , , , Quantos elétrons estão na camada de valência?

Explanation

Question 15 of 27

Fill the blank spaces to complete the text.

Explanation

Question 16 of 27

Fill the blank spaces to complete the text.

Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Ferro (Fe) tem número atômico (Z) igual a 26; um íon de ferro +2 tem: Distribuição energética: , , , , , Distribuição geométrica (por camadas): , , , , , Subnível de maior energia: Camada de valência:

Explanation

Question 17 of 27

Fill the blank spaces to complete the text.

Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Cloro (Cl) tem número atômico (Z) igual a 17; um íon de cloro -1 tem: Distribuição energética: 1s2 , , , , Distribuição geométrica (por camadas): 1s2 , , , , Subnível de maior energia: 3p Camada de valência: =

Explanation

Question 18 of 27

Select from the dropdown lists to complete the text.

Explanation

Question 19 of 27

Select from the dropdown lists to complete the text.

Classifique como metal ou ametal: O (cv=6) ametal metal( ametal, metal ) Ag (cv=1) metal ametal( metal, ametal ) Cloro (cv=7) ametal metal( ametal, metal ) Iodo (cv=7) ametal metal( ametal, metal )

Explanation

Question 20 of 27

Select from the dropdown lists to complete the text.

Explanation

Question 21 of 27

Fill the blank spaces to complete the text.

Sobre os alótropos de hidrogênio: Z= ; N= ; A= -> prótio Z= ; N= ; A= -> deutério Z= ; N= ; A= -> trítio

Um átomo é sempre eletricamente ( nêutro, positivo, negativo )
Um átomo eletricamente carregado é chamado ( íon, cátion )

A massa de 1 ( próton, elétron ) é igual a massa de 1840 ( elétrons, prótons ).

Ânion e cátion são átomos eletricamente carregados, sendo:
Ânion - eletricamente ( negativo, positivo ) ( ( ganhou, perdeu ) elétrons )
-
Cátion - eletricamente ( positivo, negativo ) ( ( perdeu, ganhou ) elétrons)

56
Fe
26
Significa dizer que:
Elemento: Ferro
A = u
Z =
P =
e =
N =

O n° atômico ( ( Z, A ) ) é o número que identifica o átomo.
O n° de massa é: ( A, Z ) = ( P, E ) + N

1 Å (angström) indica o diâmetro médio do átomo.
1 Å = ( 10^-8, 10^-12, 1/12 C14 ) cm

Complete com a quantidade máxima de elétrons por camada (estudados no vestibular):
k -
l -
m -
n -
o -
p -
q -

Complete com a quantidade máxima de elétrons por subcamada (estudados no vestibular):
s -
p -
d -
f -

Qual a distribuição eletrônica do elemento Silício (Z = 14)
, , , ,
Quantos elétrons estão na camada de valência?

Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Ferro (Fe) tem número atômico (Z) igual a 26; um íon de ferro +2 tem:
Distribuição energética: , , , , ,
Distribuição geométrica (por camadas): , , , , ,
Subnível de maior energia:
Camada de valência:

Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Cloro (Cl) tem número atômico (Z) igual a 17; um íon de cloro -1 tem:
Distribuição energética: 1s2 , , , ,
Distribuição geométrica (por camadas): 1s2 , , , ,
Subnível de maior energia: 3p
Camada de valência: =

Classifique como metal ou ametal:
O (cv=6) ( ametal, metal )
Ag (cv=1) ( metal, ametal )
Cloro (cv=7) ( ametal, metal )
Iodo (cv=7) ( ametal, metal )

Sobre os alótropos de hidrogênio:
Z= ; N= ; A= -> prótio
Z= ; N= ; A= -> deutério
Z= ; N= ; A= -> trítio

A ligação covalente comum ou simplesmente covalente, ocorre quando cada átomo contribuem com ( 1, 2 ) elétron para estabelecer o par eletrônico.
Já a ligação covalente dativa ou covalente coordenada, é quando ( 2, 1 ) elétrons são fornecidos por um só átomo

Spin é o movimento de rotação do do elétron. Devido ao spin, o elétron comporta-se como um imã. Dois elétrons de spins ( opostos, iguais ) se atraem magneticamente.