Test química Tercero

Question 1 of 15

1

En la combustión completa de 100 g de metano con 480 g de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. Determina la cantidad de dióxido de carbono, en g, que resulta de la combustión de este hidrocarburo.
Considera que los pesos moleculares de los elementos C, H y O son igual a 12, 1 y 16 respectivamente.

Select one or more of the following:

580
100
275
330

Explanation

Question 2 of 15

1

Con base en el texto, identifica el órgano donde se almacena la glucosa en forma de glucógeno.

El organismo humano debe mantener constante la cantidad de glucosa sanguínea, de manera que no se prive a las células, en especial a las neuronas, de esta molécula energética. Cuando el nivel de azúcar es alto, la insulina favorece la incorporación de la glucosa de la sangre hacia las células para que puedan obtener energía química (ATP), mientras que, cuando el nivel de azúcar es bajo, el glucagón estimula el desdoblamiento del glucógeno almacenado para transformarlo en glucosa y enviarlo a la sangre.

Select one or more of the following:

Higado
Pancreas
Riñones
Bazo

Explanation

Question 3 of 15

1

La masa de una disolución de yoduro de potasio es 35 g y reacciona exactamente con 45 g de una
disolución de nitrato de plomo(II). Indica cuál será la masa de los productos cuando ambas sustancias
reaccionen.

Select one of the following:

75
80
35
45

Explanation

Question 4 of 15

1

El butano, C4H10, es un gas muy utilizado en usos domésticos. Se sabe que para la combustión de 2 mol
de butano se necesitan 13 mol de oxígeno (O2).
¿Cuántos litros de oxígeno serán necesarios para quemar 10 L de butano gaseoso?

Select one of the following:

65 L
75L
85 L
95 L

Explanation

Question 5 of 15

1

El óxido de calcio, CaO, puede ser utilizado para atrapar dióxido de carbono o CO2, y convertirse en carbonato de calcio, CaCO3. La reacción es un equilibrio dinámico que favorece la formación del carbonato de calcio por debajo de los 800 C a presión normal. Las masas atómicas de cada uno de los elementos involucrados son: calcio 40,08 uma, carbono 12,01 uma, oxígeno 16,00 uma.
¿Cuántos kg de gas se lograron capturar si la masa final del carbonato de calcio obtenido es de 3,50 kg?

Select one of the following:

7,9
1,54
15,4
0,79

Explanation

Question 6 of 15

1

A un evaporador entran 10000 kg/h de un jugo de caña de azúcar que contiene una concentración de sacarosa del 15%. Cuanto se debe agregar de agua pura para que la concentración final de la mezcla sea del 10% en peso

Select one of the following:

2000 L
5000 L
1000 L
10000 l

Explanation

Question 7 of 15

1

Hay que mezclar una solución de ácido sulfúrico al 50% con otra al 75% para obtener 60 litros de solución al 60% ¿cuántos litros de las soluciones al 50% y al 75% deben mezclarse?

Select one of the following:

30L-50%
30L-75%
36L-75%
24L-50%
36L-50%
24L-75%
26L-50%
34L-75%

Explanation

Question 8 of 15

1

En un análisis químico de aguas residuales que se realizó una industria de cemento, encontramos que
una muestra de agua residual contenía 0,01 gramos de iones fluoruro (F-) en una solución de 1000 gramos.
Determinemos las partes por millón de la muestra.

Select one of the following:

1
0,1
100
10

Explanation

Question 9 of 15

1

Se compra un frasco de 2 litros de ácido sulfúrico (H2SO4) cuya concentración es de 8M. Para trabajar en el laboratorio
se requiere una concentración de volumen de 1,5M. Cual el volumen final de la disolución.

Select one of the following:

10,67
20,85
7,54
13,83

Explanation

Question 10 of 15

1

Determinemos la molaridad de una disolución formada por cuarenta gramos de amoníaco (NH3) disueltos
en agua si el volumen de la solución es de 0,1 m3.

Select one of the following:

2,4
4,4
0,34
0,024

Explanation

Question 11 of 15

1

Calculamos la molalidad de 4 gramos de azúcar (C12H22O11) disueltos en 350 mL de agua caliente a 80
°C. ¿Cuál es la molalidad de la solución de azúcar? Considerando que la densidad del agua a 80 °C es
0,975 g/mL.

Select one of the following:

0,15 mol/kg.
0,035 mol/kg.
3,5 mol/kg.
15 mol/kg.

Explanation

Question 12 of 15

1

En un recipiente, en el que se mantiene la presión constante, un gas ocupa un volumen de 6 m3 a la temperatura
de 270 K. Determinemos el volumen que ocuparía si aumentáramos la temperatura hasta 540 K.

Select one of the following:

18
6
15
12

Explanation

Question 13 of 15

1

Un gas, a 12 °C y 1,0 × 105 Pa de presión, ocupa un volumen de 7,4 L. Calcula el volumen que ocuparía a 0 °C y 1,5 × 105 Pa.

Select one of the following:

8,9
4,7
7,4
5,2

Explanation

Question 14 of 15

1

Determinemos la presión que ejercería el hidrógeno en una reacción cuyas condiciones sean de 15 °C, en
un volumen de 2000 mL. También conocemos que la cantidad a usar de H2 es de 10 gramos

Select one of the following:

80 ATM
69 ATM
59 ATM
112 ATM

Explanation

Question 15 of 15

1

Se hacen reaccionar 250 mL de una disolución 0,5 M de hidróxido sódico con 50 mL de una disolución 1,5 M de ácido sulfúrico. a)¿existe algún reactivo en exceso? En caso afirmativo, indíquelo y determine la cantidad del mismo que no ha reaccionado. b)¿Cuántos gramos de sulfato sódico se originan en esta reacción?

Select one of the following:

a) 1,25 moles de ácido sulfúrico; b) 0,88g
a) 0,0125 moles de ácido sulfúrico; b) 8,88g
No hay reactivo en exceso
a) 2 moles de ácido sulfúrico; b) 13,21g

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Emulacion ennes

Test química Tercero

Question 1 of 15

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Question 2 of 15

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Explanation

Question 3 of 15

La masa de una disolución de yoduro de potasio es 35 g y reacciona exactamente con 45 g de una disolución de nitrato de plomo(II). Indica cuál será la masa de los productos cuando ambas sustancias reaccionen.

Select one of the following:

Explanation

Question 4 of 15

El butano, C4H10, es un gas muy utilizado en usos domésticos. Se sabe que para la combustión de 2 mol de butano se necesitan 13 mol de oxígeno (O2). ¿Cuántos litros de oxígeno serán necesarios para quemar 10 L de butano gaseoso?

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Question 5 of 15

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Question 6 of 15

A un evaporador entran 10000 kg/h de un jugo de caña de azúcar que contiene una concentración de sacarosa del 15%. Cuanto se debe agregar de agua pura para que la concentración final de la mezcla sea del 10% en peso

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Question 7 of 15

Hay que mezclar una solución de ácido sulfúrico al 50% con otra al 75% para obtener 60 litros de solución al 60% ¿cuántos litros de las soluciones al 50% y al 75% deben mezclarse?

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Question 8 of 15

En un análisis químico de aguas residuales que se realizó una industria de cemento, encontramos que una muestra de agua residual contenía 0,01 gramos de iones fluoruro (F-) en una solución de 1000 gramos. Determinemos las partes por millón de la muestra.

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Question 9 of 15

Se compra un frasco de 2 litros de ácido sulfúrico (H2SO4) cuya concentración es de 8M. Para trabajar en el laboratorio se requiere una concentración de volumen de 1,5M. Cual el volumen final de la disolución.

Select one of the following:

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Question 10 of 15

Determinemos la molaridad de una disolución formada por cuarenta gramos de amoníaco (NH3) disueltos en agua si el volumen de la solución es de 0,1 m3.

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Explanation

Question 11 of 15

Calculamos la molalidad de 4 gramos de azúcar (C12H22O11) disueltos en 350 mL de agua caliente a 80 °C. ¿Cuál es la molalidad de la solución de azúcar? Considerando que la densidad del agua a 80 °C es 0,975 g/mL.

Select one of the following:

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Question 12 of 15

En un recipiente, en el que se mantiene la presión constante, un gas ocupa un volumen de 6 m3 a la temperatura de 270 K. Determinemos el volumen que ocuparía si aumentáramos la temperatura hasta 540 K.

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Explanation

Question 13 of 15

Un gas, a 12 °C y 1,0 × 105 Pa de presión, ocupa un volumen de 7,4 L. Calcula el volumen que ocuparía a 0 °C y 1,5 × 105 Pa.

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Question 14 of 15

Determinemos la presión que ejercería el hidrógeno en una reacción cuyas condiciones sean de 15 °C, en un volumen de 2000 mL. También conocemos que la cantidad a usar de H2 es de 10 gramos

Select one of the following:

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Question 15 of 15

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Explanation

La masa de una disolución de yoduro de potasio es 35 g y reacciona exactamente con 45 g de una
disolución de nitrato de plomo(II). Indica cuál será la masa de los productos cuando ambas sustancias
reaccionen.

El butano, C4H10, es un gas muy utilizado en usos domésticos. Se sabe que para la combustión de 2 mol
de butano se necesitan 13 mol de oxígeno (O2).
¿Cuántos litros de oxígeno serán necesarios para quemar 10 L de butano gaseoso?

En un análisis químico de aguas residuales que se realizó una industria de cemento, encontramos que
una muestra de agua residual contenía 0,01 gramos de iones fluoruro (F-) en una solución de 1000 gramos.
Determinemos las partes por millón de la muestra.

Se compra un frasco de 2 litros de ácido sulfúrico (H2SO4) cuya concentración es de 8M. Para trabajar en el laboratorio
se requiere una concentración de volumen de 1,5M. Cual el volumen final de la disolución.

Determinemos la molaridad de una disolución formada por cuarenta gramos de amoníaco (NH3) disueltos
en agua si el volumen de la solución es de 0,1 m3.

Calculamos la molalidad de 4 gramos de azúcar (C12H22O11) disueltos en 350 mL de agua caliente a 80
°C. ¿Cuál es la molalidad de la solución de azúcar? Considerando que la densidad del agua a 80 °C es
0,975 g/mL.

En un recipiente, en el que se mantiene la presión constante, un gas ocupa un volumen de 6 m3 a la temperatura
de 270 K. Determinemos el volumen que ocuparía si aumentáramos la temperatura hasta 540 K.

Determinemos la presión que ejercería el hidrógeno en una reacción cuyas condiciones sean de 15 °C, en
un volumen de 2000 mL. También conocemos que la cantidad a usar de H2 es de 10 gramos