¿Qué es un ácido?
Sustancia que produce iones hidrógeno en solución.
Sustancia que produce iones hidróxido en solución acuosa.
Los ácidos...
Tienen sabor amargo.
Hacen que el tornasol cambie de azul a rojo.
Reaccionan con los metales reactivos, como el magnesio, el zinc y el hierro, y producen hidrógeno gaseoso.
Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
La reacción de un ácido con una base recibe el nombre de:
álcalis
neutralización
Las bases liberan iones ___________ en el agua.
Hidrógeno
Hidróxido
La estructura de Lewis de
ion hidronio
ion hidruro
ion amonio
Ácido monoprótico es:
un ácido con un solo átomo de hidrógeno ionizable por molécula.
un ácido con dos átomos de hidrógeno ionizables por molécula.
un ácido con un solo átomo de hidróxido ionizable por molécula.
¿Cuál de estos es un ácido fuerte?
ácido clorhídrico
ácido fosfórico
ácido acético
ácido bórico
Entre las bases fuertes se cuentan todos los hidróxidos de los metales alcalinos, juntos con tres hidróxidos de metales del Grupo IIA: hidróxido de calcio, hidróxido de estroncio, e hidróxido de bario. Todos ellos son completamente ____________.
iónicos
covalentes
El hidróxido de magnesio es:
base fuerte
base débil
La lluvia ácida es producto de la presencia de óxidos _________________ en la atmósfera.
metálicos
no metálicos
Un(a) __________ de Brønsted-Lowry es un donador de protones; dona un ion hidrógeno.
ácido
base
Un(a) __________ de Brønsted-Lowry es un receptor de protones; acepta un ion hidrógeno.
Se dice que el agua es anfiprótica:
puede perder o ganar un protón para actuar ya sea como ácido o como base.
un ácido sin su protón.
Es el modelo de ácidos y bases de alcance más general:
De Lewis
De Brønsted-Lowry
De Arrhenius
Una base de Lewis es una sustancia capaz de donar un par de _____________.
electrones
protones
neutrones
Una solución ácida tiene un pH mayor que 7.
Cuanto más bajo es el pH, más ácida es la solución; cuanto más alto es el pH, más básica es la solución.
La cerveza, la leche, la orina, el vinagre son
ácidos
bases
Un amortiguador (o regulador) está formado por un par de sustancias químicas que, si están presentes en una solución en particular, mantienen el pH casi constante cuando se agrega un ácido o una base.
Contiene especies que reaccionan con los iones hidrógeno o hidróxido que se agregan y los atrapan.
la capacidad amortiguadora
la solución amortiguadora
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