Química 3

Question 1 of 28

1

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Complete com as unidades:
Quantidade de matéria (N) : ( mol, g/m, u, átomos )
Massa molar: ( g/mol, mol, u, moléculas, átomos )
Massa atômica: ( u, mol, átomos )
Quantidade de átomos: ( átomos, mol, u, g/mol )
Quantidade de moléculas: ( moléculas, u, mol, g/mol )
Massa molecular: ( u, g/mol, moléculas )

Explanation

Question 2 of 28

1

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Sobre a massa atômica (A) e sua unidade (u), complete:
1u = 1/( 12, 6 ) do carbono ( 12, 14 )
Massa atômica de ( 1 carbono 12, 12 carbonos ) = massa atômica de ( 12 hidrogênios, 1 hidrogênio )

Explanation

Question 3 of 28

1

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Numericamente: u ( =, >, < ) g

Explanation

Question 4 of 28

1

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Ex.: H2O (H: 1u, O:16u), responda:
Massa atômica: H = u | O = u
Massa molecular: u

Explanation

Question 5 of 28

1

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A massa na tabela periódica é a massa média dos isótopos do elemento, ex.:
Há cada 5 átomos de Cu encontrados na natureza, 4 tem 63u e 1 tem 65u; portanto, a massa expressa na tabela periódica será: [ (63+63+63+63+65) / 5 ], isto é: Cu possui ( A, Z, P, e ) = 63,4u.

Explanation

Question 6 of 28

1

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A massa molar de 1 molécula de H2O é 18 g/mol.
Qual a massa molecular? u
Qual a massa atômica do O? u
1 molécula de H2O é 18 vezes mais pesado que de C-12

Explanation

Question 7 of 28

1

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As são as diversas maneiras de se representar uma substância ressaltando algumas informações sobre ela

Explanation

Question 8 of 28

1

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Dada a fórmula molecular da glicose
C6 H12 O6,
sendo: C= 12u; H= 1u; O= 16u
Responda:
.
Em 1 mol da substância qual o número exato de mols de:
C: ; H: ; O: .
.
Em uma molécula tem átomos de carbono
Qual a fórmula mínima: ( ) 6

Explanation

Question 9 of 28

1

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1 mol é 6.10^23 átomos (ou moléculas).
Assim como 1 dúzia de ovos representa 12 ovos,
1 mol de carbono representa 6.10^23 átomos de carbono,
assim como 1 mol de glicose representa 6.10^23 moléculas de glicose.
Esse número, 6.10^23 é chamado ( constante, variação ) de Avogadro.

Explanation

Question 10 of 28

1

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Dado o elemento carbono A=12, complete:
A massa atômica é = u
A massa molar é = g/mol
Sendo 12 a massa de 1 átomo de carbono; e, 12 /mol a massa de 6.10^23 átomos de carbono.

Explanation

Question 11 of 28

1

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Quantas moléculas tem em 1 mol de H2O?
( 6.10^23 moléculas, 6.10^23 mols, 6.10^23 gramas, 6.10^23 g/mol )

Explanation

Question 12 of 28

1

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em um béquer há 24.10^23 moléculas de uma mistura X.
Em quantidade de massa atômica, essa mistura teria: mols

Explanation

Question 13 of 28

1

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Cálculo da densidade:
d = /

Explanation

Question 14 of 28

1

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é a força sobre superfície

Explanation

Question 15 of 28

1

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O gás mais pesado é mais ( lento, rápido )
O gás mais leve é mais ( rápido, lento )

Explanation

Question 16 of 28

1

Hipótese de Avogadro:
Nas mesmas condições de temperatura e pressão, gases com mesmo volume contém o mesmo número de moléculas

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 17 of 28

1

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Definir um gás:
P:
V:
T:

Explanation

Question 18 of 28

1

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Volume molar dos gases:
Volume molar é o volume ocupado pelo mol.
Nas condições normais de temperatura e pressão ( CNTP ), 1 mol de qualquer gás perfeito ocupa Litros.
.
CNPT: T = 273K = °C
P: 1 atm = mmHg

Explanation

Question 19 of 28

1

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Quantas moléculas existem em 1 L de CH4 nas CNTP?
Dado: 1 mol de gás => 22,4 L (CNTP)
.
Resposta: . 10 ^ moléculas

Explanation

Question 20 of 28

1

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Para todo sistema gasoso:
Contante dos gases: R = P . /
.
Para n mols de gás: . = . .

Explanation

Question 21 of 28

1

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Definem um gás:
: choque das moléculas do gás com o recipiente.
: espaço ocupado (volume do recipiente)
: agitação das moléculas (energia cinética); quanto maior essaa grandeza, maior energia cinética e agitação das moléculas.

Explanation

Question 22 of 28

1

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A fórmula empírica da glicose (C6 H12 O6) é:
( ) 6

Explanation

Question 23 of 28

1

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O cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação química é chamado o cálculo

Explanation

Question 24 of 28

1

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Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos deu uma proporção em ( mols, gramas, u ) dos participantes da reação.

Explanation

Question 25 of 28

1

Diluição:
Mi . ❌ = Mf . ❌
M: concentração molar
V: volume
i: inicial
f: final

Drag and drop to complete the text.

Vi

Vf

Explanation

Question 26 of 28

1

Mistura de soluções com o mesmo soluto:
M1 . ❌ + ❌ . ❌ = ❌ . Vf
M: concentração molar
V: volume
1: primeira solução
2: segunda solução
f: final

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V1

V2

M2

Mf

Explanation

Question 27 of 28

1

pH = ❌
pOH = ❌
pH + pOH = ❌

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-log[H+]

-log[OH-]

14

7

0

Explanation

Question 28 of 28

1

Concentração = ❌ / ❌

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massa soluto

massa solução

massa solvente

volume solução

volume soluto

volume solvente

	Created by Ana Castro over 7 years ago

- Química Quiz on Química 3, created by Ana Castro on 30/03/2017.

Química 3

Question 1 of 28

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Question 2 of 28

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Sobre a massa atômica (A) e sua unidade (u), complete: 1u = 1/12 6( 12, 6 ) do carbono 12 14( 12, 14 ) Massa atômica de 1 carbono 12 12 carbonos( 1 carbono 12, 12 carbonos ) = massa atômica de 12 hidrogênios 1 hidrogênio( 12 hidrogênios, 1 hidrogênio )

Explanation

Question 3 of 28

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Numericamente: u = > <( =, >, < ) g

Explanation

Question 4 of 28

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Ex.: H2O (H: 1u, O:16u), responda: Massa atômica: H = u | O = u Massa molecular: u

Explanation

Question 5 of 28

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A massa na tabela periódica é a massa média dos isótopos do elemento, ex.: Há cada 5 átomos de Cu encontrados na natureza, 4 tem 63u e 1 tem 65u; portanto, a massa expressa na tabela periódica será: [ (63+63+63+63+65) / 5 ], isto é: Cu possui A Z P e( A, Z, P, e ) = 63,4u.

Explanation

Question 6 of 28

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A massa molar de 1 molécula de H2O é 18 g/mol. Qual a massa molecular? u Qual a massa atômica do O? u 1 molécula de H2O é 18 vezes mais pesado que de C-12

Explanation

Question 7 of 28

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As são as diversas maneiras de se representar uma substância ressaltando algumas informações sobre ela

Explanation

Question 8 of 28

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Dada a fórmula molecular da glicose C6 H12 O6, sendo: C= 12u; H= 1u; O= 16u Responda: . Em 1 mol da substância qual o número exato de mols de: C: ; H: ; O: . . Em uma molécula tem átomos de carbono Qual a fórmula mínima: ( ) 6

Explanation

Question 9 of 28

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Question 10 of 28

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Dado o elemento carbono A=12, complete: A massa atômica é = u A massa molar é = g/mol Sendo 12 a massa de 1 átomo de carbono; e, 12 /mol a massa de 6.10^23 átomos de carbono.

Explanation

Question 11 of 28

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Quantas moléculas tem em 1 mol de H2O? 6.10^23 moléculas 6.10^23 mols 6.10^23 gramas 6.10^23 g/mol( 6.10^23 moléculas, 6.10^23 mols, 6.10^23 gramas, 6.10^23 g/mol )

Explanation

Question 12 of 28

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em um béquer há 24.10^23 moléculas de uma mistura X. Em quantidade de massa atômica, essa mistura teria: mols

Explanation

Question 13 of 28

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Cálculo da densidade: d = /

Explanation

Question 14 of 28

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é a força sobre superfície

Explanation

Question 15 of 28

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O gás mais pesado é mais lento rápido( lento, rápido ) O gás mais leve é mais rápido lento( rápido, lento )

Explanation

Question 16 of 28

Hipótese de Avogadro: Nas mesmas condições de temperatura e pressão, gases com mesmo volume contém o mesmo número de moléculas

Select one of the following:

Explanation

Question 17 of 28

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Definir um gás: P: V: T:

Explanation

Question 18 of 28

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Volume molar dos gases: Volume molar é o volume ocupado pelo mol. Nas condições normais de temperatura e pressão ( CNTP ), 1 mol de qualquer gás perfeito ocupa Litros. . CNPT: T = 273K = °C P: 1 atm = mmHg

Explanation

Question 19 of 28

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Quantas moléculas existem em 1 L de CH4 nas CNTP? Dado: 1 mol de gás => 22,4 L (CNTP) . Resposta: . 10 ^ moléculas

Explanation

Question 20 of 28

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Para todo sistema gasoso: Contante dos gases: R = P . / . Para n mols de gás: . = . .

Sobre a massa atômica (A) e sua unidade (u), complete:
1u = 1/( 12, 6 ) do carbono ( 12, 14 )
Massa atômica de ( 1 carbono 12, 12 carbonos ) = massa atômica de ( 12 hidrogênios, 1 hidrogênio )

Numericamente: u ( =, >, < ) g

Ex.: H2O (H: 1u, O:16u), responda:
Massa atômica: H = u | O = u
Massa molecular: u

A massa na tabela periódica é a massa média dos isótopos do elemento, ex.:
Há cada 5 átomos de Cu encontrados na natureza, 4 tem 63u e 1 tem 65u; portanto, a massa expressa na tabela periódica será: [ (63+63+63+63+65) / 5 ], isto é: Cu possui ( A, Z, P, e ) = 63,4u.

A massa molar de 1 molécula de H2O é 18 g/mol.
Qual a massa molecular? u
Qual a massa atômica do O? u
1 molécula de H2O é 18 vezes mais pesado que de C-12

Dada a fórmula molecular da glicose
C6 H12 O6,
sendo: C= 12u; H= 1u; O= 16u
Responda:
.
Em 1 mol da substância qual o número exato de mols de:
C: ; H: ; O: .
.
Em uma molécula tem átomos de carbono
Qual a fórmula mínima: ( ) 6

Dado o elemento carbono A=12, complete:
A massa atômica é = u
A massa molar é = g/mol
Sendo 12 a massa de 1 átomo de carbono; e, 12 /mol a massa de 6.10^23 átomos de carbono.

Quantas moléculas tem em 1 mol de H2O?
( 6.10^23 moléculas, 6.10^23 mols, 6.10^23 gramas, 6.10^23 g/mol )

em um béquer há 24.10^23 moléculas de uma mistura X.
Em quantidade de massa atômica, essa mistura teria: mols

Cálculo da densidade:
d = /

O gás mais pesado é mais ( lento, rápido )
O gás mais leve é mais ( rápido, lento )

Hipótese de Avogadro:
Nas mesmas condições de temperatura e pressão, gases com mesmo volume contém o mesmo número de moléculas

Definir um gás:
P:
V:
T:

Volume molar dos gases:
Volume molar é o volume ocupado pelo mol.
Nas condições normais de temperatura e pressão ( CNTP ), 1 mol de qualquer gás perfeito ocupa Litros.
.
CNPT: T = 273K = °C
P: 1 atm = mmHg

Quantas moléculas existem em 1 L de CH4 nas CNTP?
Dado: 1 mol de gás => 22,4 L (CNTP)
.
Resposta: . 10 ^ moléculas

Para todo sistema gasoso:
Contante dos gases: R = P . /
.
Para n mols de gás: . = . .

Definem um gás:
: choque das moléculas do gás com o recipiente.
: espaço ocupado (volume do recipiente)
: agitação das moléculas (energia cinética); quanto maior essaa grandeza, maior energia cinética e agitação das moléculas.

A fórmula empírica da glicose (C6 H12 O6) é:
( ) 6

Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos deu uma proporção em ( mols, gramas, u ) dos participantes da reação.

Diluição:
Mi . ❌ = Mf . ❌
M: concentração molar
V: volume
i: inicial
f: final

Mistura de soluções com o mesmo soluto:
M1 . ❌ + ❌ . ❌ = ❌ . Vf
M: concentração molar
V: volume
1: primeira solução
2: segunda solução
f: final

pH = ❌
pOH = ❌
pH + pOH = ❌