Electroquímica.- Uso de mediciones eléctricas en un sistema químico para fines analíticos . También se refiere al empleo de la electricidad para realizar una reacción química para producir electricidad.

Reacciones Redox Una reacción de oxidación/reducción es aquella en la que se transfieren electrones desde un reactivo a otro. Se puede escribir una ecuación generalizada para una reacción redox como:

Ared + Box Û Aox + Bred

Un ejemplo es la oxidación de iones hierro (II)por iones cerio (IV). La reacción se describe por medio de la ecuación:

Ce 4+ + Fe2+ ------> Ce3+ + Fe3+

Una reacción redox implica siempre la transferencia de electrones de una especie a otra.

Una especie se oxida cuando pierde electrones y se reduce cuando gana electrones. Podemos decir también que la oxidación es la semirreación en la cual hay una pérdida de electrones por una de las especies y que la reducción es la semirreacción en la cual hay una ganancia de electrones por una de las especies.

Muchas reacciones de oxidación/reducción pueden llevarse a cabo de dos maneras que físicamente son distintas. En una, la reacción se realiza por contacto directo entre el oxidante y el reductor en un recipiente adecuado. En la segunda, la reacción se lleva a cabo en una celda electroquímica donde los reactivos están en compartimientos separados.

Agentes oxidantes y reductores.- Un agente oxidante toma electrones de otra sustancia y se reduce. Un agente reductor cede electrones a otra sustancia y en este proceso se oxida.

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Analitica II Ing Quimica Note on Electroquímica, created by judith merlo m on 20/06/2017.

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