Qui livro 3, frente 2, cap 8 - Oxirredução

Question 1 of 21

1

Select from the dropdown list to complete the text.

O número de ( oxidação, oxigenação ) (nox) é a carga real ou imaginária que um elemento apresenta em um determinado composto.

Explanation

Question 2 of 21

1

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Metais alcalinos (( Na, Cl ), ( K, P ), ...) e ( Ag, Au )
Possuem nox= ( +1, +2, -1 )

Explanation

Question 3 of 21

1

Select from the dropdown list to complete the text.

O Hidrogênio apresenta nox: ( +1, -1 )

Explanation

Question 4 of 21

1

Select from the dropdown list to complete the text.

Os metais alcalinos ferrosos (Mg, Ca, ...) e Zn
Apresentam nox= ( +2, +1, +3 )

Explanation

Question 5 of 21

1

Select from the dropdown list to complete the text.

O alumínio (Al) apresenta nox= ( +3, -3 )

Explanation

Question 6 of 21

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

Os halogênios (( F, Fe ), ( Cl, Na ), ( I, O ), ...) qdo à direita da fórmula, apresentam sua carga real:
nox= ( -1, -2, 0 )

Explanation

Question 7 of 21

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

Os calcogênios (( O, C ), ( S, Sn ), ...) qdo à direita da fórmula, apresentam sua carga real:
Nox= ( -2, -1, 0 )

Explanation

Question 8 of 21

1

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Substâncias simples (formadas por 1 único elemento, ex.: H2, O3, O2)
Apresentam nox= ( 0, +1 )

Explanation

Question 9 of 21

1

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Na molécula de sal de cozinha, NaCl, o nox desses elementos é:
Na = +( 1, 2 )
Cl = ( -1, -2 )

Explanation

Question 10 of 21

1

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Na molécula de carbonato de cálcio (principal componente da rocha calcário), o nox imaginário do C é: ( +4, +2, +3, 0 )
.
Dados:
Carbonato de cálcio: CaCO3
Nox Ca= +2
Nox O= -2

Explanation

Question 11 of 21

1

Select from the dropdown list to complete the text.

A soma de todos os nox dos elementos na molécula é = ( 0, +1 )

Explanation

Question 12 of 21

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

Qual o nox do cloro nas seguintes moléculas?
H Cl: nox= ( -1, +1 ) ( real, imaginária )
H Cl O3: nox= ( +5, +2 ) ( imaginária, real )

Explanation

Question 13 of 21

1

Click on each orange point and write the correct answer.

Complete com o nox dos íons:
* a soma dos nox deve ser a carga do íon

Explanation

Question 14 of 21

1

Fill the blank spaces to complete the text.

Sobre o Al2 (SO4)3, calcule o nox:
Al:
SO4:

Explanation

Question 15 of 21

1

Fill the blank space to complete the text.

Qual o nox do fósforo no seguinte composto?
Ca3 (P O4)2
Resposta:
.
(Cad. 5 pag. 61)

Explanation

Question 16 of 21

1

Fill the blank spaces to complete the text.

Complete com o nox Fe4 [Fe(CN)6]3 :
1º Fe:
2º Fe:
C:
N:
Obs.: a resposta está na imagem

Explanation

Question 17 of 21

1

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Obs.: na ponte peróxido o oxigênio tem nox = ( -1, -2, -4 )
A imagem mostra um exemplo.

Explanation

Question 18 of 21

1

Click on each orange point and select the correct answer.

Lembrando que o elemento mais eletronegativo puxa o elétron para perto de si, complete na figura o nox médio dos carbonos e o nox dos outros elementos.
Obs.: Para facilitar, divida a fórmula entre os carbonos e garanta que a soma dos nox seja igual a zero.

Explanation

Question 19 of 21

1

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CO
Nox do O é , seu nox real, porque está a direita da fórmula.
Assim: C precisa ter nox

CO2
Nox do O é , seu nox real, porque está a direita da fórmula. Então O2 tem nox
Assim, C precisa ter nox

Nesse caso vemos que o nox do C foi de para , portanto, o C oxidou, pois perdeu elétrons.

Explanation

Question 20 of 21

1

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Fe2O3
Nox do O é , seu nox real, porque está a direita da fórmula. Então O3 tem nox ;
Assim: Fe2 precisa ter nox para equilibrar, então, Fe tem nox .

Fe3O4
Nox do O = , seu nox real, porque está a direita da fórmula. Então O4 tem nox ;
Assim: Fe3 precisa ter nox para equilibrar, então, Fe tem nox (formato x/x).

Nesse caso vemos que o nox do Fe foi de para +8/3, portanto, o Fe reduziu, pois recebeu elétrons.

Explanation

Question 21 of 21

1

Dado que o C oxidou e o Fe reduziu, temos que:
- C é o agente ❌
- Fe é o agente ❌

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redutor

oxidante

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n° de oxidação (Nox), agente redutor, agente oxidante

Qui livro 3, frente 2, cap 8 - Oxirredução

Question 1 of 21

Select from the dropdown list to complete the text.

O número de oxidação oxigenação( oxidação, oxigenação ) (nox) é a carga real ou imaginária que um elemento apresenta em um determinado composto.

Explanation

Question 2 of 21

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Metais alcalinos (Na Cl( Na, Cl ), K P( K, P ), ...) e Ag Au( Ag, Au ) Possuem nox= +1 +2 -1( +1, +2, -1 )

Explanation

Question 3 of 21

Select from the dropdown list to complete the text.

O Hidrogênio apresenta nox: +1 -1( +1, -1 )

Explanation

Question 4 of 21

Select from the dropdown list to complete the text.

Os metais alcalinos ferrosos (Mg, Ca, ...) e Zn Apresentam nox= +2 +1 +3( +2, +1, +3 )

Explanation

Question 5 of 21

Select from the dropdown list to complete the text.

O alumínio (Al) apresenta nox= +3 -3( +3, -3 )

Explanation

Question 6 of 21

Select from the dropdown lists to complete the text.

Os halogênios (F Fe( F, Fe ), Cl Na( Cl, Na ), I O( I, O ), ...) qdo à direita da fórmula, apresentam sua carga real: nox= -1 -2 0( -1, -2, 0 )

Explanation

Question 7 of 21

Select from the dropdown lists to complete the text.

Os calcogênios (O C( O, C ), S Sn( S, Sn ), ...) qdo à direita da fórmula, apresentam sua carga real: Nox= -2 -1 0( -2, -1, 0 )

Explanation

Question 8 of 21

Select from the dropdown list to complete the text.

Substâncias simples (formadas por 1 único elemento, ex.: H2, O3, O2) Apresentam nox= 0 +1( 0, +1 )

Explanation

Question 9 of 21

Select from the dropdown lists to complete the text.

Na molécula de sal de cozinha, NaCl, o nox desses elementos é: Na = +1 2( 1, 2 ) Cl = -1 -2( -1, -2 )

Explanation

Question 10 of 21

Select from the dropdown list to complete the text.

Na molécula de carbonato de cálcio (principal componente da rocha calcário), o nox imaginário do C é: +4 +2 +3 0( +4, +2, +3, 0 ) . Dados: Carbonato de cálcio: CaCO3 Nox Ca= +2 Nox O= -2

Explanation

Question 11 of 21

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A soma de todos os nox dos elementos na molécula é = 0 +1( 0, +1 )

Explanation

Question 12 of 21

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Qual o nox do cloro nas seguintes moléculas? H Cl: nox= -1 +1( -1, +1 ) real imaginária( real, imaginária ) H Cl O3: nox= +5 +2( +5, +2 ) imaginária real( imaginária, real )

Explanation

Question 13 of 21

Click on each orange point and write the correct answer.

Complete com o nox dos íons: * a soma dos nox deve ser a carga do íon

Explanation

Question 14 of 21

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Sobre o Al2 (SO4)3, calcule o nox: Al: SO4:

Explanation

Question 15 of 21

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Qual o nox do fósforo no seguinte composto? Ca3 (P O4)2 Resposta: . (Cad. 5 pag. 61)

Explanation

Question 16 of 21

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Complete com o nox Fe4 [Fe(CN)6]3 : 1º Fe: 2º Fe: C: N: Obs.: a resposta está na imagem

Explanation

Question 17 of 21

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Obs.: na ponte peróxido o oxigênio tem nox = -1 -2 -4( -1, -2, -4 ) A imagem mostra um exemplo.

Explanation

Question 18 of 21

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Lembrando que o elemento mais eletronegativo puxa o elétron para perto de si, complete na figura o nox médio dos carbonos e o nox dos outros elementos. Obs.: Para facilitar, divida a fórmula entre os carbonos e garanta que a soma dos nox seja igual a zero.

Explanation

Question 19 of 21

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CO Nox do O é , seu nox real, porque está a direita da fórmula. Assim: C precisa ter nox CO2 Nox do O é , seu nox real, porque está a direita da fórmula. Então O2 tem nox Assim, C precisa ter nox Nesse caso vemos que o nox do C foi de para , portanto, o C oxidou, pois perdeu elétrons.

Explanation

Question 20 of 21

Fill the blank spaces to complete the text.

O número de ( oxidação, oxigenação ) (nox) é a carga real ou imaginária que um elemento apresenta em um determinado composto.

Metais alcalinos (( Na, Cl ), ( K, P ), ...) e ( Ag, Au )
Possuem nox= ( +1, +2, -1 )

O Hidrogênio apresenta nox: ( +1, -1 )

Os metais alcalinos ferrosos (Mg, Ca, ...) e Zn
Apresentam nox= ( +2, +1, +3 )

O alumínio (Al) apresenta nox= ( +3, -3 )

Os halogênios (( F, Fe ), ( Cl, Na ), ( I, O ), ...) qdo à direita da fórmula, apresentam sua carga real:
nox= ( -1, -2, 0 )

Os calcogênios (( O, C ), ( S, Sn ), ...) qdo à direita da fórmula, apresentam sua carga real:
Nox= ( -2, -1, 0 )

Substâncias simples (formadas por 1 único elemento, ex.: H2, O3, O2)
Apresentam nox= ( 0, +1 )

Na molécula de sal de cozinha, NaCl, o nox desses elementos é:
Na = +( 1, 2 )
Cl = ( -1, -2 )

Na molécula de carbonato de cálcio (principal componente da rocha calcário), o nox imaginário do C é: ( +4, +2, +3, 0 )
.
Dados:
Carbonato de cálcio: CaCO3
Nox Ca= +2
Nox O= -2

A soma de todos os nox dos elementos na molécula é = ( 0, +1 )

Qual o nox do cloro nas seguintes moléculas?
H Cl: nox= ( -1, +1 ) ( real, imaginária )
H Cl O3: nox= ( +5, +2 ) ( imaginária, real )

Complete com o nox dos íons:
* a soma dos nox deve ser a carga do íon

Sobre o Al2 (SO4)3, calcule o nox:
Al:
SO4:

Qual o nox do fósforo no seguinte composto?
Ca3 (P O4)2
Resposta:
.
(Cad. 5 pag. 61)

Complete com o nox Fe4 [Fe(CN)6]3 :
1º Fe:
2º Fe:
C:
N:
Obs.: a resposta está na imagem

Obs.: na ponte peróxido o oxigênio tem nox = ( -1, -2, -4 )
A imagem mostra um exemplo.

Lembrando que o elemento mais eletronegativo puxa o elétron para perto de si, complete na figura o nox médio dos carbonos e o nox dos outros elementos.
Obs.: Para facilitar, divida a fórmula entre os carbonos e garanta que a soma dos nox seja igual a zero.

CO
Nox do O é , seu nox real, porque está a direita da fórmula.
Assim: C precisa ter nox

CO2
Nox do O é , seu nox real, porque está a direita da fórmula. Então O2 tem nox
Assim, C precisa ter nox

Nesse caso vemos que o nox do C foi de para , portanto, o C oxidou, pois perdeu elétrons.

Dado que o C oxidou e o Fe reduziu, temos que:
- C é o agente ❌
- Fe é o agente ❌