Victor Rodriguez
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Universitario Química (Propiedades Periódicas) Quiz on Propiedades periódicas, created by Victor Rodriguez on 07/06/2014.

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Victor Rodriguez
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Propiedades periódicas

Question 1 of 20

1

El ion Ni2+ tiene menor radio que el ion Ni3+.

Select one of the following:

  • True
  • False

Explanation

Question 2 of 20

1

El ion Ni2+ es más ácido que el ion Ni3+.

Select one of the following:

  • True
  • False

Explanation

Question 3 of 20

1

Los iones de los metales alcalinos son más pequeños que los iones de los metales alcalino-térreos del
mismo período.

Select one of the following:

  • True
  • False

Explanation

Question 4 of 20

1

La energía de ionización crece al bajar en el grupo.

Select one of the following:

  • True
  • False

Explanation

Question 5 of 20

1

Una razón por la que el helio no es reactivo es por su alta energía de ionización.

Select one of the following:

  • True
  • False

Explanation

Question 6 of 20

1

La primera energía de ionización del Cs es mayor que la del Ba.

Select one of the following:

  • True
  • False

Explanation

Question 7 of 20

1

La primera energía de ionización del He+ es la misma que la segunda del átomos de He

Select one of the following:

  • True
  • False

Explanation

Question 8 of 20

1

La afinidad electrónica de un catión es mayor que la del átomo correspondiente

Select one of the following:

  • True
  • False

Explanation

Question 9 of 20

1

Ordena según su radio decreciente las siguientes especies: S, Se, Te2-, Te

Select one of the following:

  • r( Te2- ) > r( Te ) > r( Se ) > r( S )

  • r( Te2- ) > r( Se ) > r( S ) > r( Te )

Explanation

Question 10 of 20

1

Para cada uno de los siguientes pares, cuál de las dos especies es mayor:
N3- o F-
Mg2+ o Ca2+
Fe2+ o Fe3+

Select one of the following:

  • F- ya que al aumentar la carga negativa aumenta el tamaño de los iones y además el F ya es mayor que el N.
    Ca2+ ya que a igualdad de carga es mayor el átomo que se encuentre en un periodo inferior.
    Fe2+ ya que a mayor carga positiva los electrones son más atraídos al núcleo y el catión es menor

  • N3- ya que al aumentar la carga negativa aumenta el tamaño de los iones y además el N ya es mayor que el F.
    Ca2+ ya que a igualdad de carga es mayor el átomo que se encuentre en un periodo inferior.
    Fe2+ ya que a mayor carga positiva los electrones son más atraídos al núcleo y el catión es menor

Explanation

Question 11 of 20

1

¿Qué átomo tiene la primera energía de ionización menor: el O o el S?

Select one of the following:

  • O

  • S

Explanation

Question 12 of 20

1

¿Qué átomo tiene una segunda energía de ionización mayor: el Li o el Be?

Select one of the following:

  • Li

  • Be

Explanation

Question 13 of 20

1

¿En cada uno de los siguientes pares de átomos, indicar cuál tiene la primera energía de ionización más alta,
y cuál la afinidad más alta:
S y P
Al y Mg
Ar y K
K y Rb

Select one of the following:

  • S S; Al Al; Ar Ar; K K

  • S S; Mg Mg; Ar Ar; K Rb

  • S S; Mg Mg; Ar Ar; Rb Rb

Explanation

Question 14 of 20

1

Especifique el grupo de la tabla periódica en el que se encuentra cada uno de los siguientes elementos:
Ne]3s1
[Ne]3s23p3
[Ne]3s23p6
[Ar]4s23d8

Select one of the following:

  • 1 (IA); 15 (VA); 17 (VIIIA); 11 (VIII)

  • 1 (IA); 15 (VA); 18 (VIIIA); 10 (VIII)

Explanation

Question 15 of 20

1

Especifique cuál de los siguientes elementos se esperaría que tuviera mayor afinidad electrónica:
He, K, Co, S, Cl

Select one of the following:

  • S

  • Cl

  • K

Explanation

Question 16 of 20

1

¿Cuántos electrones no apareados existen los siguientes átomos?:
B, Ne, P, Sc

Select one of the following:

  • 1, 0, 3, 1

  • 2, 0, 3, 0

  • 1, 1, 3, 1

Explanation

Question 17 of 20

1

De los elementos que se citan a continuación indicar cuál necesitará más energía para
que se ionice un electrón.
Na, K, Mg, Ca

Select one of the following:

  • Mg

  • Ca

  • Na

Explanation

Question 18 of 20

1

Un elemento neutro X de configuración electrónica 1s22s22p63s23p63d44s2. El número de oxidación máximo
de este elemento es de esperar que sea:

Select one of the following:

  • +2

  • +3

  • +4

  • +6

Explanation

Question 19 of 20

1

¿Cuál de las siguientes energías de ionización es de esperar que sea la que tiene el valor más elevado?

Select one of the following:

  • La 2ª del Ca

  • La 1ª del Ca

  • La 1ª del Mg

  • La 2ª del Mg

  • La 1ª del Na

Explanation

Question 20 of 20

1

Un elemento neutro X de configuración electrónica 1s22s22p63s23p5, lo más probable es que pierda o gane
electrones para formar un ion de valencia:

Select one or more of the following:

  • +1

  • -1

  • +5

  • -5

  • +7

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