Ana e Amanda Oliveira
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Este trabalho faz parte do projeto de ciências aplicadas.

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Ana e Amanda Oliveira
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Leis Ponderais

Question 1 of 15

1

(FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:

Select one or more of the following:

  • Dalton.

  • Proust.

  • Boyle.

  • Lavoisier.

  • Gay-Lussac.

Explanation

Question 2 of 15

1

A Lei das Proporções Constantes foi enunciada após o químico Joseph Louis Proust observar...

Select one of the following:

  • a Lei da Conservação das Massas.

  • que em uma reação química as massas dos reagentes e as massas dos produtos estabelecem sempre uma proporção constante.

  • a relação entre força e aceleração.

  • a inércia.

  • a massa total de um sistema fechado.

Explanation

Question 3 of 15

1

(Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a 96g?

Select one of the following:

  • True
  • False

Explanation

Question 4 of 15

1

Lavoisier foi o primeiro cientista a determinar que o ar era constituído por uma mistura de dois gases: 21% de oxigênio e 79% de azoto (não permite a existência de vida: azoo = não vida). Esse gás é conhecido atualmente como:

Select one of the following:

  • Hidrogênio

  • Nitrogênio

  • Amônia

  • Gás carbônico.

  • Cloro.

Explanation

Question 5 of 15

1

Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.

Select one of the following:

  • 76g

  • 80g

  • 95 g

  • 20g

  • 37g

Explanation

Question 6 of 15

1

(Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:

Select one of the following:

  • A e B no mesmo nível A e B no mesmo nível

  • A abaixo de B A abaixo de B

  • A acima de B A acima de B

  • A acima de B A abaixo de B

  • A abaixo de B A e B no mesmo nível

Explanation

Question 7 of 15

1

Os elementos magnésio(Mg) e bromo(Br) combinam-se diretamente para formar o composto brometo de magnésio. Em um experimento 5,80 gramas de Mg foram misturados com 35,0 gramas de Br e, após a reação, encontrou-se que, embora todo o Br tenha reagido, 0,50 gramas de Mg permaneceram em excesso. A composição percentual do brometo de magnésio, em massa, é:

Select one of the following:

  • 13,2% de Mg e 86,8% de Br;

  • 86,8% de Mg e 13,2% de Br;

  • 42,8% de Mg e 57,2% de Br;

  • 40,0% de Mg e 60,0% de Br;

  • 57,2% de Mg e 42,8% de Br.

Explanation

Question 8 of 15

1

O gás natural, usado como combustível para automóveis, é a fração mais leve resultante do refino do petróleo. Esse gás é constituído principalmente de metano, CH4, cuja combustão completa ocorre conforme a equação:

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(v)

De acordo com essa equação, se 8 g de metano reagirem com oxigênio, a quantidade de gás carbônico, CO2, liberada para a atmosfera será de:

Select one or more of the following:

  • 44 g

  • 44g

  • 22g

  • 67g

  • 31g

Explanation

Question 9 of 15

1

De acordo com a lei de Lavoisier, durante os processos químicos, os átomos não são criados nem destruídos – são apenas rearranjados.

Select one of the following:

  • True
  • False

Explanation

Question 10 of 15

1

De acordo com a Lei de Lavoisier, num sistema fechado, a divisão das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.

Select one of the following:

  • True
  • False

Explanation

Question 11 of 15

1

A mistura das soluções aquosas de nitrato de prata (massa molar 169,9 g.mol-1) e de cloreto de sódio (massa molar 58,5 g.mol-1) gera uma reação química que produz cloreto de prata (massa molar 143,4 g.mol-1) e nitrato de sódio, conforme mostra a seguinte equação química:

AgNO3(aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3(aq)

Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas:

1. A ocorrência dessa reação química é perceptível devido à formação de um sólido.
2. A massa molar do NaNO3 é 85 g.mol-1.
3. Para reagir completamente com 117 g de NaCl, serão necessários 339,8 g de AgNO3.
4. O NaNO3 formado é insolúvel.
5. O AgCl é classificado como um sal.
São verdadeiras somente as afirmativas:

Select one of the following:

  • 1, 2, 3 e 5.

  • 1,2

  • 1,3

  • 3,4,5

  • 2,3

Explanation

Question 12 of 15

1

Macro-elementos essenciais, tais como Ca, P, Na, Mg e K, são aqueles que o organismo necessita em quantidades iguais ou superiores a 100 mg por dia.
A quantidade mínima em mol de átomos de cálcio e de fósforo recomendada para um indivíduo consumir é, aproximada e respectivamente,

Select one of the following:

  • 4,0 e 3,1.

  • 2,5 e 3,2.

  • 0,40 e 0,31

  • 2,5 x 10–3 e 3,2 x 10–3.

  • 2,5 x 10–3 e 2,6 x 10–3.

Explanation

Question 13 of 15

1

Um produto farmacêutico com propriedades antiácidas pode ser preparado à base de hidróxido de alumínio. Esse produto é usado para reduzir a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, de acordo com a reação de equação não balanceada:

Se bebermos 3,90 g de hidróxido de alumínio, o número de mols do ácido clorídrico, neutralizado no estômago, é igual a:

Select one or more of the following:

  • 0,30

  • 0,15

  • 0,10

  • 0,05

Explanation

Question 14 of 15

1

Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é:

Ca3 (PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq)  3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq)

Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4?
(Dados: Massas molares (em g/mol): H=1; O=16; S=32; P=31; Ca=40)

Select one of the following:

  • 620 mol

  • 1.361 mol

  • 95,4 mol

  • 954,3 mol

Explanation

Question 15 of 15

1

Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, H2O2 (aq), na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano.
Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação:

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é

Select one or more of the following:

  • 8 g

  • 16 g

  • 17 g

  • 32 g

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