Mariana Naal
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Este trabalho faz parte do projeto de ciências aplicadas.

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Mariana Naal
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Leis Ponderais

Question 1 of 20

1

Lavoisier foi o primeiro cientista a determinar que o ar era constituído por uma mistura de dois gases: 21% de oxigênio e 79% de azoto (não permite a existência de vida: azoo = não vida). Esse gás é conhecido atualmente como:

Select one of the following:

  • Lavoiser

  • Dalton

Explanation

Question 2 of 20

1

Lavoisier foi o primeiro cientista a determinar que o ar era constituído por uma mistura de dois gases: 21% de oxigênio e 79% de azoto (não permite a existência de vida: azoo = não vida). Esse gás é conhecido atualmente como:

Select one or more of the following:

  • Hidrogêneo

  • Nitrogênio

  • Cloro

Explanation

Question 3 of 20

1

Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a 96g?

Select one of the following:

  • True
  • False

Explanation

Question 4 of 20

1

Fill the blank spaces to complete the text.

As leis ponderais são generalizações estabelecidas a partir do estudo das relações entre as de uma , que é sempre representada a partir de uma equação como a proposta a seguir:

A + B → C + D

Nessa equação, temos A e B antes da seta (indica o sentido da reação), que representam as substâncias responsáveis por promover a reação e, por isso, são chamadas de . Já as substâncias C e D são originadas a partir de A e B e, por isso, são denominadas de .

Explanation

Question 5 of 20

1

Em diversos experimentos realizados de uma
mesma reação química, a proporção entre as massas dos
reagentes ou entre as massas dos produtos é sempre
constante.
Este é o enunciado da Lei de:

Select one of the following:

  • Lavoisier

  • Proust

  • Celsius

Explanation

Question 6 of 20

1

A queima de uma amostra de palha de aço. Produz
um composto pulverulento de massa:

Select one of the following:

  • maior que a massa original da palha de aço.

  • menor que a massa original da palha de aço.

Explanation

Question 7 of 20

1

Na reação dada pela equação A + B -C
A razão entre as massas de A e B é 0,4. Se 8g de A forem
adicionados a 25g de B, após a reação verificar-se-á:

Select one of the following:

  • um excesso de 5g de B e consumo total da massa de A
    colocada

  • a formação de 20g de C, havendo excesso de 13g de B.

Explanation

Question 8 of 20

1

Numa viagem, um carro consome 10kg de
gasolina. Na combustão completa deste combustível, na
condição de temperatura do motor, formam-se apenas
compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos
formados, pode-se afirmar que os mesmos:

Select one of the following:

  • não têm massa

  • pesam mais que 10kg.

Explanation

Question 9 of 20

1

Um método de análise desenvolvido por Lavoisier
(1743-1794) e aperfeiçoado por Liebig (1803-1873)
permitiu determinar a composição percentual dos
hidrocarbonetos. O procedimento baseia-se na combustão
total - em excesso de oxigênio (O‚) - da amostra analisada,
em que todo carbono é convertido em gás carbônico (CO‚) e
todo hidrogênio transformado em água (H‚O).A queima de
0,50 g de um hidrocarboneto, em presença de oxigênio em
excesso, fornece 1,65g de dióxido de carbono (CO‚) e 0,45 g
de água (H‚O).Considerando as informações acima, pode-se
afirmar que as porcentagens em peso de carbono (C) e
hidrogênio (H) no hidrocarboneto são, respectivamente,

Select one of the following:

  • 85% e 15%.

  • 90% e 10%.

  • 91% e 9%

Explanation

Question 10 of 20

1

São feitas as seguintes afirmações a respeito das
contribuições do pesquisador francês A. L. Lavoisier (1743-
1794) para o desenvolvimento da ciência:
I) Desenvolvimento de um dos primeiros tipos de
calorímetros.
II) Participação na comissão responsável pela criação do
sistema métrico de medidas.
III) Proposta de que todos os ácidos deveriam conter pelo
menos um átomo de oxigênio.
IV) Escolha do nome oxigênio para o componente do ar
atmosférico indispensável para a respiração humana.
V) Comprovação experimental da conservação de massa em
transformações químicas realizadas em sistemas fechados.
Qual das opções a seguir contém a(s) afirmação(ções)
CORRETA(S)?

Select one of the following:

  • I, II, III, IV e V

  • Apenas II e III

Explanation

Question 11 of 20

1

Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCl, podemos afirmar que sua composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68% de cloro, com base na lei de:

Select one of the following:

  • Lavoisier

  • Proust

Explanation

Question 12 of 20

1

É possível diminuir a acidez do suco de limão adicionando-se a ele uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio. A reação que ocorre e que justifica essa diminuição de acidez é apresentada a seguir:
Ácido + Bicarbonato → citrato + água + dióxido de
cítrico de sódio de sódio carbono
Para uma total neutralização, são necessários 252 g de bicarbonato de sódio para 192 g de ácido cítrico. Qual é a massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 0,96 g de ácido cítrico presente em uma limonada?

Select one of the following:

  • 1,26 g.

  • 2,35 g.

Explanation

Question 13 of 20

1

Na reação equacionada X + Y ® XY, a razão entre as massas de X e Y é de 0,5.
Ao se adicionarem 30,0g de X a 90,0g de Y, obtêm-se 90,0g de produto XY. Pode-se dizer que:

Select one of the following:

  • há excesso de 30,0g de Y;

  • a Lei de Prost não foi obedecida;

  • há excesso de 15,0g de X;

Explanation

Question 14 of 20

1

A observação experimental de que 1,20g de carbono pode se combinar tanto com 1,60g de oxigênio como com 3,20g de oxigênio corresponde a uma confirmação da:

Select one of the following:

  • Lei das Proporções Múltiplas, de Dalton

  • Regra de Proust, sobre pesos atômicos

Explanation

Question 15 of 20

1

De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtido será de:
Dados: Fe = 56 u; S = 32 u

Select one of the following:

  • 1,76

  • 2,76

Explanation

Question 16 of 20

1

Na reação dada pela equação A + B ? C, a razão entre as massas de A e B é 0,4. Se 8g de A forem adicionados a 25g de B, após a reação, verificar-se-á:

Select one of the following:

  • a formação de 18g de C, havendo excesso de 5g de A.

  • um excesso de 5g de B e consumo total da massa de A colocada

Explanation

Question 17 of 20

1

Numa viagem, um carro consome 10 kg de gasolina. Na combustão completa deste
combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos.
Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar que os mesmos:

Select one of the following:

  • pesam mais que 10 kg.

  • pesam exatamente 10 kg.

Explanation

Question 18 of 20

1

A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de
massa:

Select one of the following:

  • maior que a massa original da palha de aço.

  • menor que a massa original de palha de aço.

Explanation

Question 19 of 20

1

Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após
a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A
massa, em gramas, da substância formada é:

Select one of the following:

  • 365

  • 123

Explanation

Question 20 of 20

1

46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos
gramas de sódio são necessários para se obter 156 g de peróxido de sódio?

Select one of the following:

  • 92,0

  • 52,2

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