Leis Ponderais

Question 1 of 16

1

Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

Select one of the following:

32g
48g
64g
80g
96g

Explanation

Question 2 of 16

1

Soma das massas dos reagentes = Soma das massas dos produtos

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 3 of 16

1

Considere a reação de combustão completa do hidrogênio gasoso, balanceada em menores números inteiros. Comparando-se os reagentes com o produto da reação, pode-se dizer que eles apresentam igual

Select one or more of the following:

Número total de moléculas
Número total de átomos
Massa

Explanation

Question 4 of 16

1

Fill the blank spaces to complete the text.

Em um primeiro experimento, utilizamos 71 g de Cl2 com 2 g de H2, obtendo g de HCl. Já em um segundo experimento, utilizamos 142g de Cl2 com 4 g de H2, formando g de HCl. Por fim, em um terceiro experimento, utilizamos 213 g de Cl2 com 6 g de H2, formando g de HCl.

Explanation

Question 5 of 16

1

Está correto?
Mercúrio metálico + oxigênio → óxido de mercúrio II

100,5 g 8,0 g 107,5 g

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 6 of 16

1

A Lei de Proust, também denominada Lei das Proporções Constantes ou Definidas, foi criada pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826).

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 7 of 16

1

Existem, pelo menos, duas correntes de pensamento
que explicam o surgimento da vida em nosso planeta; uma é
denominada “criacionista” e a outra, “evolucionista”.
Considerando-se as leis e os princípios da Química, o
“criacionismo” contraria

Select one of the following:

o princípio de Heisenberg
a lei de Lavoisier.
o segundo postulado de Bohr
o princípio de Avogadro.
a lei de Proust

Explanation

Question 8 of 16

1

Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se
transforma.
Esse enunciado é conhecido como Lei da Conservação das
Massas ou Lei de Lavoisier. Na época em que foi formulado,
sua validade foi contestada, já que na queima de diferentes
substâncias era possível observar aumento ou diminuição de
massa.
Nos pratos de duas balanças foram colocadas massas idênticas
de carvão e de esponja de aço, assim distribuídas:
- pratos A e C: carvão;
- pratos B e D: esponja de aço.
A seguir, nas mesmas condições reacionais, foram queimados
os materiais contidos em B e C, o que provocou desequilíbrio
nos pratos das balanças.
Para restabelecer o equilíbrio, serão necessários
procedimentos de adição e retirada de massas,
respectivamente, nos seguintes pratos:

Select one of the following:

A e D
B e C
C e A
D e B

Explanation

Question 9 of 16

1

46,0 g de sódio reagem com 32,0 oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?

Select one of the following:

23,0
32,0
69,0
78,0
92,0

Explanation

Question 10 of 16

1

Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após
a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A
massa, em gramas, da substância formada é:

Select one of the following:

155
290
365
490
510

Explanation

Question 11 of 16

1

Dada a seguinte reação de combustão do etanol:

C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com 21g de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que o texto acima está de acordo com a lei de:

Select one of the following:

Dalton.
Boyle
Proust
Charles
Lavoisier

Explanation

Question 12 of 16

1

Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:

Select one or more of the following:

I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
IV. Ocorre rearranjo dos átomos.

Explanation

Question 13 of 16

1

A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de 54g?

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 14 of 16

1

Fill the blank spaces to complete the text.

A Lei das Proporções Constantes foi enunciada após o químico Joseph Louis observar que em uma reação química as massas dos reagentes e as massas dos produtos estabelecem sempre uma .

Explanation

Question 15 of 16

1

De quem é essa frase:“Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma”?

Select one of the following:

Lavoisier
Proust
Dalton
Rutherford

Explanation

Question 16 of 16

1

	Created by Lorena Tagliari over 7 years ago

Essa atividade faz parte de ciências aplicadas.

Leis Ponderais

Question 1 of 16

Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

Select one of the following:

Explanation

Question 2 of 16

Soma das massas dos reagentes = Soma das massas dos produtos

Select one of the following:

Explanation

Question 3 of 16

Considere a reação de combustão completa do hidrogênio gasoso, balanceada em menores números inteiros. Comparando-se os reagentes com o produto da reação, pode-se dizer que eles apresentam igual

Select one or more of the following:

Explanation

Question 4 of 16

Fill the blank spaces to complete the text.

Em um primeiro experimento, utilizamos 71 g de Cl2 com 2 g de H2, obtendo g de HCl. Já em um segundo experimento, utilizamos 142g de Cl2 com 4 g de H2, formando g de HCl. Por fim, em um terceiro experimento, utilizamos 213 g de Cl2 com 6 g de H2, formando g de HCl.

Explanation

Question 5 of 16

Está correto? Mercúrio metálico + oxigênio → óxido de mercúrio II 100,5 g 8,0 g 107,5 g

Select one of the following:

Explanation

Question 6 of 16

A Lei de Proust, também denominada Lei das Proporções Constantes ou Definidas, foi criada pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826).

Select one of the following:

Explanation

Question 7 of 16

Existem, pelo menos, duas correntes de pensamento que explicam o surgimento da vida em nosso planeta; uma é denominada “criacionista” e a outra, “evolucionista”. Considerando-se as leis e os princípios da Química, o “criacionismo” contraria

Select one of the following:

Explanation

Question 8 of 16

Select one of the following:

Explanation

Question 9 of 16

46,0 g de sódio reagem com 32,0 oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?

Select one of the following:

Explanation

Question 10 of 16

Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é:

Select one of the following:

Explanation

Question 11 of 16

Dada a seguinte reação de combustão do etanol: C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com 21g de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que o texto acima está de acordo com a lei de:

Select one of the following:

Explanation

Question 12 of 16

Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:

Select one or more of the following:

Explanation

Question 13 of 16

A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de 54g?

Select one of the following:

Explanation

Question 14 of 16

Fill the blank spaces to complete the text.

A Lei das Proporções Constantes foi enunciada após o químico Joseph Louis observar que em uma reação química as massas dos reagentes e as massas dos produtos estabelecem sempre uma .

Explanation

Question 15 of 16

De quem é essa frase:“Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma”?

Select one of the following:

Explanation

Question 16 of 16

Fill the blank spaces to complete the text.

Carbono + Oxigênio → Gás Carbônico + 8g → 11 g Ou 6g + 16g → Ou 9g + → 33g

Explanation

Está correto?
Mercúrio metálico + oxigênio → óxido de mercúrio II

100,5 g 8,0 g 107,5 g

Existem, pelo menos, duas correntes de pensamento
que explicam o surgimento da vida em nosso planeta; uma é
denominada “criacionista” e a outra, “evolucionista”.
Considerando-se as leis e os princípios da Química, o
“criacionismo” contraria

Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após
a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A
massa, em gramas, da substância formada é:

Dada a seguinte reação de combustão do etanol:

C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com 21g de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que o texto acima está de acordo com a lei de:

Carbono + Oxigênio → Gás Carbônico

+ 8g → 11 g

Ou 6g + 16g →

Ou 9g + → 33g