Leis Ponderais

Question 1 of 10

1

100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?

Select one of the following:

Dalton
Lavoisier
Gay-Lussac

Explanation

Question 2 of 10

1

Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
IV. Ocorre rearranjo dos átomos.

Select one or more of the following:

Ocorre rearranjo dos átomos.
Os átomos se conservam.
A massa se conserva.
As moléculas se conservam.

Explanation

Question 3 of 10

1

Comparando reagentes e produto na reação CO (g) + ½ O2 (g) → CO2(g), pode-se dizer que
apresentam iguais aos números de átomos e número de moléculas.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 4 of 10

1

Fill the blank spaces to complete the text.

A Lei de ,postulada em 1785 pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), corresponde a Lei da Conservação .

Explanation

Question 5 of 10

1

Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.

Select one of the following:

95g
58g
36g

Explanation

Question 6 of 10

1

Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

Select one of the following:

32 g
48 g
64 g.
80 g
96 g.

Explanation

Question 7 of 10

1

Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma:
dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água
Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?

Select one of the following:

20 g.
62 g.
80 g
106 g
112 g

Explanation

Question 8 of 10

1

Fill the blank spaces to complete the text.

A Lei de , também denominada Lei das Proporções Constantes ou Definidas, foi criada pelo químico francês Joseph Louis (1754-1826) e diz que uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção .

Explanation

Question 9 of 10

1

46,0 g de sódio reagem com 32,0 goxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?

Select one of the following:

23,0
32,0
69,0
78,0
92,0

Essa atividade faz parte de Ciências Aplicadas

Leis Ponderais

Question 1 of 10

100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?

Select one of the following:

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Question 2 of 10

Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
IV. Ocorre rearranjo dos átomos.

Select one or more of the following:

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Question 3 of 10

Comparando reagentes e produto na reação CO (g) + ½ O2 (g) → CO2(g), pode-se dizer que
apresentam iguais aos números de átomos e número de moléculas.

Select one of the following:

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Question 4 of 10

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A Lei de ,postulada em 1785 pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), corresponde a Lei da Conservação .

Explanation

Question 5 of 10

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Question 6 of 10

Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

Select one of the following:

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Question 7 of 10

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Question 8 of 10

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A Lei de , também denominada Lei das Proporções Constantes ou Definidas, foi criada pelo químico francês Joseph Louis (1754-1826) e diz que uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção .

Explanation

Question 9 of 10

46,0 g de sódio reagem com 32,0 goxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?

Select one of the following:

Explanation

Question 10 of 10

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Joseph criou uma Lei que é denominada de Lei de Proust, Lei ou Lei

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	Created by Luiza Manso over 7 years ago

Essa atividade faz parte de Ciências Aplicadas

Leis Ponderais

Question 1 of 10

100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?

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Question 2 of 10

Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações: I. A massa se conserva. II. As moléculas se conservam. III. Os átomos se conservam. IV. Ocorre rearranjo dos átomos.

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Question 3 of 10

Comparando reagentes e produto na reação CO (g) + ½ O2 (g) → CO2(g), pode-se dizer que apresentam iguais aos números de átomos e número de moléculas.

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Question 4 of 10

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A Lei de ,postulada em 1785 pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), corresponde a Lei da Conservação .

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Question 5 of 10

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Question 6 of 10

Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

Select one of the following:

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Question 7 of 10

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Question 8 of 10

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A Lei de , também denominada Lei das Proporções Constantes ou Definidas, foi criada pelo químico francês Joseph Louis (1754-1826) e diz que uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção .

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Question 9 of 10

46,0 g de sódio reagem com 32,0 goxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?

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Question 10 of 10

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Joseph criou uma Lei que é denominada de Lei de Proust, Lei ou Lei

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Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
IV. Ocorre rearranjo dos átomos.

Comparando reagentes e produto na reação CO (g) + ½ O2 (g) → CO2(g), pode-se dizer que
apresentam iguais aos números de átomos e número de moléculas.