LEIS PONDERAIS

Question 1 of 10

1

(Ufrn) Uma lei química expressa regularidades dos processos químicos, permitindo explicá-los e também fazer previsões de comportamentos de fenômenos que pertencem ao contexto de aplicação dessa lei. Por exemplo, a Lei das Proporções Constantes de Proust expressa uma das mais importantes regularidades da natureza. Segundo essa lei,

Select one of the following:

a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem, mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las.
a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem ou o método para obtê-las.
a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las.

Explanation

Question 2 of 10

1

(Ufg) Leia o texto a seguir.
[…] Como a Revolução Francesa não teve apenas por objeto mudar um governo antigo, mas abolir a forma antiga da sociedade, ela teve de ver-se a braços a um só tempo com todos os poderes estabelecidos, arruinar todas as influências reconhecidas, apagar as tradições, renovar os costumes e os usos e, de alguma maneira, esvaziar o espírito humano de todas as ideias sobre as quais se tinham fundado até então o respeito e a obediência. […]

Select one or more of the following:

“Nada é tão maravilhoso que não possa existir, se admitido pelas leis da natureza”. (Michael Faraday)
“Toda sentença que eu digo deve ser entendida não como afirmação, mas como uma pergunta”. (Niels Bohr)
“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. (Antoine Lavoisier)

Explanation

Question 3 of 10

1

(G1 – cftmg) Tomando-se como referência o estudo das reações químicas, é correto afirmar que a razão constante entre as massas dos reagentes e as dos produtos reflete a lei das proporções de Proust

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True
False

Explanation

Question 4 of 10

1

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As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma .
Através de análises de inúmeras substâncias adquiridas por diferentes processos foi possível verificar que uma mesma substância tem sempre a mesma . Por exemplo, qualquer amostra de água apresenta sempre 88,9 % de oxigênio e 11,1 % em massa de hidrogênio combinados na mesma proporção.
Proust realizou vários experimentos, e conclui que a água (substância pura) , sempre na proporção constate de 1/8 em massa.

Explanation

Question 5 of 10

1

O clorato de potássio (KCℓO3) pode ser decomposto por aquecimento, segundo a equação,
2 KCℓO3(s) 2 KCℓ(s) + 3 O2(g)
A decomposição de 2,45g de uma amostra contendo KCℓO3 produziu 0,72g de O2. Considerando que a reação foi completa e que somente o KCℓO3 reagiu sob o aquecimento, essa amostra contém

Select one of the following:

100% de KCℓO3.
90% de KCℓO3.
75% de KCℓO3.
60% de KCℓO3.
30% de KCℓO3.

Explanation

Question 6 of 10

1

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Ao dissolvermos um comprimido efervescente (por exemplo um sal de frutas) em uma conhecida massa de água, ao término do processo, a massa do sistema

Explanation

Question 7 of 10

1

I – A massa de chumbo, após sofrer fusão, é igual à massa inicial do metal.

II – A massa de um sistema aumenta, se nele ocorrer uma reação com formação de precipitado.

III – Numa reação em que haja formação de gás, a massa total de produtos é menor que a dos reagentes.

IV – Durante uma combustão, o volume de ar no sistema não se altera.

Supondo que as transformações citadas acima ocorram em sistemas fechados, podemos afirmar que são incorretas apenas:

Select one of the following:

I, II e III.
I e IV.
I, III e IV
II e IV
II, III e IV.

Explanation

Question 8 of 10

1

A adição de glicose sólida (C6H12O6) a clorato de potássio (KCℓO3) fundido, a 400°C, resulta em um reação que forma dois produtos gasosos e um sólido cristalino. Quando os produtos gasosos formados nessa reação, e resfriados à temperatura ambiente, são borbulhados em uma solução aquosa 0,1mol/L em hidróxido de sódio, contendo algumas gotas de fenolftaleína, verifica-se a mudança de cor desta solução de rosa para incolor. O produto sólido cristalino apresenta alta condutividade elétrica, tanto no estado líquido como em solução aquosa. A opção CORRETA que apresenta os produtos formados na reação entre glicose e clorato de potássio é ❌

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CO2 (g), H2O (g), KCℓ (s).

CℓO2 (g), H2 (g), C (s).

CO (g), H2O (g), KCℓO4 (s).

CO (g), CH4 (g), KCℓO2 (s).

Cℓ2 (g), H2O (g), K2CO3 (s).

Explanation

Question 9 of 10

1

Numa viagem, um carro consome 10kg de gasolina. Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar que os mesmos

Select one or more of the following:

não têm massa.
pesam exatamente 10kg.
pesam mais que 10kg.
pesam menos que 10kg.
são constituídos por massas iguais de água e gás carbônico.

Explanation

Question 10 of 10

1

São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na=23,0 e Cℓ=35,5. A afirmação correta é que há excesso de 0,352 g de sódio metálico.

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True
False

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Essa atividade faz parte de ciências aplicadas

LEIS PONDERAIS

LEIS PONDERAIS

Question 1 of 10

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Question 2 of 10

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Question 3 of 10

(G1 – cftmg) Tomando-se como referência o estudo das reações químicas, é correto afirmar que a razão constante entre as massas dos reagentes e as dos produtos reflete a lei das proporções de Proust

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Question 4 of 10

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Question 5 of 10

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Question 6 of 10

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Ao dissolvermos um comprimido efervescente (por exemplo um sal de frutas) em uma conhecida massa de água, ao término do processo, a massa do sistema

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Question 7 of 10

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Question 8 of 10

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Question 9 of 10

Numa viagem, um carro consome 10kg de gasolina. Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar que os mesmos

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Question 10 of 10

São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na=23,0 e Cℓ=35,5. A afirmação correta é que há excesso de 0,352 g de sódio metálico.

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