TEST QUÍMICA II

1.- Elija la opción que menciona al autor de la siguiente ley: La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Así se nombra a la transformación de una sustancia en otra, ó cambios en la materia:

Reactivos, Productos, Coeficiente Estequiométrico, Flecha de sentido de la reacción, son partes de:

Indica la secuencia en la que se ordenan los pasos para realizar el balanceo de ecuaciones por el Método Algebraico: 1.- En la ecuación química original se sustituyen las letras por los valores obtenidos. 2.- Se asigna un valor arbitrario a una de las literales. 3.- Se calculan las nuevas ecuaciones tomando como base los Coeficientes. 4.- Se sustituyen los nuevos valores en la ecuación. 5.- A cada sustancia se le asigna una letra que corresponde al Coeficiente Estequiométrico.

Algunas de las características principales de la oxidación son: Ganan electrones y el número de oxidación disminuye.

Algunas de las características de la reducción son que pueden ganar electrones y el número de oxidación disminuye.

De los siguientes componentes, selecciona dos que se encuentran en estado Gaseoso:

Juan realizo el siguiente experimento para observar la relación que existe entre el tipo de enlace que presenta un compuesto y su conductividad eléctrica. Armo una instalación eléctrica y verifico que el bombillo prendiera al unir las puntas libres de los cables Preparo cuatro soluciones disolviendo cada uno de los compuestos, en 100 ml de agua (H2O). Agito cada solución e introdujo las puntas libres de la instalación eléctrica sin unirlas. Antes de sumergir las puntas libres en otra solución, Juan las lavó con agua. Juan observo que el bombillo se prendía cada vez que sumergía las puntas libres en las soluciones 2 y 3. Una muestra de que la solución conduce la corriente eléctrica es que el bombillo se encienda. La profesora de Juan le pidió que mostrara a sus compañeros su experimento por medio de una cartelera. La cartelera que mejor resume el experimento de Juan es:

Juan realizo el siguiente experimento para observar la relación que existe entre el tipo de enlace que presenta un compuesto y su conductividad eléctrica. Armo una instalación eléctrica y verifico que el bombillo prendiera al unir las puntas libres de los cables Preparo cuatro soluciones disolviendo cada uno de los compuestos, en 100 ml de agua (H2O). Agito cada solución e introdujo las puntas libres de la instalación eléctrica sin unirlas. Antes de sumergir las puntas libres en otra solución, Juan las lavó con agua. Juan observo que el bombillo se prendía cada vez que sumergía las puntas libres en las soluciones 2 y 3. Una muestra de que la solución conduce la corriente eléctrica es que el bombillo se encienda. Apartir del experimento anterior, Juan concluye que “los compuestos con enlace iónico en estado sólido y en solución son conductores”. Para elaborar esta conclusión los datos derivados del experimento:

Juan realizo el siguiente experimento para observar la relación que existe entre el tipo de enlace que presenta un compuesto y su conductividad eléctrica. Armo una instalación eléctrica y verifico que el bombillo prendiera al unir las puntas libres de los cables Preparo cuatro soluciones disolviendo cada uno de los compuestos, en 100 ml de agua (H2O). Agito cada solución e introdujo las puntas libres de la instalación eléctrica sin unirlas. Antes de sumergir las puntas libres en otra solución, Juan las lavó con agua. Juan observo que el bombillo se prendía cada vez que sumergía las puntas libres en las soluciones 2 y 3. Una muestra de que la solución conduce la corriente eléctrica es que el bombillo se encienda. Antes de realizar el experimento anterior la profesora le pidió a Juan que escribiera el resultado que él creía que iba a obtener después de realizar los ensayos, de modo que Juan escribió “cualquier sustancia disuelta en agua conduce la corriente eléctrica”. La afirmación que Juan escribió inicialmente

Es la forma de escribir una reacción química con el uso de símbolos y números que representan las sustancias que intervienen en el proceso químico.

Son los valores numéricos que indican la cantidad de sustancia de los reactivos en una fórmula química.

Este símbolo (s) nos muestra que la reacción química tendrá como resultado un compuesto o elemento en estado solido

Este símbolo Indica que los reactivos deben de calentarse para que la ecuación se realice:

Este símbolo significa que hay que añadir alguna sustancia.

Los métodos de balanceo de ecuaciones existentes son: Tanteo, Algebraico y Redox

La teoría de la conservación de la materia dice que:

Este tipo de reacción se caracteriza por que al combinar 2 sustancias se produce un nuevo compuesto químico, es decir, se sintetiza y obtiene un solo compuesto con características diferentes a las que le dieron origen.

Esta reacción AB---------------- A+B es un ejemplo de:

De los siguientes componentes, selecciona dos que se encuentran en estado Líquido.

Relaciona las siguientes columnas, teniendo en cuenta que cada respuesta puede ser utilizada más de una vez.