2676863
Question 1
Question
¿Qué significa "Estequiometría"?
Answer
-
La medida de los compuestos
-
La medida de los átomos
-
La medida de los enlaces
-
La medida de los elementos
-
La medida de las reacciones
Question 2
Question
¿Cuántos gramos pesa una mol de carbono 12?
Answer
-
15 g
-
6.022 x 10^23 g
-
12 g
-
12 x 10^23 g
-
24 g
Question 3
Question
¿Qué es la concentración de una disolución?
Answer
-
La cantidad de soluto en la disolución
-
La cantidad de soluto respecto del solvente, en una disolución
-
La cantidad de solvente en una disolución
-
La concentración de un soluto en una disolución
-
La concentración de un solvente en una disolución
Question 4
Question
¿Cuántos átomos hay en 5.1 moles de azufre (S)?
Answer
-
6.022 x 10²³ átomos
-
3.071 x 10²⁴ átomos
-
3.1416 x 10²³ átomos
-
5 átomos
-
32.06 g/mol
Question 5
Question
¿Cuántos moles de átomos de cobalto (Co) son 6 x 10⁹ (6,000 millones) de átomos de Co?
Answer
-
0.1 moles
-
0.02 moles
-
9.96 x 10⁻¹⁵ moles
-
6.022 x 10⁻²³ moles
-
1.2 moles
Question 6
Question
¿Cuántas moles de átomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca?
Answer
-
2.5 moles
-
1 x 10⁻² moles
-
1.93 moles
-
3.32 x 10⁻²² moles
-
40.07 gramos
Question 7
Question
¿Cuál es la masa, en gramos, de un sólo átomo de Hg (mercurio)?
Answer
-
No se puede determinar por ningún medio
-
200.6 g/mol
-
6.022 x 10 ⁻²²
-
3.3 x 10⁻²²
-
3.3 x 10⁻²³
Question 8
Question
¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos?:
10 g de átomos de H, o, 14.7 g de átomos de Cr
Answer
-
10 g de átomos de H
-
14.7 g de átomos de Cr
-
Las dos cantidades tienen la misma cantidad de átomos
Question 9
Question
Una feromona con la que las hembras machos humanos se atraen mutuamente tiene una fórmula molecular de C19 H38 O. Para tener efecto, los humanos secretan 1 x 10⁻¹² g de esta feromona. ¿Cuántas moléculas hay en esa cantidad de feromona secretada?
Answer
-
1 x 10⁻¹² moléculas
-
3.011 x 10²³ moléculas
-
282.5 moléculas
-
2.13 x 10⁹ moléculas
Question 10
Question
¿Cuál es la composición porcentual de cada elemento presente en el cloroformo (CHCl3)?
Answer
-
C=25%, H=25%, Cl=50%
-
C=45.88%, H=8.98, Cl=45.14
-
C=10%, H=10%, Cl=80%
-
C=37.24%, H=7.81%, Cl=54.95%
-
C=10.06%, H=0.84%, Cl=89.09%
Question 11
Question
El glutamato monosódico es un saborizante en tus comidas chatarra y tiene la siguiente fórmula porcentual en masa: 35.51% de C, 4.77% de H, 37.85% de O, 8.29% de N y 13.6% de Na. Si su masa molar es de 169 g, ¿cuál es su fórmula molecular?
Answer
-
C5 H8 O4 N 3Na
-
C5 H8 O4 N 2Na
-
C4 H12 O2 N3 Na
-
C5 H8 O4 N Na
-
C5 H8 O4 N
Question 12
Question
La oxidación del monóxido de carbono (CO) con oxígeno gaseoso está dada por la ecuación:
CO + O2 ------> CO2
Balancea la ecuación y con esa información, determina ¿cuál es el número de moles de CO2 producidos si se oxidan 30 g de CO con suficiente oxígeno?.
Answer
-
1.07 moles
-
No hay información suficiente para balancear la ecuación
-
30 moles
-
0.87 moles
-
0.07 moles
Question 13
Question
Calentar polvo para hornear (bicarbonato de sodio: NaHCO3) produce CO2 gaseoso que infla los panes que te comes tragón/tragona. La reacción también produce Na2CO3 (carbonato de sodio) y H2O. Encuentra la reacción química balanceada y con ella determina ¿cuántos gramos de NaHCO3 se requieren para producir 20.5 g de CO2?
Answer
-
No hay suficiente información para escribir la ecuación química
-
41 g de NaHCO3
-
78.3 g de NaHCO3
-
78.3 g de CO2
-
2 moles de NaHCO3
Question 14
Question
El monóxido de nitrógeno reacciona con el oxígeno gaseoso para formar dióxido de nitrógeno, un gas café oscuro. Encuentra la ecuación química que describe esa reacción y, con ella, determina ¿cuál es el reactivo limitante si, en un experimento, se mezclaron 0.886 moles de monóxido de nitrógeno con 0.503 mol de O2?
Answer
-
El NO
-
El NO2
-
El O2
-
El H2O
-
Ningún reactivo es limitante
Question 15
Question
El fluoruro de hidrógeno se usa para fabricar freones (que se cargan la capa de ozono de la estratósfera). Se preparan con la reacción:
CaF2 + H2SO4 ------> CaSO4 + HF
Balancea la ecuación y calcula el porcentaje de rendimiento de HF si con 6 kg de CaF2 y un exceso de ácido sulfúrico se producen 2.86 kg de HF.
Answer
-
100%
-
91.03%
-
49.29%
-
21.21%
-
93.07%
Question 16
Question
Calcula la masa de KI, en gramos, que se requieren para preparar 500 mL de una solución 2.8 M
Answer
-
166 g
-
498 g
-
232.4 g
-
1.9 g
-
246 g
Question 17
Question
¿Cuántos moles de MgCl2 están presentes en 60 mL de una disolución de MgCl2 0.1 M?
Answer
-
0.57 moles
-
0.47 moles
-
0.67 moles
-
6 moles
-
0.1 moles
Question 18
Question
¿Cuál es la molaridad de una solución de metanol, si se tienen 6.57 g de metanol (CH3OH) en 545 mL de disolución?
Answer
-
La respuesta es "El Amor"
-
No se puede calcular con la información disponible
-
0.376 M
-
0.657 M
-
0.012
Question 19
Question
¿Cuántos gramos de ácido carbónico (H2CO3) hay en 3 mL de una solución 3.5 N?
Answer
-
0.253 g
-
0.325 g
-
0.532 g
-
0.235 g
-
217 g
Question 20
Question
Un gas que ocupa un volumen de 725 mL una presión de 0.970 atm se deja expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0.541 atm, ¿Cuál es el volumen final del gas?
Answer
-
1,300 mL
-
1,390 mL
-
730 mL
-
1,000 mL
-
1.3 L
Question 21
Question
¿Cuál es la concentración molar de iones hidrógeno (H⁺) en una solución que tiene un pH de 7?
Answer
-
7 M
-
6.9 M
-
1 x 10⁻⁷ M
-
0.12 M
-
0.008 M
Question 22
Question
¿Cuál es la concentración molar de iones hidrógeno en una solución que tiene un pH de 4?
Answer
-
2 M
-
10 M
-
1 x 10⁻⁷ M
-
4 M
-
1 x 10⁻⁴ M
Want to create your own Quizzes for free with GoConqr? Learn more.