Chimie 12 M_1_B

Force électrostatique = Liaison [blank_start]chimique[blank_end] Force [blank_start]d'attraction[blank_end] = Liaison ionique

Gaz rares =

Pourquoi les atomes forment-ils des liaisons? Car ainsi, ils possèdent [blank_start]moins[blank_end] d'énergie. Dans la [blank_start]nature[blank_end], les [blank_start]systèmes[blank_end] à faible énergie sont [blank_start]favorisés[blank_end] car ils possèdent un [blank_start]stabilité[blank_end] supérieur.

Liaison chimique = interaction des é de [blank_start]valence[blank_end]. Voix mieux avec Lewis.

Liaison chimique = interaction des é de [blank_start]valence[blank_end]. On voit mieux avec le modèle de [blank_start]Lewis[blank_end].

On peut classer les substances selon leurs liaisons et les forces d'attraction entre leurs particules.

Les liaison [blank_start]ionique[blank_end] survient entre les [blank_start]atomes[blank_end] d'éléments ayant de grandes différence d'électro [blank_start]négativité,[blank_end]

Capacité d'attirer les électrons partagés dans un liaison

Les métals ont une force d'électronégativité supérieur au non-métal

Les ions qui composent le [blank_start]solide[blank_end] (cation et anion) ionique se dispose en réseau spécifique ([blank_start]cristaux[blank_end]) de facon que le système ait une énergie [blank_start]minimale.[blank_end]

Les liaisons ionique on une (EN) supérieur à

Les ions d'un composé ionique ne peuvent [blank_start]pas[blank_end] se séparer [blank_start]facilement[blank_end] en chauffant les cristaux (exigent une température [blank_start]élevée[blank_end])

Ils y a 5 propriétés des solides ionique. Ils sont sous forme de [blank_start]cristaux[blank_end] avec des surfaces lisses et [blank_start]luisante[blank_end] Ils sont durs mais [blank_start]cassants[blank_end] Ils ont un point du [blank_start]fusion[blank_end] élevé (fond) Ils sont un non-[blank_start]conducteur[blank_end] d'électricité et de [blank_start]chaleur[blank_end] Plusieurs sont [blank_start]solubles[blank_end] dans l'eau et deviennent alors de conducteurs d'électricité

Ils y a 5 propriétés des solides ionique. Ils sont sous forme de cristaux avec des surfaces [blank_start]lisses[blank_end] et luisante Ils sont [blank_start]durs[blank_end] mais cassants Ils ont un point du fusion élevé (fond) Ils sont un non-conducteur d'électricité et de [blank_start]chaleur[blank_end] Plusieurs sont solubles dans l'[blank_start]eau[blank_end] et deviennent alors de [blank_start]conducteurs[blank_end] d'électricité

On peut classer les substances selon leurs [blank_start]liaisons[blank_end] et les forces d'[blank_start]attraction[blank_end] entre leurs [blank_start]particules[blank_end].

Liaison covalente: Partage de paires d'électrons entre 2 atomes. Cette liaison vise un équilibres entre les forces d'attraction et de [blank_start]répulsion[blank_end] agissant entre le [blank_start]noyau[blank_end] et les électrons de 2 atomes ou plus. Elle permet à chaque atome lié d'acquérir la [blank_start]configuration[blank_end] électronique d'un [blank_start]gaz rares[blank_end]. Elle peut se former lorsque 2 orbitales atomique à [blank_start]demi[blank_end]-remplies se ''chevauchent'' pour partager la même région [blank_start]spatiale[blank_end].

Liaison covalente: Partage de paires d'électrons entre 2 atomes. Cette liaison vise un [blank_start]équilibres[blank_end] entre les forces d'attraction et de répulsion agissant entre le noyau et les électrons de 2 atomes ou plus. Elle permet à chaque atome lié d'acquérir la configuration électronique d'un gaz rares. Elle peut se former lorsque 2 [blank_start]orbitales[blank_end] atomique à demi-remplies se '[blank_start]'chevauchent[blank_end]'' pour partager la même région spatiale.

L'énergie de liaison= énergie nécessaire pour [blank_start]briser[blank_end] la force d'[blank_start]attraction[blank_end] entre 2 atomes dans une [blank_start]liaison[blank_end] soit les séparer.

Plus il y a d'électrons partagés entre 2 atomes, plus l'énergie de liaison est élevée.

Énergie de liaison: Covalente simple < Covalente double < Covalente [blank_start]triple[blank_end]

Propriétés des composés covalents Ils sont des solides [blank_start]mous[blank_end], des liquides ou un [blank_start]gaz[blank_end] à la température ambiante. Il sont des points de fusion et d'ébullition [blank_start]bas[blank_end] Ils sont des mauvais conducteur d'électricité, même en [blank_start]solution[blank_end] Peuvent ne pas se [blank_start]dissoudre[blank_end] dans l'eau (s'ils ne répondent pas à la [blank_start]polarité[blank_end] de l'eau)

Propriétés des composés [blank_start]covalents[blank_end] Ils sont des [blank_start]solides[blank_end] mous, des liquides ou un gaz à la température [blank_start]ambiante.[blank_end] Il sont des points de fusion et d'ébullition bas Ils sont des mauvais conducteur d'[blank_start]électricité[blank_end], même en solution Peuvent ne pas se dissoudre dans l'[blank_start]eau[blank_end] (s'ils ne répondent pas à la polarité de l'[blank_start]eau[blank_end])

Liaison métallique: Force d'attraction entre des [blank_start]cations[blank_end] chargés d'électricité [blank_start]positivité[blank_end]s et un ensemble d'électrons de valence se [blank_start]déplaçant[blank_end] parmi eux.

Le partage d'électrons des métaux se produit dans [blank_start]toute la structure[blank_end] du métal. C'est un modèle de liaison à électrons [blank_start]libres[blank_end], soit des électrons délo[blank_start]calisés[blank_end].

Propriétés des métaux Ils sont de bons conducteur d'électricité et de [blank_start]chaleur[blank_end] car les électrons se déplacent [blank_start]librement[blank_end] dans toute la structure métallique. Les électrons ne sont pas retenus dans une liaison individuelle. Ils sont [blank_start]malléables[blank_end] ( donne la forme qu'on veut) car lorsqu'on applique une force à un métal, une couches d'ions + glisse sur une autre couche sans [blank_start]rompre[blank_end] le réseau. les électrons délo[blank_start]calisés[blank_end] continus d'exercer une attraction uniforme sur les [blank_start]ions[blank_end] +. Ils ont des points de [blank_start]fusions[blank_end] de d'ébullition à partir de températures [blank_start]moyenne[blank_end]s à élevées. Par contre, les métaux des groupes IA et [blank_start]IIA[blank_end] + faible ont des températures de fusion et d'ébullition plus faibles que les métaux de [blank_start]transition[blank_end].

Propriétés des métaux 1. Ils sont de bons conducteur d'électricité et de chaleur car les électrons se [blank_start]déplacent librement[blank_end] dans toute la structure métallique. Les électrons ne sont pas retenus dans une liaison individuelle. 2.Ils sont [blank_start]malléables[blank_end] ( donne la forme qu'on veut) car lorsqu'on applique une [blank_start]force[blank_end] à un métal, une couches d'ions + [blank_start]glisse[blank_end] sur une autre [blank_start]couche[blank_end] sans rompre le réseau. les électrons délocalisés continus d'exercer une attraction [blank_start]uniforme[blank_end] sur les ions +. 3.Ils ont des points de fusions de d'ébullition à partir de températures [blank_start]moyennes[blank_end] à élevées. Par contre, les métaux des [blank_start]groupes[blank_end] IA et IIA + faible ont des températures de fusion et d'ébullition [blank_start]plus faibles que[blank_end] les métaux de transition.