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Modelo Atómico
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Questions in this quiz (49)
1Etimológicamente de manera literal la palabra átomo significa:
- Aindivisible
- Bincortable
- Cinfinito
2El primero en intuir que la materia no era continua fue Dalton
- ATrue
- BFalse
3Demócrito vivió:
- AEn el siglo IV después de Cristo
- BEn el siglo IV antes de Cristo
- CEn la Edad Medieval
4El filósofo sonriente, [blank_start]Demócrito[blank_end], planteo desde un punto de vista filosófico que " Toda la [blank_start]materia[blank_end] está compuesta por diminutas partículas [blank_start]inalterables[blank_end] de 4 elementos: [blank_start]tierra[blank_end], aire, agua y [blank_start]fuego[blank_end]: los [blank_start]átomos[blank_end]. Éstos se combinan de diferente manera para dar las diferentes [blank_start]sustancias[blank_end]"
- ADemócrito
- Bmateria
- Cinalterables
- Dtierra
- Efuego
- Fátomos
- Gsustancias
5Las fases de método científico son:
- AObservación, planteamiento de hipótesis, conclusiones del problema y experimentación.
- BPlanteamiento del problema, conclusiones, formulación de hipótesis y experimentación y observación
- CObservación y planteamiento del problema, formulación de hipótesis, experimentación y conclusiones
6Asocia las fechas con el modelo correspondiente de la estructura atómica:
- Modelo de Dalton ([blank_start]1803[blank_end])
- Modelo de Thomson ([blank_start]1904[blank_end])
- Modelo de Rutherford ([blank_start]1911[blank_end])
- Modelo de Bohr ([blank_start]1913[blank_end])
- Modelo Mecano-Cuántico ([blank_start]1925[blank_end])- A1803
- B1904
- C1911
- D1913
- E1925
7Dalton observó mediante experimentación que la materia cumplía tres leyes:
Ley de la [blank_start]conservación[blank_end] de la masa, la ley de las proporciones [blank_start]definidas[blank_end] y la ley de las proporciones [blank_start]múltiples[blank_end].- Aconservación
- Bdefinidas
- Cmúltiples
8La ley de la conservación de la masa dice que:
- ALa suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos
- BCuando dos elementos se combinan lo hacen sumando sus masas atómicas
- CLa masa masiva es igual a la masa total
9Asocia la imagen con una ley comprobada por Dalton:
- ALey de las proporciones definidas
10Asocia la imagen con la ley experimentada por Dalton que le corresponde:
- ALey de la conservación de la masa
- BLey de las proporciones definidas
- CLey de las proporciones múltiples
11Según la hipótesis de Dalton en 1803, elige los cuatro enunciados válidos:
- ALos elementos están constituidos por átomos.
- BLos elementos están constituidos por moléculas.
- CTodos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
- DLos átomos de dos elementos distintos, son distintos en masa y propiedades.
- ELos átomos son partículas individuales e indivisibles
- FLos átomos de un mismo elemento pueden variar ligeramente
- GLos átomos de dos elementos distintos pueden coincidir una de cada 10000 veces
- HLos átomos tienen dentro partículas más pequeñas
12Según el modelo atómico de Dalton, el comportamiento de los átomos debería ser el mismo en cualquier condición ya que los átomos eran inalterables.
- ATrue
- BFalse
13Arrastra sobre la imagen el nombre del primer científico que trabajo con un tubo de descarga como el de la imagen
- ACrookes
- BDalton
- CDemócrito
- DThomson
14Los rayos catódicos van del ánodo (polo positivo) al cátodo (polo negativo)
- ATrue
- BFalse
15Thomson introdujo diferentes [blank_start]gases[blank_end] en el tubo de descarga llegando siempre a la misma relación entre la [blank_start]carga[blank_end] y la [blank_start]masa[blank_end] del haz luminoso que aparecía. Él dedujo por tanto, que esas partículas con carga eran [blank_start]comunes[blank_end] a toda la materia y el átomo es [blank_start]divisible[blank_end]. A la partícula común a todos los gases la denominó [blank_start]electrón[blank_end].
- Agases
- Bsustancias
- Clíquidos
- Dcarga
- Ebelleza
- Faltura
- Gmasa
- Hdesviación
- Isombra
- Jcomunes
- Kespeciales
- Liguales
- Mdivisible
- Nimportante
- Ogenial
- Pelectrón
- Qprotón
- Rneutrón
16Goldstein comprobó que si cambiaba las condiciones, aparecía radiación procedente del ánodo al cátodo, con carga positiva y la denominó rayos canales.
- ATrue
- BFalse
17Al modelo atómico de Thomson se le da nombra de pastel
- ATrue
- BFalse
18La imagen representa el modelo de Thomson planteado a principios del siglo XX. Asocia la frase que más coincida con él.
- APastel de pasas
- BSistema solar
- CBola de billar
19Del modelo de Thomson se pueden extraer varios enunciados. ¿Cuáles de los siguientes qué cuatro son correctos?
- AEl átomo es indivisible
- BEl átomo es divisible
- CEl átomo contiene electrones y protones
- DEl átomo contiene electrones
- EEl átomo está formado por una masa homogénea de densidad positiva y están incrustados los electrones con carga negativa.
- FEl átomo está formado por una masa homogénea de densidad negativa y están distribuidos los protones con carga positiva.
- GEl átomo no es neutro porque hay más masa positiva
- HEl átomo es neutro porque la carga de los electrones compensa la carga positiva.
20Del modelo atómico de Thomson se concluye que el átomo es uniforme y por tanto su comportamiento será distinto dependiendo del punto en el que lo miremos.
- ATrue
- BFalse
21Sobre las propiedades radiactivas de la materia...
En 1895 se descubren los [blank_start]rayos X[blank_end], que se caracterizan por viajar a la velocidad de la luz y atravesar la materia.
En 1896 [blank_start]Bequerel[blank_end] descubre la radiación natural emitida por el [blank_start]uranio[blank_end].
En 1898 Marie Curie clasifica la radiactividad en tipo [blank_start]alfa[blank_end], beta y ganma.
En 1898- Arayos X
- Brayos alfa
- CBequerel
- DRutherford
- Euranio
- Flitio
- Galfa
- Hatfa
22Tras la realización del siguiente experimento Rutherford observó...
- ANinguna desviación en las partículas
- B1 de cada 10000 se desvía mucho
- C1 de cada 100 rebota
- DLa mayoría se desvían
23Las conclusiones del experimento son las siguientes:
- Si casi ninguna partícula se desvía es porque los átomos están prácticamente [blank_start]vacíos[blank_end].
- Si alguna partícula alfa se desvía es porque algo con masa y carga [blank_start]positiva[blank_end] puede contrarrestar su energía.
- Si tan pocas partículas se desvían es porque ese "algo" es muy [blank_start]pequeño[blank_end].
A ese "algo" se le denominó [blank_start]núcleo[blank_end] en 1911.- Avacíos
- Bllenos
- Cetéreos
- Dpositiva
- Enegativa
- Fneutra
- Gpequeño
- Hindivisible
- Igrande
- Jnúcleo
- Kregión
- Lorbital
24Rutherford en 1911 plantea su modelo atómico:
- El átomo no tiene carga, es [blank_start]neutro[blank_end], y está prácticamente [blank_start]vacío[blank_end].
- En el átomo se distinguen dos partes, [blank_start]núcleo[blank_end] y [blank_start]corteza electrónica[blank_end].
- El núcleo es [blank_start]10000[blank_end] veces más pequeño que el átomo y en él se concentra toda la masa y la carga [blank_start]positiva[blank_end] del átomo.
- La corteza electrónica rodea el núcleo y contiene a los [blank_start]electrones[blank_end] girando en órbitas [blank_start]circulares[blank_end] en torno al centro.
- Los electrones, con su carga [blank_start]negativa[blank_end], compensan la carga positiva del [blank_start]núcle.[blank_end]- Aneutro
- Binquieto
- Caquino
- Dvacío
- Efundido
- Fcompacto
- Gnúcleo
- Hcentro
- Iprotón
- Jcorteza electrónica
- Kelectrones
- Lorbitandos
- M10000
- N10
- O1000
- Ppositiva
- Qneutra
- Rnegativa
- Selectroness
- Tprotones
- Uneutrones
- Vcirculares
- Welípticas
- Xparabólicas
- Ynegativaa
- Zblanca
- AAcontrarrestante
- ABnúcle
- ACmundo
- ADelectrón
25¿Con qué modelo se asocia por su parecido el modelo de Rutherford?
- ASistema planetario
- BPastel de pasas
- CRegión esférica
26En 1911 Millikan comprobó los valores de la carga y la masa del electrón. ¿Cuál de las opciones de abajo se corresponde con sus valores?
- Aq= -1,6x10E(-19)C y m=9,1x10E(-31)kg
- Bq= -2x10E(-19)C y m=9,1x10E(-31)kg
- Cq= -1,6x10E(-19)C y m=9,1x10E(-30)kg
27En [blank_start]1914[blank_end] se estudiaron también los rayos canales. Se demostró que están constituidos por [blank_start]partículas[blank_end] con la misma carga que el electrón pero [blank_start]positiva[blank_end] y una masa muchísimo [blank_start]mayor[blank_end]. A esta partícula se le denomina [blank_start]protón[blank_end].
- A1914
- B1904
- Cpartículas
- Drayos
- Epositiva
- Fnegativa
- Gmayor
- Hmenor
- Iprotón
- Jneutrón
28Sobre los protones, elige las tres afirmaciones correctas.
- ATienen una carga positiva de 1,6x10E(-19)C
- BTienen una masa de 1,67x10E(-27)kg
- CSon aproximadamente 1800 veces más masivos que el electrón
- DNo tienen carga
- ETienen una masa de 1,67x10E(-31)kg
- FSon unas 1800 veces más importantes que el electrón
29Si el núcleo estuviese constituido solo por protones sería estable
- ATrue
- BFalse
30Las masas de los átomos no se correspondían con la suma de la masa de los protones y los electrones, era prácticamente el doble de lo que se esperaba.
- ATrue
- BFalse
31Para solucionar los problemas que su modelo planteaba, Rutherford propuso la existencia de una nueva partícula que no se había detectado. A esta nueva partícula la llamó neutrón.
Coloca en el modelo reformado de Rutherford, los nombres de las partículas.
- Aelectrón
- Bneutrón
- Cprotón
32El neutrón es una partícula [blank_start]neutra[blank_end], es decir, sin carga que se encuentra en el [blank_start]núcleo[blank_end] y que evita las repulsiones electrostáticas entre los [blank_start]protones[blank_end]. Su masa es similar a la del [blank_start]protón[blank_end], de forma que prácticamente la totalidad de la masa del átomo se concentra en su [blank_start]núcleo[blank_end] ya que la masa de los electrones que se encuentran en la [blank_start]corteza[blank_end], es prácticamente despreciable comparado con la de los protones y neutrones.
- Aneutra
- Bblanca
- Cpesada
- Dnúcleo
- Eespacio vacío
- Fprotón
- Gprotones
- Helectrones
- Ipersons
- Jprotón
- Kelectrón
- Lperson
- Mnúcleo
- Ncorteza
- Oorbital
- Pcorteza
- Qmasa
- Rcarga
33Z se denomina el número atómico y es el número de protones.
- ATrue
- BFalse
34A se denomina al número másico y es el número de protones más el número de electrones
- ATrue
- BFalse
35Dos átomos son del mismo elemento si tienen el mismo número de protones, es decir el mismo número atómico.
- ATrue
- BFalse
36Un átomo neutro tendrá el mismo número de electrones que de neutrones.
- ATrue
- BFalse
37El modelo de Rutherford resultaría inestable porque si el átomo se comportaba como la materia conocida, los electrones girando alrededor:
- APerderían energía de forma continua (emitirían energía de todos los valores) y acabarían precipitándose en el núcleo.
- BSe mantendrían como en una noria en la que tendrían que ser impulsados continuamente para mantenerse en órbita.
- CLa carga del núcleo los repelería y saldrían despedidos hacia el exterior del átomo
38Con la teoría electromagnética, la [blank_start]radiación[blank_end] electromagnética se amplía y ya no va a ser solo el [blank_start]visible[blank_end], sino todas ondas que viajan por el [blank_start]vacío[blank_end] y van a 3x10E(8)[blank_start]m/s[blank_end].
- Aradiación
- Bpartícula
- Clongitud de onda
- Dvisible
- Etipo de onda
- Fradio
- Gvacío
- Hmundo
- Iátomo
- Jm/s
- Kkm/h
- Lm/h
39La luz es fenómeno que estimula nuestros sentidos y Newton la trataba como si fuesen partículas que es mueven a muy alta velocidad.
- ATrue
- BFalse
40Huyguens estudia la luz y dice que propone la teoría:
- Aondulatoria
- Bcorpuscular
- Cespiritual
41Completa con los nombres adecuados del tipo de radiación del espectro electromagnético:
- ARadio
- BCarbono
- CInfrarrojo
- DRadio
- ENitrógeno
- FRayos gamma
- GUltravioleta
- HHidrógeno
- IRayos gamma
- JRadiación extraradiativa
- KUranio
- LVisible
42La imagen muestra los espectros de absorción y de emisión del átomo de hidrógeno. Según la imagen los espectros de absorción y de emisión:
- AComplementarios
- BSupletorios
- CDifíciles
43Según los resultados, el modelo de Rutherford fallaba ya que los electrones emitían de forma discreta y el átomo era estable.
Un postulado es un principio que se admite como válido sin demostrarlo y en base a él se demuestran otros razonamientos que sí que se demuestran.
Niels Bohr en 1913 plantea un nuevo modelo. Elige los cuatro postulados que plantea:- ALos electrones giran en órbitas circulares sin emitir energía.
- BLos electrones giran en órbitas espiralmente con una pérdida de energía mínima.
- CLas órbitas tienen valores de energía limitados y fijos, es decir la energía está cuantizada. A los valores de energía permitidos se les denomina niveles y se representa con la letra n.
- DLas órbitas tienen valores de energía que pueden oscilar dependiendo del fotón con el que lo irradie.
- ELa energía del nivel aumenta conforme aumenta el radio de la órbita.
- FLa energía de la órbita es inversamente proporcional al radio de la misma.
- GEl salto de un electrón de una órbita a otra lo hace absorbiendo o emitiendo un fotón que justo tiene la energía correspondiente a la diferencia entre las órbitas.
- HEl salto de un electrón de una órbita a otra se produce absorbiendo o emitiendo un fotón que tenga superior a la diferencia entre ambas órbitas
44Al átomo de Bohr se le denomina:
- ACuantizado
- BSistema solar
- CNube electrónica
45Según el átomo de Bohr, el fotón absorbido o emitido entre dos niveles tendría una energía única y estaría totalmente determinado.
- ATrue
- BFalse
46Se desarrolla la espectroscopía [blank_start]fina[blank_end] y se descubre que los espectros, no tienen las líneas tan definidas sino que aparecen ligeros [blank_start]desdoblamientos[blank_end] que el modelo de Bohr no justifica.
Una nueva teoría denominada [blank_start]mecánica cuántica[blank_end] nace y será crucial para el estudio de la física atómica.
La mecánica cuántica la rigen dos principios: [blank_start]Dualidad[blank_end] onda-partícula y Principio de [blank_start]Incertidumbre[blank_end]- Afina
- Bdelicada
- Cconcreta
- Ddesdoblamientos
- Eengrosamientos
- Fpliegues
- Gmecánica cuántica
- Horbitante
- Imecánica de incertidumbre
- JDualidad
- KBipolaridad
- LCinética
- MIncertidumbre
- NDuda
- ODualidad
47Luis de Broglie dice que al igual que la [blank_start]luz[blank_end] presenta una doble cara [blank_start]onda-corpúsculo[blank_end], los [blank_start]electrones[blank_end] y todas las partículas también presentarán un comportamiento [blank_start]ondulatorio[blank_end].
- Aluz
- Bonda-corpúsculo
- Celectrones
- Dondulatorio
48Eligen el enunciado correcto sobre el principio de incertidumbre de Heissenberg:
- AEs imposible conocer con precisión en el mismo instante, la posición y la velocidad de una partícula.
- BEs imposible conocer con precisión la órbita en el instante que la ocupa una partícula.
- CEs imposible tener certidumbre en la velocidad de una partícula.
49En base a los resultados de la mecánica cuántica ya no podemos hablar con total precisión sobre las órbitas que ocupan los electrones y la energía de su movimiento.
Es necesario proponer un retoque al modelo de Bohr y es Schrödinger en 1926 el que lo propone.- ALas órbitas dan paso al concepto de orbital
- BLos electrones podrán ocupar cualquier región de la corteza electrónica.
- COrbital es una región del espacio donde hay mayor probabilidad de encontrar un electrón.
- DOrbital es la región del espacio donde se sitúa un electrón.
- EUn orbital lo vamos a definir con tres números cuánticos
- FUn orbital lo vamos a definir con cuatro números cuánticos.
Information
- Description
- Modelo atómico Física y Química Quiz on Modelo Atómico, created by Rocío Aguirre on 04/04/2016.
- Author
- Rocío Aguirre
- Language
- Español
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