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TEST DE APOYO SEGUNDA EVALUACIÓN, QUÍM 2

Description

Test de Apoyo para el Aprendizaje de Química !!, segunda Evaluación
JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO
Quiz by JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO, updated 7 months ago
JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO
Created by JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO over 8 years ago
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Resource summary

Question 1

Question
La concentración peso/peso es igual al peso del soluto dividido entre el peso de la solución y multiplicado por 100.
Answer
  • True
  • False

Question 2

Question
La concentración volumen/volumen se calcula dividiendo el volumen del soluto entre el volumen de la solución y multiplicado por 100.
Answer
  • True
  • False

Question 3

Question
La concentración molal es igual a los moles de soluto entre volumen de solvente
Answer
  • True
  • False

Question 4

Question
La concentración molar (M) se calcula dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso molecular por el volumen del solvente
Answer
  • True
  • False

Question 5

Question
La concentración normal (N) se determina dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso equivalente por el volumen de la solución.
Answer
  • True
  • False

Question 6

Question
Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidronio: [blank_start]pH[blank_end]
Answer
  • pH
  • pOH
  • Ki
  • Constante de disociación

Question 7

Question
Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidroxilo: [blank_start]pOH[blank_end]
Answer
  • pOH
  • pH
  • Constante de ionización
  • Ki

Question 8

Question
Ácido es la sustancia capaz de ceder un [blank_start]protón[blank_end] a otra y base es capaz de aceptar un protón de un ácido
Answer
  • protón
  • electrón
  • neutrón
  • hidroxilo

Question 9

Question
Ácidos son sustancias que, en solución acuosa, aumentan la concentración de iones hidronio o de iones hidrógeno, y las bases son sustancias que aumentan la concentración de iones hidroxilo u oxidrilo. [blank_start]Teoría ácido-base de Arrhenius[blank_end]
Answer
  • Teoría ácido-base de Arrhenius
  • Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry
  • Teoría ácido-base de Lewis

Question 10

Question
Los ácidos son cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones provenientes de una base, y una base es una sustancia que puede aportar un par electrónico: [blank_start]Teoría ácido-base de Lewis[blank_end]
Answer
  • Teoría ácido-base de Lewis
  • Teoría ácido-base de Arrhenius
  • Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry

Question 11

Question
Es aquel cuyos elementos están relacionados entre sí, por la transferencia de un protón: [blank_start]Par ácido-base conjugado[blank_end]
Answer
  • Par ácido-base conjugado
  • Par electronico
  • Par de elctrones

Question 12

Question
Son sustancias cuyo comportamiento es indistinto, ya sea como ácidos o como álcalis: [blank_start]anfiprótico o anfótero[blank_end]
Answer
  • anfiprótico o anfótero

Question 13

Question
La suma del pH y pOH es igual a: [blank_start]14[blank_end]
Answer
  • 14

Question 14

Question
El par conjugado de un ácido fuerte es: [blank_start]una base débil[blank_end]
Answer
  • una base débil
  • un ácido debil
  • un electrolito
  • un ión hidronio

Question 15

Question
El par conjugado de una [blank_start]base fuerte[blank_end] es un ácido débil
Answer
  • base fuerte
  • base débil
  • anfiprótico

Question 16

Question
El pH de una solución que tiene una concentración de iones hidronio de 0.00032 M, es [blank_start]3.49[blank_end]
Answer
  • 3.49

Question 17

Question
¿Cuál será el pH y pOH de una solución 0.0023M de NaOH?: [blank_start]pH = 2.6, pOH = 11.4[blank_end]
Answer
  • pH = 2.6, pOH = 11.4

Question 18

Question
La formula despejada que nos permite calcular la concentración de iones hidronio a partir del pH es: [blank_start](H3O+) = antilog - pH[blank_end]
Answer
  • (H3O+) = antilog - pH
  • (H3O+) = antilog - pOH
  • (OH-) = antilog - pH

Question 19

Question
La fórmula despejada que nos ayuda a calcular la concentración de iones hidroxilo a partir del pOH es: [blank_start](OH-) = antilog -pOH[blank_end]
Answer
  • (OH-) = antilog -pOH
  • pH + pOH = 14
  • (H+) = antilog - pH

Question 20

Question
Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) ácido al 0.00345N: [blank_start]pH = 2.46, pOH = 11.54[blank_end]
Answer
  • pH = 2.46, pOH = 11.54
  • pH = 2.76, pOH = 11.24

Question 21

Question
Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) base al 0.00886N: [blank_start]pH = 11.95, pOH = 2.05[blank_end]
Answer
  • pH = 11.95, pOH = 2.05

Question 22

Question
La (H+) de una solución de HNO3 es 0.001, y la (H+) de una solución de NaOH es 0.000000000001. Calcule la concentración M y pH de cada solución:[blank_start]HNO3: 0.001M pH = 3 NaOH: 0.01M pH = 12[blank_end]
Answer
  • HNO3: 0.001M pH = 3 NaOH: 0.01M pH = 12
  • HNO3: 0.001N pH = 3 NaOH: 0.01N pH = 12
  • HNO3: 0.01M pH = 4 NaOH: 0.01M pH = 12

Question 23

Question
¿Que volumen de ácido nítrico diluido de densidad 1.11 g/ml y al 19% en peso, contiene 10 g de HNO3?: Resp. [blank_start]47 ml[blank_end]
Answer
  • 47 ml

Question 24

Question
¿Cuanto CaCl2 . 6H2O y cuanta agua se deben pesar para preparar 100 g de una solución al 5% de CaCl2?: Resp: [blank_start]9.9 g CaCl2 hexahid + 90.1 de agua[blank_end]
Answer
  • 9.9 g CaCl2 hexahid + 90.1 de agua
  • 99.1 g CaCl2 hexahid + 00.9 de agua
  • 12.5 g CaCl2 hexahid + 87.5 de agua

Question 25

Question
Calcule el volumen de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado (densidad 1.835 g/ml, 93.2% de pureza) que se necesita para preparar 500 ml de ácido 3.0 N?: Resp. [blank_start]43 ml[blank_end]
Answer
  • 43 ml

Question 26

Question
Calcule el volumen de ácido Clorhidrico concentrado (d = 1.19 g/ml, 38% pureza) que se necesita para preparar 18 lts de ácido N/50. Resp: [blank_start]29 ml[blank_end]
Answer
  • 29 ml

Question 27

Question
Calcule la normalidad de una solución de H3PO4 , 40 ml de la cual se neutralizaron con 120 ml de NaOH 0.531N: Resp. [blank_start]1.59N[blank_end]
Answer
  • 1.59N

Question 28

Question
Se necesitan preparar 100 g de una solución al 19.7% en peso de NaOH. ¿Cuantos gramos de NaOH y de agua se necesitan? Resp. [blank_start]19.7 g de NaOH y 80.3 g de agua[blank_end]
Answer
  • 19.7 g de NaOH y 80.3 g de agua

Question 29

Question
Una muestra de 40.8 ml de un ácido es equivalente a 50 ml de una solución de Na2CO3 y 25 ml de esta son equivalentes a 23.8 ml de HCl 0.102N¡. ¿Cuál es la normalidad del primer ácido? Resp. [blank_start]0.119N[blank_end]
Answer
  • 0.119N

Question 30

Question
Una solución acuosa etiquetada como al 35% de HClO4 tiene una densidad de 1.251 g/ml. ¿Cuál es la molaridad y la molalidad de la solución? Resp. [blank_start]4.36M, 5.36 m[blank_end]
Answer
  • 4.36M, 5.36 m

Question 31

Question
Una solución de sacarosa se preparó disolviendo 13.5 g de C12H22O11 en suficiente agua para preparar exactamente 100 ml de solución, la cual se encontró que tenía una densidad de 1.050 g/ml. Calculese la concentración molar y molal de la solución. Resp. [blank_start]0.395M, 0.431m[blank_end]
Answer
  • 0.395M, 0.431m

Question 32

Question
El procedimiento utilizado para determinar la concentración de una disolución ácida o básica se denomina: [blank_start]Titulación[blank_end]
Answer
  • Titulación
  • Acidificación
  • Neutralización
  • Hidrólisis

Question 33

Question
La titulación de una disolución ácida se llama: [blank_start]Acidimetría[blank_end]
Answer
  • Acidimetría
  • Alcalimetría
  • Neutralización
  • Titulación

Question 34

Question
La titulación de una disolución básica se llama: [blank_start]Alcalimetría[blank_end]
Answer
  • Alcalimetría
  • Hidrolisis
  • Neutralización
  • Acidimetría

Question 35

Question
Es una reacción química en la que el agua actúa sobre una sustancia para romperla, formando sustancias nuevas y es contraria a la reacción de neutralización: [blank_start]Hidrólisis[blank_end]
Answer
  • Hidrólisis
  • Neutralización
  • Titulación
  • Potencial Hidrógeno
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