Qui livro 3, frente 2, cap 8 - Oxirredução

O número de [blank_start]oxidação[blank_end] (nox) é a carga real ou imaginária que um elemento apresenta em um determinado composto.

Metais alcalinos ([blank_start]Na[blank_end], [blank_start]K[blank_end], ...) e [blank_start]Ag[blank_end] Possuem nox= [blank_start]+1[blank_end]

O Hidrogênio apresenta nox: [blank_start]+1[blank_end]

Os metais alcalinos ferrosos (Mg, Ca, ...) e Zn Apresentam nox= [blank_start]+2[blank_end]

O alumínio (Al) apresenta nox= [blank_start]+3[blank_end]

Os halogênios ([blank_start]F[blank_end], [blank_start]Cl[blank_end], [blank_start]I[blank_end], ...) qdo à direita da fórmula, apresentam sua carga real: nox= [blank_start]-1[blank_end]

Os calcogênios ([blank_start]O[blank_end], [blank_start]S[blank_end], ...) qdo à direita da fórmula, apresentam sua carga real: Nox= [blank_start]-2[blank_end]

Substâncias simples (formadas por 1 único elemento, ex.: H2, O3, O2) Apresentam nox= [blank_start]0[blank_end]

Na molécula de sal de cozinha, NaCl, o nox desses elementos é: Na = +[blank_start]1[blank_end] Cl = [blank_start]-1[blank_end]

Na molécula de carbonato de cálcio (principal componente da rocha calcário), o nox imaginário do C é: [blank_start]+4[blank_end] . Dados: Carbonato de cálcio: CaCO3 Nox Ca= +2 Nox O= -2

A soma de todos os nox dos elementos na molécula é = [blank_start]0[blank_end]

Qual o nox do cloro nas seguintes moléculas? H Cl: nox= [blank_start]-1[blank_end] [blank_start]real[blank_end] H Cl O3: nox= [blank_start]+5[blank_end] [blank_start]imaginária[blank_end]

Complete com o nox dos íons: * a soma dos nox deve ser a carga do íon

Sobre o Al2 (SO4)3, calcule o nox: Al: [blank_start]+3[blank_end] SO4: [blank_start]-2[blank_end]

Qual o nox do fósforo no seguinte composto? Ca3 (P O4)2 Resposta: [blank_start]+5[blank_end] . (Cad. 5 pag. 61)

Complete com o nox Fe4 [Fe(CN)6]3 : 1º Fe: [blank_start]+3[blank_end] 2º Fe: [blank_start]+2[blank_end] C: [blank_start]+2[blank_end] N: [blank_start]-3[blank_end] Obs.: a resposta está na imagem

Obs.: na ponte peróxido o oxigênio tem nox = [blank_start]-1[blank_end] A imagem mostra um exemplo.

Lembrando que o elemento mais eletronegativo puxa o elétron para perto de si, complete na figura o nox médio dos carbonos e o nox dos outros elementos. Obs.: Para facilitar, divida a fórmula entre os carbonos e garanta que a soma dos nox seja igual a zero.

CO Nox do O é [blank_start]-2[blank_end], seu nox real, porque está a direita da fórmula. Assim: C precisa ter nox [blank_start]+2[blank_end] CO2 Nox do O é [blank_start]-2[blank_end], seu nox real, porque está a direita da fórmula. Então O2 tem nox [blank_start]-4[blank_end] Assim, C precisa ter nox [blank_start]+4[blank_end] Nesse caso vemos que o nox do C foi de [blank_start]+2[blank_end] para [blank_start]+4[blank_end], portanto, o C oxidou, pois perdeu [blank_start]2[blank_end] elétrons.

Fe2O3 Nox do O é [blank_start]-2[blank_end], seu nox real, porque está a direita da fórmula. Então O3 tem nox [blank_start]-6[blank_end]; Assim: Fe2 precisa ter nox [blank_start]+6[blank_end] para equilibrar, então, Fe tem nox [blank_start]+3[blank_end]. Fe3O4 Nox do O = [blank_start]-2[blank_end], seu nox real, porque está a direita da fórmula. Então O4 tem nox [blank_start]-8[blank_end]; Assim: Fe3 precisa ter nox [blank_start]+8[blank_end] para equilibrar, então, Fe tem nox [blank_start]+8/3[blank_end] (formato x/x). Nesse caso vemos que o nox do Fe foi de [blank_start]+3[blank_end] para +8/3, portanto, o Fe reduziu, pois recebeu elétrons.

Dado que o C oxidou e o Fe reduziu, temos que: - C é o agente [blank_start]redutor[blank_end] - Fe é o agente [blank_start]oxidante[blank_end]