JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO
Test por , creado hace más de 1 año

Conceptos básicos de ácidos y bases, potencial hidrógeno (pH), titulación, neutralización, Teoría y cálculos.

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JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO
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Ácido-Base, pH, Titulación (Teoría y Ejercicios)

Ácido-Base, pH, Titulación (Teoría y Ejercicios)

Pregunta 1 de 30

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidronio: ( pH, pOH, Ki, Constante de disociación )

Explicación

Pregunta 2 de 30

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidroxilo: ( pOH, pH, Constante de ionización, Ki )

Explicación

Pregunta 3 de 30

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Ácido es la sustancia capaz de ceder un ( protón, electrón, neutrón, hidroxilo ) a otra y base es capaz de aceptar un protón de un ácido

Explicación

Pregunta 4 de 30

1

Ácidos son sustancias que, en solución acuosa, aumentan la concentración de iones hidronio o de iones hidrógeno, y las bases son sustancias que aumentan la concentración de iones hidroxilo u oxidrilo.

Arrastra y suelta para completar el texto.

    Teoría ácido-base de Arrhenius
    Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry
    Teoría ácido-base de Lewis

Explicación

Pregunta 5 de 30

1

Los ácidos son cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones provenientes de una base, y una base es una sustancia que puede aportar un par electrónico:

Arrastra y suelta para completar el texto.

    Teoría ácido-base de Lewis
    Teoría ácido-base de Arrhenius
    Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry

Explicación

Pregunta 6 de 30

1

Es aquel cuyos elementos están relacionados entre sí, por la transferencia de un protón:

Arrastra y suelta para completar el texto.

    Par ácido-base conjugado
    Par electronico
    Par de elctrones

Explicación

Pregunta 7 de 30

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Son sustancias cuyo comportamiento es indistinto, ya sea como ácidos o como álcalis:

Explicación

Pregunta 8 de 30

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

La suma del pH y pOH es igual a:

Explicación

Pregunta 9 de 30

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

El par conjugado de un ácido fuerte es: ( una base débil, un ácido debil, un electrolito, un ión hidronio )

Explicación

Pregunta 10 de 30

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

El par conjugado de una ( base fuerte, base débil, anfiprótico ) es un ácido débil

Explicación

Pregunta 11 de 30

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

El pH de una solución que tiene una concentración de iones hidronio de 0.00032 M, es

Explicación

Pregunta 12 de 30

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

¿Cuál será el pH y pOH de una solución 0.0023M de NaOH?:

Explicación

Pregunta 13 de 30

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

La formula despejada que nos permite calcular la concentración de iones hidronio a partir del pH es: ( (H3O+) = antilog - pH, (H3O+) = antilog - pOH, (OH-) = antilog - pH )

Explicación

Pregunta 14 de 30

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

La fórmula despejada que nos ayuda a calcular la concentración de iones hidroxilo a partir del pOH es: ( (OH-) = antilog -pOH, pH + pOH = 14, (H+) = antilog - pH )

Explicación

Pregunta 15 de 30

1

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Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) ácido al 0.00345N: ( pH = 2.46, pOH = 11.54, pH = 2.76, pOH = 11.24 )

Explicación

Pregunta 16 de 30

1

Rellena el espacio en blanco para completar el texto.

Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) base al 0.00886N:

Explicación

Pregunta 17 de 30

1

La (H+) de una solución de HNO3 es 0.001, y la (H+) de una solución de NaOH es 0.000000000001. Calcule la concentración M y pH de cada solución:

Arrastra y suelta para completar el texto.

    HNO3: 0.001M pH = 3 NaOH: 0.01M pH = 12
    HNO3: 0.001N pH = 3 NaOH: 0.01N pH = 12
    HNO3: 0.01M pH = 4 NaOH: 0.01M pH = 12

Explicación

Pregunta 18 de 30

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El procedimiento utilizado para determinar la concentración de una disolución ácida o básica se denomina: ( Titulación, Acidificación, Neutralización, Hidrólisis )

Explicación

Pregunta 19 de 30

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Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

La titulación de una disolución ácida se llama: ( Acidimetría, Alcalimetría, Neutralización, Titulación )

Explicación

Pregunta 20 de 30

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

La titulación de una disolución básica se llama: ( Alcalimetría, Hidrolisis, Neutralización, Acidimetría )

Explicación

Pregunta 21 de 30

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Es una reacción química en la que el agua actúa sobre una sustancia para romperla, formando sustancias nuevas y es contraria a la reacción de neutralización: ( Hidrólisis, Neutralización, Titulación, Potencial Hidrógeno )

Explicación

Pregunta 22 de 30

1

Son sustancias que en solución acuosa tienen sabor agrío, cambian el papel tornasol de azul a rojo, reaccionan con metales activos con desprendimiento de hidrógeno y neutraliza a las bases o álcalis.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • Base o álcali

  • Ácido

  • anfiprótico

  • Anfótero

Explicación

Pregunta 23 de 30

1

Sustancia que en solución acuosa tienen sabor amargo, cambian el papel tornasol de rojo a azul, son jabonosas al tacto, con la fenolftaleína producen una coloración guinda o rojo bugambilia y reaccionan con lo ácidos neutralizandolos.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • Ácido

  • Anfiprótico

  • Anfótero

  • Base ó álcali

Explicación

Pregunta 24 de 30

1

Se define como la separación de iones de una sustancia con enlace iónico cuando se encuentra en solución acuosa

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • Ionización

  • Disociación

  • Ácido

  • Par conjugado

Explicación

Pregunta 25 de 30

1

Es la formación de iones de las sustancias con enlace covalente cuando se encuentra en solución acuosa.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • Disociación

  • Ionización

  • Anfiprótico

  • Par conjugado

Explicación

Pregunta 26 de 30

1

Teoría ácido-base que define al ácido como aquella sustancia capaz de ceder un protón a otra sustancia y la base es una sustancia capaz de aceptar un protón de un ácido.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • Arrhenius

  • Lewis

  • Bronted-Lowry

Explicación

Pregunta 27 de 30

1

Se define como el producto de las concentraciones iónicas de los productos, dividido entre la concentración de la sustancia sin ionizar (reactivo)

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • Constante de ionización o disociación

  • Potencial hidrógeno

  • Disociación

  • Ionización

Explicación

Pregunta 28 de 30

1

El potencial hidrógeno se utiliza para saber que tan ácido o alcalino (básica) es una sustancia.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 29 de 30

1

Para medir de una manera aproximada el pH de una solución, se utilizan sustancias llamadas indicadores, que por lo general son de origen orgánico y tienen la propiedad de tener un color diferente cuando varía el pH, es decir, tienen un color a pH más ácido y otro color a pH alcalino.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 30 de 30

1

Una reacción de neutralización es aquella en la cual un ácido (o un óxido ácido) reacciona con una base (o un óxido básico) para producir una sal mas agua.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

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