ENSAYO

         DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y LOS NÚMEROS CUÁNTICOS    6 de Marzo de 2013  •  218 Palabras (1 Páginas)  •  466 Visitas Números cuánticos y configuración electrónica [9:51 a.m. | 38 comentarios ] El modelo atómico de Bohr introdujo un sólo número cuántico (n) para describir una órbita. Sin embargo, la mecánica cuántica, requiere de 3 números cuánticos para describir al orbital (n, l, ml):   1. Número cuántico principal (n):  Representa al nivel de energía y su valor es un número entero positivo (1, 2, 3, ....) y  se le asocia a la idea física del volumen del orbital. n = 1, 2, 3, 4, ....... 2. Número cuántico secundario o azimutal (l):  Identifica al subnivel de energía delélectrón y se le asocia a la forma del orbital.  Sus valores dependen del número cuántico principal (n), es decir, sus valores son todos los enteros entre 0 y n - 1, incluyendo al 0. 3. Número cuántico magnético (m o ml):    Describe las orientaciones espaciales de los orbitales.  Sus valres son todos los enteros entre -l y +l, incluyendo al 0. Valor de m según el ingreso del último electrón al orbital. 4. Número cuántico de spin (s o ms):  Informa el sentido del giro del electrón en un orbital.  Indica si el orbital donde ingreso el último electrón está completo o incompleto.  Su valor es +1/2 o -1/2   En una configuración electrónica, un electrón puede ser representado simbólicamente por: Los números cuánticos para el último electrón en este ejemplo serían: n = 3 l = 1 m = -1 s = +1/2