Electroquímica

Electroquímica.- Uso de mediciones eléctricas en un sistema químico para fines analíticos . También se refiere al empleo de la electricidad para realizar una reacción química para producir electricidad. Reacciones Redox  Una reacción de oxidación/reducción es aquella en la que se transfieren electrones desde un reactivo a otro. Se puede escribir una ecuación generalizada para una reacción redox como: Ared       +      Box        Û        Aox      +      Bred Un ejemplo es la oxidación de iones hierro (II)por iones cerio (IV). La reacción se describe por medio de la ecuación: Ce 4+    +    Fe2+  ------>        Ce3+      +     Fe3+ Una reacción redox implica siempre la transferencia de electrones de una especie a otra. Una especie se oxida cuando pierde electrones y se reduce cuando gana electrones. Podemos decir también que la oxidación es la semirreación en la cual hay una pérdida de electrones por una de las especies y que la reducción es la semirreacción en la cual hay una ganancia de electrones por una de las especies. Muchas reacciones de oxidación/reducción pueden llevarse a cabo de dos maneras que físicamente son distintas. En una, la reacción se realiza por contacto directo entre el oxidante  y el reductor en un recipiente adecuado. En la segunda, la reacción se lleva a cabo en una celda electroquímica donde los reactivos están en compartimientos separados. Agentes oxidantes y reductores.-   Un agente oxidante toma electrones de otra sustancia y se reduce. Un agente reductor cede electrones a otra sustancia y en este proceso se oxida.