Lei De Lavoisier

A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:

Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma: dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?

Com base na lei de Lavoisier, indique os valores das massas que substituiriam corretamente as letras A, B, C, D, E e F nessas reações: 36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 32 g

A transformação do ozônio em oxigênio comum é representada pela equação: 2O3 → 3O2. Quando 96g de ozônio transformam-se completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a: Dado: O=16u

De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: Dados: S=32; Fe=56 Fe + S → FeS

A transformação química: 2KI(s) + Pb(NO3)2 → 2KNO3(s) + PbI2(s) branco branco branco amarelo é um exemplo de reação entre sólidos, que ocorre rapidamente. Em um recipiente de vidro com tampa, de massa igual a 20g, foram colocados 2g de KI e 4g de Pb(NO3)2, pulverizados. O recipiente, hermeticamente fechado, foi vigorosamente agitado para ocorrer a reação. Qual será a massa total do recipiente ao final da reação? Dados fornecidos pelo exercício: Massa do reagente KI = 2 gramas; Massa do reagente Pb(NO3)2 = 2 gramas; Massa do recipiente onde ocorre a reação = 20 gramas. Como a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes, se temos 6 gramas dos reagentes (2+4), teremos a formação de 6 gramas de produtos após a reação, haja vista que os átomos nos produtos são os mesmos nos reagentes. A massa total do recipiente será a soma entre as massas dos produtos (que é igual à dos reagentes) e a massa do recipiente. 2 + 4 + 20 = 26 gramas

A observação experimental de que 1,20g de carbono pode se combinar tanto com 1,60g de oxigênio como com 3,20g de oxigênio corresponde a uma confirmação da:

Numa primeira experiência, colocando-se 2,4g de magnésio em presença de 9,1g de cloro, verifica-se a formação de 9,5g de cloreto de magnésio com um excesso de 2g de cloro. Numa Segunda experiência, adicionando-se 5g de magnésio a 14,2g de cloro, formam-se 19g de cloreto de magnésio com 0,2g de magnésio em excesso. Verificar se os resultados estão de acordo com a Lei de Lavoisier e de Proust. Mg + Cl2 ? MgCl2 + excesso 2,4g 9,1g 9,5g 2,0g de Cl2 5,0g 14,2g 19,0g 0,2g de Mg Lei de Lavoisier: Lei da Conservação das Massas que efetivamente reagem. Logo: Mg + Cl2 ? MgCl2 2,4g 7,1g 9,5g 4,8g 14,2g 19g As experiências obedecem a Lei de Lavoisier.

Na reação equacionada X + Y ® XY, a razão entre as massas de X e Y é de 0,5. Ao se adicionarem 30,0g de X a 90,0g de Y, obtêm-se 90,0g de produto XY. Pode-se dizer que: