✔ Qui livro 1, frente 1, cap. 2 - I : Tabela periódica

Por que tabela "periódica"? Porque quando os elementos listados sequencialmente, em ordem [blank_start]crescente[blank_end] de número atômico, é observada uma repetição periódica em suas propriedades. Olhe o exemplo na imagem.

Os estados físicos dos elementos mostrados na tabela periódica são para as CNTP, isto é: [blank_start]O[blank_end] ºC e [blank_start]1[blank_end] atm

As linhas da tabela periódica são chamadas [blank_start]períodos[blank_end], são 7 no total e cada uma representa uma camada eletrônica da eletrosfera, isto é, a linha identifica até qual camada o átomo neutro do elemento tem elétrons.

As colunas da tabela são chamadas [blank_start]grupos ou famílias[blank_end], em alguns grupos os elementos possuem propriedades químicas parecidas.

Classificação dos grupos da tabela: Notação [blank_start]antiga[blank_end]: 1A, 2A, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 1B, 2B, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A Notação [blank_start]Iupac[blank_end]: de 1 a 18

As [blank_start]classes[blank_end] da tabela identificam se o elemento é metal, metal de transição, ametal, gás nobre...

Em vermelho está indicada a família: [blank_start]1A[blank_end] / 1 [blank_start]Metais alcalinos[blank_end]. Destaques para os elementos: Sódio ([blank_start]Na[blank_end]) e Potássio ([blank_start]K[blank_end]).

Em vermelho está indicada a família: [blank_start]2A[blank_end] / 2 [blank_start]Metais alcalinos terrosos[blank_end]. Destaques para os elementos: Magnésio ([blank_start]Mg[blank_end]) e Cálcio ([blank_start]Ca[blank_end]).

Em vermelho está indicada a família do Boro: [blank_start]3A[blank_end] / [blank_start]13[blank_end] Destaque para o elemento: Alumínio (Al).

Em vermelho está indicada a família do Carbono: [blank_start]4A[blank_end] / [blank_start]14[blank_end] Destaques para os elementos: Carbono (C), Estanho ([blank_start]Sn[blank_end]) e Chumbo ([blank_start]Pb[blank_end]).

Em vermelho está indicada a família do Nitrogênio: 5A / 15 Destaques para os elementos: Nitrogênio (N), [blank_start]Fósforo[blank_end] (P).

Em vermelho está indicada a família: [blank_start]6A[blank_end] / [blank_start]16[blank_end] [blank_start]Calcogênios[blank_end]. Destaques para os elementos: Oxigênio (O) e Enxofre ([blank_start]S[blank_end]).

Em vermelho está indicada a família: [blank_start]7A[blank_end] / [blank_start]17[blank_end] [blank_start]Halogênios[blank_end]. Destaques para os elementos: Fluor ([blank_start]F[blank_end]), Cloro ([blank_start]Cl[blank_end]) e Iodo (I).

Em vermelho está indicada a família: [blank_start]8A[blank_end] / [blank_start]18[blank_end] [blank_start]Gases nobres[blank_end]. Destaques para os elementos: Hélio (He) e os terminados com "...ônio"

Em amarelo temos a classe dos [blank_start]metais[blank_end].

Em destaque temos os [blank_start]metais de transição[blank_end].

Em rosa temos a classe dos [blank_start]semimetais[blank_end].

Em roxo temos a classe dos [blank_start]ametais[blank_end].

Em azul temos a classe dos [blank_start]gases nobres[blank_end].

Isolado em verde temos o [blank_start]Hidrogênio[blank_end].

Esses são os destaques entre os [blank_start]metais de transição[blank_end].

Em vermelho temos os [blank_start]lantanídeos[blank_end].

Em amarelo temos os [blank_start]actinídeos[blank_end].

Note que os elementos do [blank_start]6[blank_end] período do grupo [blank_start]3[blank_end] são o Lutécio e o Laurêncio, não o Lantânio e o Actínio como muitas vezes é representado.

A tabela pode ser distribuída em blocos, cada qual mostra até qual subnível o elemento tem elétron. Relacione os blocos:

Os blocos também recebem nomes: s e p: [blank_start]elementos representativos[blank_end] d: [blank_start]metais de transição externa[blank_end] f: [blank_start]metais de transição interna[blank_end]

De acordo com os estados de agregação da matéria, os elementos que não estão em estados sólidos e: estão em estado gasoso: [blank_start]Nitrogênio (N)[blank_end], [blank_start]Oxigênio (O)[blank_end], [blank_start]Fluor (F)[blank_end], [blank_start]Cloro (Cl)[blank_end] e os gases nobres. estão em estado líquido: [blank_start]Mercúrio (Hg)[blank_end] e [blank_start]Bromo (Br)[blank_end]

Note que a massa atômica aumenta quando aumenta o número atômico, isso significa que a massa atômica é uma propriedade [blank_start]aperiódica[blank_end].

O primeiro elemento radioativo da tabela é o artificial Promécio (Pm), de z= 61 e A= 145; Entretanto, os próximos elementos não são radioativos. É a partir do Polônio (Po), z=84 e A=209, que praticamente todos os próximos elementos são radioativos. O Promécio é um lantanídeo, período [blank_start]6[blank_end] O Polônio é um semimetal de período [blank_start]6[blank_end] e grupo [blank_start]16[blank_end]

Se colocássemos dois átomos iguais lado a lado e medíssemos a distância (d) entre o centro dos dois átomos, diríamos que o raio desse átomo é igual a:

Observe as posições do Lantânio, Actínio, Lutécio e Laurêncio: