REACCIÓN QUÍMICA

Una transformación donde no cambia la naturaleza de la materia es:

Una transformación donde cambia la naturaleza de la materia es:

Los cambios químicos también son llamados:

Los cambios físicos también son llamados:

Cuando se produce una [blank_start]reacción química[blank_end] unas sustancias se transforman en otras [blank_start]diferentes[blank_end]. Las sustancias que reaccionan se llaman [blank_start]reactivos[blank_end] y las que se obtienen se llaman [blank_start]productos[blank_end].

Según la [blank_start]teoría de las colisiones[blank_end], las [blank_start]reacciones químicas[blank_end] se producen cuando las [blank_start]moléculas[blank_end] de los [blank_start]reactivos[blank_end] chocan entre sí y se [blank_start]rompen[blank_end]. Los [blank_start]átomos[blank_end] que se han [blank_start]liberado[blank_end] se [blank_start]reorganizan[blank_end], formando las nuevas [blank_start]moléculas[blank_end]. No todos los choques rompen moléculas, sólo cuando hay una [blank_start]orientación adecuada[blank_end] y una [blank_start]velocidad suficiente[blank_end] el choque es [blank_start]eficaz[blank_end].

La velocidad de las partículas es una factor importante para determinar si una reacción se produce o no. Cuanto [blank_start]mayor[blank_end] es la velocidad, [blank_start]mayor[blank_end] será la [blank_start]energía cinética[blank_end] y por tanto, choques [blank_start]más eficaces[blank_end]. Podemos aumentar la velocidad la velocidad de las partículas: aumentando la [blank_start]temperatura[blank_end], aumentado [blank_start]grado división[blank_end] de las partículas, [blank_start]aumentando[blank_end] cantidad de reactivo o [blank_start]disminuyendo[blank_end] espacio de reacción.

Según la Ley de Conservación de la Masa, en una reacción química la materia no se crea ni se destruye y tampoco se transforma. Por tanto, la masa es constante. Es decir, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.

Ajusta la siguiente ecuación química: [blank_start]2[blank_end] SO2 + [blank_start]1[blank_end] O2 ---> [blank_start]2[blank_end] SO3

Ajusta la siguiente ecuación química: [blank_start]2[blank_end] Cu + [blank_start]1[blank_end] O2 ---> [blank_start]2[blank_end] CuO

Ajusta la siguiente ecuación química: [blank_start]1[blank_end] C3H8 + [blank_start]5[blank_end] O2 ---> [blank_start]3[blank_end] CO2 + [blank_start]4[blank_end] H2O

Ajusta la siguiente ecuación química: [blank_start]2[blank_end] NH3 ---> [blank_start]3[blank_end] H2 + [blank_start]1[blank_end] N2

Ajusta la siguiente ecuación química: [blank_start]1[blank_end] H2 + [blank_start]1[blank_end] Br2 ---> [blank_start]2[blank_end] HBr

Ajusta la siguiente ecuación química: [blank_start]1[blank_end] CH4 + [blank_start]2[blank_end] O2 ---> [blank_start]1[blank_end] CO2 + [blank_start]2[blank_end] H2O

Ajusta la siguiente ecuación química: [blank_start]1[blank_end] Zn + [blank_start]2[blank_end] HCl ---> [blank_start]1[blank_end] H2 + [blank_start]1[blank_end] ZnCl2

¿Cuánto vale la masa molecular de NH3?

Calcula la masa molecular de H2SO4

Dada la siguiente ecuación química: CO (g) + O2 (g) ---> CO2 (g) ¿Cuánto CO necesito para que reaccione con 23 gramos de O2?

El aluminio reacciona con el oxígeno gaseoso para dar óxido de aluminio, según la siguiente reacción: Al + O2 ---> Al2O3 ¿Qué cantidad de óxido de aluminio obtendremos a partir de 50 gramos de aluminio?

El carbón se quema con oxígeno produciéndose dióxido de carbono, según la siguiente reacción: C (s) + O2 (g) ---> CO2 (g) ¿Qué cantidad de oxígeno haría falta para quemar 6 kilos de carbón?