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Descripción
Test por Cecilia Guzmán, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Cecilia Guzmán
hace más de 6 años
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Pregunta 1
Pregunta
Elige la respuesta correcta.
El elemento que gana electrones y oxida a otro elemento se conoce como...
Respuesta
-
Agente oxidante.
-
Ión.
-
Perdedor de protones.
-
Agente reductor.
Pregunta 2
Pregunta
Elige la respuesta correcta.
Si el papel tornasol vira de azul a rojo al sumergirlo en una solución, ésta se identifica como...
Respuesta
-
Ácido.
-
Base.
-
Sal.
-
Hidruro.
Pregunta 3
Pregunta
Elige la respuesta correcta.
¿Qué número de oxidación tiene el nitrógeno en la fórmula?
Image:
1 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
-2
-
0
-
+3
-
+5
Pregunta 4
Respuesta
-
Redox.
-
De descomposición.
-
No redox.
-
Pasiva.
Pregunta 5
Pregunta
Elige la respuesta correcta.
¿Qué número de oxidación tiene el hidrógeno en la fórmula?
Image:
3 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
0
-
-2
-
+1
-
-1
Pregunta 6
Pregunta
Elige la respuesta correcta.
¿Cuál de las siguientes características corresponde a una sustancia con enlace iónico?
Respuesta
-
Conduce corriente eléctrica y es insoluble en agua.
-
No conduce la corriente eléctrica y es soluble en agua.
-
No conduce la corriente eléctrica y es indisoluble en agua.
-
Conduce la corriente eléctrica y es soluble en agua.
Pregunta 7
Pregunta
Elige la respuesta correcta.
¿Cómo se llama la sustancia que se oxida para reducir a otra?
Respuesta
-
Agente oxidante.
-
Agente reductor.
-
Agente básico.
-
Agente neutro.
Pregunta 8
Pregunta
Elige la respuesta correcta.
¿Qué cantidad de Ag se requiere para producir 50g de la formula con los siguientes datos?
MA: Ag = 108, N = 14, 0=16
Image:
4 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
54.45g
-
48.23g
-
1544.34g
-
31.76g
Pregunta 9
Pregunta
Elige la respuesta correcta.
Es la masa molecular del sulfato de aluminio.
MA: Al = 27, S = 32, 0 = 16
Image:
5 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
144 g/mol
-
263 g/mol
-
342 g/mol
-
471 g/mol
Pregunta 10
Pregunta
Según Arrhenius, un ácido es aquel que acepta protones.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 11
Pregunta
La pérdida y ganancia de electrones origina un enlace iónico.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 12
Pregunta
El compuesto metano de esta fórmula presenta un enlace iónico.
Image:
6 (binary/octet-stream)
Respuesta
- True
- False
Pregunta 13
Pregunta
Según Brosnted y Lowry, un ácido es aquel que dona protones.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 14
Pregunta
La reacción de oxidación y reducción se debe a una transferencia de electrones.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 15
Pregunta
Los ácidos y las bases son insolubles en agua y conducen la electricidad.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 16
Pregunta
Según la teoría de Arrhenius un ácido es aquel que dona iones oxidrillo.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 17
Pregunta
El enlace que se forma cuando la diferencia de electronegatividad es cero entre dos elementos que se unen, se llama iónico.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 18
Pregunta
Elige la opción correcta.
El oxígeno que los peces respiran procede de:
Respuesta
-
El bióxido de carbono disuelto en el agua.
-
Oxígeno disuelto en el agua.
-
Oxígeno de la molécula de agua.
-
Oxígeno de la molécula de bióxido de carbono.
Pregunta 19
Respuesta
-
5.5 moles.
-
6 moles.
-
6.5 moles.
-
7 moles.
Pregunta 20
Pregunta
Elige la respuesta correcta.
Los elementos sin combinar o libres de balanceo por óxido - reducción tienen un número de oxidación de:
Respuesta
-
-2
-
-1
-
+1
-
0
Pregunta 21
Pregunta
La suma algebraica de los números de oxidación de cada elemento en un compuesto debe de dar:
Respuesta
-
0
-
-1
-
+1
-
2
Pregunta 22
Pregunta
Elige la respuesta correcta.
Tipo de enlace en el que un átomo cede al otro átomo los electrones de la última capa donde entonces cada uno se carga eléctricamente.
Respuesta
-
Covalente.
-
Metálico.
-
Coordinado.
-
Iónico.
-
Covalente no polar.
Pregunta 23
Pregunta
Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e
Image:
8 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
se oxida y pierde 4e
Pregunta 24
Pregunta
Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e
Image:
9 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
se reduce y gana 3e
Pregunta 25
Pregunta
Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e
Image:
10 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
se reduce y gana 4e
Pregunta 26
Pregunta
Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e
Image:
11 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
se oxida y pierde 2e
Pregunta 27
Pregunta
Completa la oración de acuerdo con lo que se solicita.
De acuerdo con la reacción, ¿qué elemento se oxida y cuál se reduce?; incluye el número de electrones ganados y perdidos.
(Escribe con número los electrones)
El elemento que se oxidó fue el [blank_start]arsenico[blank_end] y [blank_start]perdio[blank_end] [blank_start]2[blank_end] electrones. El elemento que se redujo fue el [blank_start]nitrogeno[blank_end] y [blank_start]gano[blank_end] [blank_start]3[blank_end] electrones.
Image:
12 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
arsenico
-
perdio
-
2
-
nitrogeno
-
gano
-
3
Pregunta 28
Pregunta
Escribe el número de oxidación de cada elemento, recuerda colocar + o - según corresponda.
A los reacteantes les corresponde [blank_start]+4[blank_end] [blank_start]-2[blank_end] [blank_start]+1[blank_end] [blank_start]-1[blank_end] y a los productos [blank_start]0[blank_end] [blank_start]+1[blank_end] [blank_start]-2[blank_end]
Image:
13 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
+4
-
-2
-
+1
-
-1
-
0
-
+1
-
-2
Pregunta 29
Pregunta
Escribe los números que correspondan en los espacios, para que la reacción esté balanceada.
Image:
14 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
0
-
4
-
0
-
2
Pregunta 30
Pregunta
Balancea por óxido-reducción la reacción y coloca los números que correspondan.
Image:
15 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
1
-
1
-
2
-
3
Pregunta 31
Pregunta
Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos y escríbelos a continuación:
[blank_start]+1[blank_end] [blank_start]+6[blank_end] [blank_start]+2[blank_end]
Image:
16 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
+1
-
+6
-
+2
Pregunta 32
Pregunta
Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación.
[blank_start]+2[blank_end] [blank_start]+6[blank_end] [blank_start]-2[blank_end]
Image:
17 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
+2
-
+6
-
-2
Pregunta 33
Pregunta
Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación.
[blank_start]+1[blank_end] [blank_start]+1[blank_end] [blank_start]+6[blank_end] [blank_start]-2[blank_end]
Image:
18 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
+1
-
+1
-
+6
-
-2
Pregunta 34
Pregunta
Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación.
[blank_start]+2[blank_end] [blank_start]+4[blank_end] [blank_start]-2[blank_end]
Image:
19 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
+2
-
+4
-
-2
Pregunta 35
Pregunta
Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación.
[blank_start]+3[blank_end] [blank_start]+3[blank_end] [blank_start]-2[blank_end]
Image:
20 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
+3
-
+3
-
-2
Pregunta 36
Pregunta
Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación.
[blank_start]+4[blank_end] [blank_start]-2[blank_end]
Image:
21 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
+4
-
-2
Pregunta 37
Pregunta
Balancea la ecuación y a partir del resultado determina la cantidad de dióxido de azufre que se libera al hacer reaccionar 20 toneladas de ácido bromhídrico. Para ello toma en cuenta estos datos:
PA: Br = 80 H = 1 S = 32 O =1 6
Escribe la cantidad en el espacio.
Image:
22 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
2
-
2
-
7.9
Pregunta 38
Pregunta
¿Cuántos kg de SO subíndice 2 se producen a partir de 1000 kg (1 tonelada) de PbS; a partir de la reacción?
PM: S-32 Pb-207 O-16
Escribe la respuesta en el espacio.
[blank_start]267.78[blank_end] kg
Image:
23 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
267.78
Pregunta 39
Pregunta
Escribe la fórmula del compuesto que resulta de esta reacción, y abajo el nombre que le corresponde.
Image:
24 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
Mg
-
SO
-
sulfato de magnesio
Pregunta 40
Pregunta
Escribe la fórmula del compuesto que resulta de esta reacción, y abajo el nombre que le corresponde.
Image:
25 (binary/octet-stream)
Respuesta
-
Al
-
PO
-
fosfito de aluminio
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