QUIZ # 1 SEGUNDO PERIODO MODELOS ATOMICOS

El siguiente esquema representa el modelo atómico propuesto por :

La radiactividad es la desintegración espontánea de átomos inestables este modelo sirvió como base para la propuesta de este modelo., en el que se desprenden partículas alfa, beta y gamma a través de una laminilla de oro.

Este modelo atómico representa una esfera de electrificación positiva en la que se encuentran incrustados los electrones, ( modelo budin de pasas), Propuesto por el inglés Rutherford

A este científico se le considera el descubridor del protón, ya que midió la relación entre la carga y la masa del mismo.

En 1913 el físico danés [blank_start]Niels[blank_end] [blank_start]Bohr[blank_end] modificó el modelo de Rutherford y propuso un modelo [blank_start]planetario[blank_end] del átomo de [blank_start]hidrógeno.[blank_end]

En 1924 Louis de Broglie propuso que la materia podría tener propiedades ondulatorias además de propiedades de partícula.

Estos símbolos fueron propuestos por Leucipo y Demócrito, griegos ilustres en su época.

Este modelo representa el principio de incertidumbrte de Heisenberg, retomado por el austriaco Schroedinger para proponer que el electrón esta en una nube donde es probable que se encuentre

A lo largo de la historia se desarrollaron varios modelos [blank_start]atómicos[blank_end] que tratan de explicar la [blank_start]estructura[blank_end] del átomo, a lo largo de ese tiempo [blank_start]Dalton[blank_end] en 1803 lo propuso como una esfera [blank_start]sólida[blank_end], [blank_start]Thomson[blank_end] en 1904 encontró cargas positivas llamadas [blank_start]Protones[blank_end] y [blank_start]negativas[blank_end] llamadas electrones y su modelo propuso un [blank_start]budín[blank_end] de pasas, en [blank_start]1911[blank_end] Rutherford describió la existencia del [blank_start]núcleo[blank_end] , disparando partículas radioactivas a grandes velocidades en una laminilla de [blank_start]oro,[blank_end] En 1913 Niels [blank_start]Bhor[blank_end] describio los [blank_start]niveles[blank_end] de nergia en donde se reparten los [blank_start]electrones[blank_end], finalmente en 1926 [blank_start]Schroedinger[blank_end] describe la posicion del electon en una [blank_start]nube[blank_end] de electrones , basado en el principio de [blank_start]incertidumbre[blank_end] de Eisenberg.