Práctica para examen I del III trimestre química

Lea las siguientes características: I) No forman moléculas y difícilmente se combinan con otros elementos para formar compuestos. II) Con excepción del helio, todos presentan ocho electrones en su último nivel de energía. III) Son muy estables. Las características anteriores, ¿a cuál grupo de elementos hace referencia?

En relación con las estructuras de Lewis, ¿cuál es la forma correcta para representar el elemento fósforo?

Lea el siguiente texto: Cuando a un átomo de sodio en estado gaseoso, se le suministra la energía suficientes para "arrancar" un electrón de valencia, se produce un ion sodio junto con un electrón libre. El texto hace referencia a la propiedad periódica denominada

Observe la imagen. ¿Cuál es el tipo de enlace que presenta el compuesto químico que se observa en la imagen?

Según el enlace que se forma entre Li y F, ¿qué tipo de enlace se da como producto de la reacción química representada?

¿Cuál de las siguientes opciones corresponde a la estructura de Lewis correcta para el NO+? Nota: en este caso no aplica el paso: Si es un catión retiramos electrones al átomo menos electronegativo. Sino lograr la regla del octeto.

Lea las siguientes características: 1. Tiene bajos puntos de fusión y ebullición. 2. Se forman por la transferencia de uno o varios electrones de un átomo a otro. 3. Conducen la electricidad en estado fundido (liquido) o cuando se disuelven en agua. 4.Son malos conductores eléctricos y térmicos; pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente. Considerando los tipos de enlace, ¿cuál opción identifica las características de los compuestos covalentes?

Observe la estructura de Lewis mostrada en la imagen, ¿cuál es la configuración electrónica de dicho elemento?

Observe la configuración electrónica que se muestra en la imagen, ¿cuál es la estructura de Lewis para dicho elemento?

¿Cuál es el átomo central del ácido sulfúrico es H2SO4?

¿Cuál es el átomo central en el hidróxido de sodio (NaOH)?

¿Cuántos enlaces se forman en el compuesto fluoruro de hidrógeno (FH)?

¿Cuántos enlaces se forman entre el aluminio y flúor cuando estos forman el compuesto fluoruro de aluminio (AlF3)?

¿Cuántos pares de electrones no enlazados con respecto al átomo central muestra el compuesto de la imagen?

¿Cuántos pares de electrones no enlazados con respecto al átomo central, presenta el compuesto BeCl2?

Observe la siguiente figura, ¿qué geometría molecular tiene SO2?

¿Cuántos pares de electrones con respecto al átomo central tiene el compuesto que se observa en la imagen?

¿Qué fórmula molecular presenta el SF6?

¿Cuál modelo muestra la geometría de tipo angular?

¿Cuál es la formula molecular (geometría) del NH3?

¿La geometría lineal y la octaédrica cuántos pares de electrones enlazados tienen, respectivamente?

Según el carácter metálico, ¿Cuál elemento pierde más fácilmente los electrones de su capa de valencia?

Según el radio atómico,¿cuál opción muestra en orden creciente los siguientes elementos: Sodio, Rubidio, Potasio y Cesio?

¿Cómo se clasifica el compuesto SO3 según el número de elementos?

¿Cómo se clasifica el compuesto NH4NO3 según el número de elementos?

¿Cómo se clasifica el compuesto KHCO3 según el número de elementos?

Según el número de elementos, ¿cómo se clasifica el compuesto H2SIO3?

¿Cuál es el nombre del compuesto CrO3?

¿Qué propiedad periódica explica lo mostrado en la imagen (cuando un elemento pierde o gana electrones se vuelve más pequeño o más grande que cuando es neutro)?

¿Cuál elemento requiere más energía o potencial de ionización para remover un electrón de su nube electrónica?

Según la energía de ionización y la figura adjunta ordene en orden decreciente los siguientes elementos Argón, bario, azufre y cesio?

¿Qué tipo de enlace representa la imagen?

Observe la imagen, ¿qué tipo de enlace muestra la imagen?

¿Qué tipo de enlace forma la molécula de oxígeno?

¿Que tipo de enlace presenta la molécula de cloro?