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Pregunta 1
Pregunta
La constante de equilibrio para las reacciones reversibles es igual a
Respuesta
-
[Productos]/[Reactivos]
-
[Reactivos]/[Productos]
Pregunta 2
Pregunta
En el equilibrio químico las velocidades de reacción directa e inversa se igualan.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 3
Pregunta
Cuando Kc > 1 ,
Respuesta
-
El equilibrio se desplaza hacia los reactivos, es decir a la derecha.
-
El equilibrio se desplaza hacia los reactivos, es decir a la izquierda.
-
El equilibrio se desplaza hacia los productos, es decir a la derecha.
-
El equilibrio se desplaza hacia los productos, es decir a la izquierda.
Pregunta 4
Pregunta
Cuando Kc < 1,
Respuesta
-
El equilibrio se desplaza hacia los productos, es decir hacia la derecha.
-
El equilibrio se desplaza hacia los productos, es decir hacia izquierda.
-
El equilibrio se desplaza hacia los reactivos, es decir hacia la derecha.
-
El equilibrio se desplaza hacia los reactivos, es decir hacia la izquierda.
Pregunta 5
Pregunta
El equilibrio homogéneo se presenta cuando toda la reacción se presenta en una misma fase, es decir, tanto productos como reactivos se encuentran en el mismo medio.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 6
Pregunta
Los sistemas acuosos son homogéneos.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 7
Pregunta
Para un equilibrio homogéneo en medio gaseoso es valido afirmar que
Respuesta
-
Ya no se tienen en cuenta las concentraciones, sino las presiones de las sustancias.
-
Se modifica la constante a reactivos/productos.
-
La presión se multiplica por la concentración de la sustancia en cuestión.
-
Las presiones parciales de cada sustancia se elevan al valor escalar correspondiente a su coeficiente estequiometrico en la reacción.
Pregunta 8
Pregunta
Si una sustancia presenta los siguientes estados, debe ser removida de la constante de equilibrio.
Respuesta
-
Solido
-
Gaseoso
-
Medio acuoso
-
Liquido (Agua)
Pregunta 9
Pregunta
En el equilibrio heterogéneo existe mas de una fase.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 10
Pregunta
El medio de una reacción es el que esta presente en
Respuesta
-
Los reactivos
-
La mayoría de compuestos en la reacción
-
Los productos.
Pregunta 11
Pregunta
El equilibrio múltiple se presenta cuando los productos de una primera reacción son los reactivos de una segunda reacción.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 12
Pregunta
Cual es la ecuación global para las siguientes reacciones
Respuesta
Pregunta 13
Pregunta
La constante de equilibrio para la ecuación global es igual a [E][F] / [A][B] .
Respuesta
- True
- False
Pregunta 14
Pregunta
De que otra forma sé que la constante de equilibrio para la ecuación global es igual a [E][F] / [A][B] .
Respuesta
-
Multiplico las constantes de equilibrio de cada reacción.
-
Divido las constantes de equilibrio de cada reacción.
Pregunta 15
Pregunta
Si tengo una reacción con constante de equilibro Kc, e invierto la dirección, la nueva constante sera igual a
Respuesta
-
1 / Kc
-
2Kc
-
Kc ^2
Pregunta 16
Pregunta
Si tengo una reacción con constante de equilibrio Kc y multiplico los coeficientes estequiometricos por dos, la nueva constante sera igual a
Respuesta
-
1 / Kc
-
2Kc
-
Kc ^2
Pregunta 17
Pregunta
Si tengo una reacción con constante de equilibrio Kc y divido los coeficientes estequiometricos por dos, la nueva constante sera igual a
Respuesta
-
Raíz de (Kc)
-
Kc ^2
-
2Kc
Pregunta 18
Pregunta
Las concentraciones utilizadas para el calculo de el cociente de reacción Q son
Respuesta
-
Las concentraciones del equilibrio
-
Las concentraciones iniciales de la reacción
-
Las concentraciones finales de la reacción
-
Las concentraciones en cualquier momento de la reacción.
Pregunta 19
Pregunta
La formula para conocer el cociente de reacción Q es la misma que la formula para conocer el equilibrio del sistema Kc. A diferencia, de que no se utilizan las concentraciones del equilibrio.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 20
Pregunta
Cuando Q < Kc, el equilibrio se desplaza hacia
Respuesta
-
Los reactivos
-
Los productos
-
La reacción está en equilibrio
Pregunta 21
Pregunta
Cuando Q = Kc , el sistema está en equilibrio.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 22
Pregunta
Cuando Q > Kc, el equilibrio se desplaza hacia
Respuesta
-
Los productos
-
Los reactivos
Pregunta 23
Pregunta
Para el calculo de las concentraciones de equilibrio debo conocer las concentraciones iniciales de los productos.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 24
Pregunta
La concentración inicial de los productos es 0.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 25
Pregunta
En el cambio por la reacción, los valores de la concentración para los reactivos son
Respuesta
-
Negativos
-
Positivos
Pregunta 26
Pregunta
En el cambio por la reacción, los valores de la concentración para los productos son
Respuesta
-
Positivos
-
Negativos
Pregunta 27
Pregunta
Las concentraciones del equilibrio son iguales a las concentraciones iniciales mas el cambio por la reacción.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 28
Pregunta
La siguiente tabla es correcta para el calculo de concentraciones del equilibrio.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 29
Pregunta
Una vez completada la tabla, utilizo los valores de [Equilibrio] para plantear Kc y despejar equis.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 30
Pregunta
Si aumento la concentración de los reactivos, el equilibrio se desplaza hacia
Respuesta
-
los productos
-
los reactivos
Pregunta 31
Pregunta
Si aumento la presión en el sistema es correcto afirmar que
Respuesta
-
La presión aumenta y el volumen disminuye.
-
La presión aumenta y el volumen aumenta.
-
La concentración disminuye.
-
La concentración aumenta.
-
El equilibrio se desplaza hacia donde haya menor cantidad de moles.
-
El equilibrio se desplaza hacia donde haya mayor cantidad de moles.
Pregunta 32
Pregunta
Cuando se aumenta la temperatura, considerando al calor como un reactivo, es valido afirmar que
Respuesta
-
Se agrega calor al sistema
-
Kc disminuye
-
Kc aumenta
-
Se favorece la reacción endotérmica. (izquierda a derecha)
-
Se favorece la reacción exotérmica.
Pregunta 33
Pregunta
Cuando se disminuye la temperatura, considerando al calor como un producto, es valido afirmar que
Respuesta
-
Kc disminuye
-
Kc aumenta
-
Se favorece la reacción exotérmica ( derecha a izquierda)
-
Se favorece la reacción endotérmica (izquierda a derecha)
-
Se retira calor del sistema
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