Propiedades Periódicas y Enlaces Quimicos

Periodicidad es la variación regular de las Propiedades de los elementos, según su número atómico.

Electronegatividad es la tendencia que tiene un elemento para atraer hacia si el par electrónico del enlace compartido con otro.

Energía de Ionización o Potencial de Ionización es la cantidad de energía requerida para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso fundamental

[blank_start]Afinidad Electrónica o electroafinidad[blank_end] es el cambio de energía que tiene un átomo gaseoso en su estado fundamental cuando capta un electrón libre transformándolo en un ion negativo

[blank_start]Radio Atómico[blank_end] es la distancia que hay desde el centro del núcleo de un átomo a su electrón mas lejano

Enlace Atómico. Son las fuerzas de atracción que existen entre atomos

[blank_start]Regla del Octeto[blank_end]. Los átomos tienden a formar enlaces hasta completar ocho electrones en el nivel mas externo; para ello, ganan, pierden o comparten electrones hasta adquirir la configuración estable de un gas Noble

[blank_start]Diagrama o estructura de Lewis[blank_end] . Es la forma de representar los electrones de valencia de cada átomo por medio de puntos o cruces alrededor del símbolo, un máximo de 2 por cara

Los elementos de los grupos [blank_start]IIA y IIIA[blank_end], así como el Fósforo (P) y Azufre (S) son excecepciones que NO cumplen la Regla del Octeto

[blank_start]Enlace Ionico[blank_end], polar, salino o electrovalente. Se efectúa por la unión de Metales y No Metales por la transferencia de electrones del elemento metálico al no metálico, gracias a la fuerza electrostática. En esta transferencia se forman iones que posteriormente se atraen fuertemente por diferencias de cargas eléctricas (Positivas y Negativas, Cation y Anión)

Propiedades del Enlace [blank_start]Ionico[blank_end]: Sólidos, Puntos de Fusión Altos, en solución son conductores de electricidad, solubles en solventes Polares y son químicamente activos

[blank_start]Enlace Covalente[blank_end]. Es aquel que se forma al compartir uno a mas pares de electrones entre átomos No Metálicos

Identifica los Tipos de Enlace Quimico

Nombra los Tipos de Enlaces Químicos Presentes

Según Pauling en la unión de 2 átomos cuando la diferencia de electronegatividades es mayor o igual a 1.7 se forma un [blank_start]Enlace Ionico[blank_end]

Según Pauling en la unión de 2 átomos cuando la diferencia de electronegatividades es menor a 1.7 se forma un Enlace [blank_start]Covalente Polar[blank_end]

Hibridacion es la mezcla de orbitales atómicos puros para formar nuevos orbitales atómicos y explicar las diferentes capacidades de combinacion de un átomo con otro

[blank_start]Enlace Metálico[blank_end] es la unión de dos átomos metálicos por lo que se presenta un flujo de electrones o mar electrónico entre ellos

Identifica el tipo de enlace presente donde se indica

Identifica el Tipo de Enlace Quimico

Enlace que se forma al unirse dos átomos no metálicos de diferentes elementos: [blank_start]Covalente Polar[blank_end]

Los compuestos que presentan este tipo de enlace son sólidos, puntos de fusión altos y conducen la electricidad: [blank_start]Metalico[blank_end]

El Enlace [blank_start]Covalente No Polar[blank_end] se presenta en moléculas como: N2, O2, N2, Cl2

Es la atracción entre un Hidrógeno y un átomo electronegativo de una molécula cercana

Se presenta en los siguientes ejemplos: Au-Hg, Zn-Cu, Ag-Au, Fe-Fe

Se forma al unirse dos átomos no metálicos de diferentes electronegatividades compartiendo pares de electrones

Cuando se licua un gas y en la interacción de los gases nobles están presentes:

Son ejemplos de sustancias que presentan este tipo de Enlace Químico: NaCl, MgS, RbI, CaF2, ....

Se presenta cuando se unen dos átomos no metálicos de un mismo elemento y la diferencia de electronegatividad es cero

Enlace que se presenta cuando un atomo no metalico proporciona el par electronico que comparte con otro

Las fuerzas de interacción que hacen que un gas sometido a presión y temperatura critica se convierta en liquido o en solido, si sus orbitales están completos