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Pregunta 1
Pregunta
¿Qué es una solución ( o disolución) ?
Respuesta
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Es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.
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Es la unión de dos o mas partículas,perfectamente heterogénea ya que está formada por dos o más fases, de modo tal que se pueden apreciar las distintas partes de las que se compone el sistema.
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Es la unión de dos o más sustancias, cuyos átomos o moléculas se unen entre sí mediante fuerzas que se le conocen como enlaces químicos.
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Es una combinación de dos o más sustancias de tal forma que no ocurre una reacción química y cada sustancia mantiene su identidad y propiedades.
Pregunta 2
Pregunta
¿Qué es solución acuosa?
Respuesta
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Una solución que contiene benceno como solvente.
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Una solución que contiene alcohol como solvente.
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Una solución que contiene gasolina como solvente.
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Una solución que contiene agua como solvente.
Pregunta 3
Pregunta
¿Cuáles y cuantos estados de soluciones existen?
Respuesta
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Dos: líquidas y gaseosas.
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Tres: soluciones sólidas, líquidas y gaseosas.
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Cuatro: sólidas, líquidas, gaseosas y condensada.
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Dos: sólida y líquida.
Pregunta 4
Pregunta
¿Qué es la solubilidad?
Respuesta
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La solubilidad es un término que relaciona a las partes de una solución, y se refiere a la capa- cidad que tiene una sustancia (soluto) para disolverse en otra (solvente).
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La solubilidad es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.
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La solubilidad abarca todo lo relacionado con los iones cuando los ácidos, sales y las bases se disuelven en agua.
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La solubilidad es la encargada que la temperatura suba.
Pregunta 5
Pregunta
¿Qué son las disoluciones diluidas?
Respuesta
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No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presióndadas.
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Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
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Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
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Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
Pregunta 6
Pregunta
¿Qué indica el porcentaje peso a peso (%P/P)?
Respuesta
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Se refiere al peso de soluto por cada 200 unidades de peso de la solución.
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Indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
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Se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
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Indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
Pregunta 7
Pregunta
¿Qué indica el porcentaje volumen a volumen (%V/V)?
Respuesta
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Se refiere al volumen de solución por cada 100 unidades de volumen de soluto.
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Se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
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Se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de peso de solución.
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Se refiere al volumen de solución por cada 100 gramos de soluto.
Pregunta 8
Pregunta
¿Qué es la Molaridad (M) ?
Respuesta
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Es el número de moles de soluto contenido en 100 gramos de solución.
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Es la cantidad de moles de soluto dividido en 100 gramos de solución.
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Es la relación que existe entre volumen de la solución por kilogramos de disolvente.
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Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución.
Pregunta 9
Pregunta
¿Cuál de las siguientes no es una mezcla homogénea ?
Respuesta
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Agua con sal.
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Agua con miel.
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Agua y diesel.
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Tinta con alcohol.
Pregunta 10
Pregunta
¿Qué mide la solubilidad?
Respuesta
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Mide la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (solvente) en un determinado medio (soluto)
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Mide la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente)
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Mide la capacidad de determinada sustancia para mezclarse con un líquido.
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Mide la capacidad de análisis que se utiliza para que una sustancia se disuelva en un liquido.
Pregunta 11
Pregunta
¿Qué es la química orgánica?
Respuesta
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El estudio de compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno.
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Se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos.
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Es la disciplina científica que estudia la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno.
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La rama de la química que estudia la materia ordinaria, con propiedades química bien definidas.
Pregunta 12
Pregunta
¿ A que persona se le conoce como ''el padre de la química orgánica ?
Respuesta
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Friedrich Wöhler
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Jöns Jacob Berzelius
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Sir William Henry Perkin
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Albert Einstein
Pregunta 13
Pregunta
¿ A qué elemento químico se le conoce como ''el alma de la química orgánica''?
Respuesta
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Hidrógeno
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Carbono
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Berilio
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Litio
Pregunta 14
Pregunta
¿Qué es un grupo funcional?
Respuesta
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son fragmentos de cadenas de carbonos que cuelgan de la cadena principal.
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Es un conjunto de hidrocarburos unidos entre si mediante enlaces covalentes.
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Es un átomo o conjunto de átomos unidos a una cadena carbonada, representada en la fórmula general por R para los compuestos alifáticos y como Ar (radicales alifáticos) para los compuestos aromáticos.
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Es un carbono o conjunto de carbonos unidos a una cadena carbonada, representada en el grupo hidroxilo.
Pregunta 15
Pregunta
¿Cuál es la fórmula general de los alcanos?
Respuesta
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CnH2n-2,
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CnH2n
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CnH2n+2
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CnH2
Pregunta 16
Pregunta
¿Cuál es alqueno más simple?
Respuesta
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Propeno
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Eteno
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Propenilo
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Etenilo
Pregunta 17
Pregunta
¿Cuál es el primer alcano?
Respuesta
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Pentano
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Decano
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Combustóleo
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Metano
Pregunta 18
Pregunta
¿Cuál es el Alquino más simple?
Respuesta
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Acetileno
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Propieno
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1 Butino
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1 Pentino
Pregunta 19
Pregunta
¿Cuál es la fórmula general de alquino?
Respuesta
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CnH2n-2
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CnH2n
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CnH-2
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CnH+2
Pregunta 20
Pregunta
Cuál de la siguiente es una propiedad física de los alquinos
Respuesta
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Los puntos de ebullición y fusión se disminuyen al aumentar el peso molecular.
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Los puntos de ebullición y fusión se elevan al aumentar el peso molecular.
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Su punto de ebullición presenta un aumento en cuanto aumenta el numero de carbonos y ramificaciones en la cadena.
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Los puntos de ebullición y fusión se disminuyen al disminuir el peso molecular.
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