Modelo Atómico

Descripción

Modelo atómico Física y Química Test sobre Modelo Atómico, creado por Rocío Aguirre el 04/04/2016.
Rocío Aguirre
Test por Rocío Aguirre, actualizado hace más de 1 año
Rocío Aguirre
Creado por Rocío Aguirre hace más de 8 años
1840
16

Resumen del Recurso

Pregunta 1

Pregunta
Etimológicamente de manera literal la palabra átomo significa:
Respuesta
  • indivisible
  • incortable
  • infinito

Pregunta 2

Pregunta
El primero en intuir que la materia no era continua fue Dalton
Respuesta
  • True
  • False

Pregunta 3

Pregunta
Demócrito vivió:
Respuesta
  • En el siglo IV después de Cristo
  • En el siglo IV antes de Cristo
  • En la Edad Medieval

Pregunta 4

Pregunta
El filósofo sonriente, [blank_start]Demócrito[blank_end], planteo desde un punto de vista filosófico que " Toda la [blank_start]materia[blank_end] está compuesta por diminutas partículas [blank_start]inalterables[blank_end] de 4 elementos: [blank_start]tierra[blank_end], aire, agua y [blank_start]fuego[blank_end]: los [blank_start]átomos[blank_end]. Éstos se combinan de diferente manera para dar las diferentes [blank_start]sustancias[blank_end]"
Respuesta
  • Demócrito
  • materia
  • inalterables
  • tierra
  • fuego
  • átomos
  • sustancias

Pregunta 5

Pregunta
Las fases de método científico son:
Respuesta
  • Observación, planteamiento de hipótesis, conclusiones del problema y experimentación.
  • Planteamiento del problema, conclusiones, formulación de hipótesis y experimentación y observación
  • Observación y planteamiento del problema, formulación de hipótesis, experimentación y conclusiones

Pregunta 6

Pregunta
Asocia las fechas con el modelo correspondiente de la estructura atómica: - Modelo de Dalton ([blank_start]1803[blank_end]) - Modelo de Thomson ([blank_start]1904[blank_end]) - Modelo de Rutherford ([blank_start]1911[blank_end]) - Modelo de Bohr ([blank_start]1913[blank_end]) - Modelo Mecano-Cuántico ([blank_start]1925[blank_end])
Respuesta
  • 1803
  • 1904
  • 1911
  • 1913
  • 1925

Pregunta 7

Pregunta
Dalton observó mediante experimentación que la materia cumplía tres leyes: Ley de la [blank_start]conservación[blank_end] de la masa, la ley de las proporciones [blank_start]definidas[blank_end] y la ley de las proporciones [blank_start]múltiples[blank_end].
Respuesta
  • conservación
  • definidas
  • múltiples

Pregunta 8

Pregunta
La ley de la conservación de la masa dice que:
Respuesta
  • La suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos
  • Cuando dos elementos se combinan lo hacen sumando sus masas atómicas
  • La masa masiva es igual a la masa total

Pregunta 9

Pregunta
Asocia la imagen con una ley comprobada por Dalton:
Respuesta
  • Ley de las proporciones definidas

Pregunta 10

Pregunta
Asocia la imagen con la ley experimentada por Dalton que le corresponde:
Respuesta
  • Ley de la conservación de la masa
  • Ley de las proporciones definidas
  • Ley de las proporciones múltiples

Pregunta 11

Pregunta
Según la hipótesis de Dalton en 1803, elige los cuatro enunciados válidos:
Respuesta
  • Los elementos están constituidos por átomos.
  • Los elementos están constituidos por moléculas.
  • Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
  • Los átomos de dos elementos distintos, son distintos en masa y propiedades.
  • Los átomos son partículas individuales e indivisibles
  • Los átomos de un mismo elemento pueden variar ligeramente
  • Los átomos de dos elementos distintos pueden coincidir una de cada 10000 veces
  • Los átomos tienen dentro partículas más pequeñas

Pregunta 12

Pregunta
Según el modelo atómico de Dalton, el comportamiento de los átomos debería ser el mismo en cualquier condición ya que los átomos eran inalterables.
Respuesta
  • True
  • False

Pregunta 13

Pregunta
Arrastra sobre la imagen el nombre del primer científico que trabajo con un tubo de descarga como el de la imagen
Respuesta
  • Crookes
  • Dalton
  • Demócrito
  • Thomson

Pregunta 14

Pregunta
Los rayos catódicos van del ánodo (polo positivo) al cátodo (polo negativo)
Respuesta
  • True
  • False

Pregunta 15

Pregunta
Thomson introdujo diferentes [blank_start]gases[blank_end] en el tubo de descarga llegando siempre a la misma relación entre la [blank_start]carga[blank_end] y la [blank_start]masa[blank_end] del haz luminoso que aparecía. Él dedujo por tanto, que esas partículas con carga eran [blank_start]comunes[blank_end] a toda la materia y el átomo es [blank_start]divisible[blank_end]. A la partícula común a todos los gases la denominó [blank_start]electrón[blank_end].
Respuesta
  • gases
  • sustancias
  • líquidos
  • carga
  • belleza
  • altura
  • masa
  • desviación
  • sombra
  • comunes
  • especiales
  • iguales
  • divisible
  • importante
  • genial
  • electrón
  • protón
  • neutrón

Pregunta 16

Pregunta
Goldstein comprobó que si cambiaba las condiciones, aparecía radiación procedente del ánodo al cátodo, con carga positiva y la denominó rayos canales.
Respuesta
  • True
  • False

Pregunta 17

Pregunta
Al modelo atómico de Thomson se le da nombra de pastel
Respuesta
  • True
  • False

Pregunta 18

Pregunta
La imagen representa el modelo de Thomson planteado a principios del siglo XX. Asocia la frase que más coincida con él.
Respuesta
  • Pastel de pasas
  • Sistema solar
  • Bola de billar

Pregunta 19

Pregunta
Del modelo de Thomson se pueden extraer varios enunciados. ¿Cuáles de los siguientes qué cuatro son correctos?
Respuesta
  • El átomo es indivisible
  • El átomo es divisible
  • El átomo contiene electrones y protones
  • El átomo contiene electrones
  • El átomo está formado por una masa homogénea de densidad positiva y están incrustados los electrones con carga negativa.
  • El átomo está formado por una masa homogénea de densidad negativa y están distribuidos los protones con carga positiva.
  • El átomo no es neutro porque hay más masa positiva
  • El átomo es neutro porque la carga de los electrones compensa la carga positiva.

Pregunta 20

Pregunta
Del modelo atómico de Thomson se concluye que el átomo es uniforme y por tanto su comportamiento será distinto dependiendo del punto en el que lo miremos.
Respuesta
  • True
  • False

Pregunta 21

Pregunta
Sobre las propiedades radiactivas de la materia... En 1895 se descubren los [blank_start]rayos X[blank_end], que se caracterizan por viajar a la velocidad de la luz y atravesar la materia. En 1896 [blank_start]Bequerel[blank_end] descubre la radiación natural emitida por el [blank_start]uranio[blank_end]. En 1898 Marie Curie clasifica la radiactividad en tipo [blank_start]alfa[blank_end], beta y ganma. En 1898
Respuesta
  • rayos X
  • rayos alfa
  • Bequerel
  • Rutherford
  • uranio
  • litio
  • alfa
  • atfa

Pregunta 22

Pregunta
Tras la realización del siguiente experimento Rutherford observó...
Respuesta
  • Ninguna desviación en las partículas
  • 1 de cada 10000 se desvía mucho
  • 1 de cada 100 rebota
  • La mayoría se desvían

Pregunta 23

Pregunta
Las conclusiones del experimento son las siguientes: - Si casi ninguna partícula se desvía es porque los átomos están prácticamente [blank_start]vacíos[blank_end]. - Si alguna partícula alfa se desvía es porque algo con masa y carga [blank_start]positiva[blank_end] puede contrarrestar su energía. - Si tan pocas partículas se desvían es porque ese "algo" es muy [blank_start]pequeño[blank_end]. A ese "algo" se le denominó [blank_start]núcleo[blank_end] en 1911.
Respuesta
  • vacíos
  • llenos
  • etéreos
  • positiva
  • negativa
  • neutra
  • pequeño
  • indivisible
  • grande
  • núcleo
  • región
  • orbital

Pregunta 24

Pregunta
Rutherford en 1911 plantea su modelo atómico: - El átomo no tiene carga, es [blank_start]neutro[blank_end], y está prácticamente [blank_start]vacío[blank_end]. - En el átomo se distinguen dos partes, [blank_start]núcleo[blank_end] y [blank_start]corteza electrónica[blank_end]. - El núcleo es [blank_start]10000[blank_end] veces más pequeño que el átomo y en él se concentra toda la masa y la carga [blank_start]positiva[blank_end] del átomo. - La corteza electrónica rodea el núcleo y contiene a los [blank_start]electrones[blank_end] girando en órbitas [blank_start]circulares[blank_end] en torno al centro. - Los electrones, con su carga [blank_start]negativa[blank_end], compensan la carga positiva del [blank_start]núcle.[blank_end]
Respuesta
  • neutro
  • inquieto
  • aquino
  • vacío
  • fundido
  • compacto
  • núcleo
  • centro
  • protón
  • corteza electrónica
  • electrones
  • orbitandos
  • 10000
  • 10
  • 1000
  • positiva
  • neutra
  • negativa
  • electroness
  • protones
  • neutrones
  • circulares
  • elípticas
  • parabólicas
  • negativaa
  • blanca
  • contrarrestante
  • núcle
  • mundo
  • electrón

Pregunta 25

Pregunta
¿Con qué modelo se asocia por su parecido el modelo de Rutherford?
Respuesta
  • Sistema planetario
  • Pastel de pasas
  • Región esférica

Pregunta 26

Pregunta
En 1911 Millikan comprobó los valores de la carga y la masa del electrón. ¿Cuál de las opciones de abajo se corresponde con sus valores?
Respuesta
  • q= -1,6x10E(-19)C y m=9,1x10E(-31)kg
  • q= -2x10E(-19)C y m=9,1x10E(-31)kg
  • q= -1,6x10E(-19)C y m=9,1x10E(-30)kg

Pregunta 27

Pregunta
En [blank_start]1914[blank_end] se estudiaron también los rayos canales. Se demostró que están constituidos por [blank_start]partículas[blank_end] con la misma carga que el electrón pero [blank_start]positiva[blank_end] y una masa muchísimo [blank_start]mayor[blank_end]. A esta partícula se le denomina [blank_start]protón[blank_end].
Respuesta
  • 1914
  • 1904
  • partículas
  • rayos
  • positiva
  • negativa
  • mayor
  • menor
  • protón
  • neutrón

Pregunta 28

Pregunta
Sobre los protones, elige las tres afirmaciones correctas.
Respuesta
  • Tienen una carga positiva de 1,6x10E(-19)C
  • Tienen una masa de 1,67x10E(-27)kg
  • Son aproximadamente 1800 veces más masivos que el electrón
  • No tienen carga
  • Tienen una masa de 1,67x10E(-31)kg
  • Son unas 1800 veces más importantes que el electrón

Pregunta 29

Pregunta
Si el núcleo estuviese constituido solo por protones sería estable
Respuesta
  • True
  • False

Pregunta 30

Pregunta
Las masas de los átomos no se correspondían con la suma de la masa de los protones y los electrones, era prácticamente el doble de lo que se esperaba.
Respuesta
  • True
  • False

Pregunta 31

Pregunta
Para solucionar los problemas que su modelo planteaba, Rutherford propuso la existencia de una nueva partícula que no se había detectado. A esta nueva partícula la llamó neutrón. Coloca en el modelo reformado de Rutherford, los nombres de las partículas.
Respuesta
  • electrón
  • neutrón
  • protón

Pregunta 32

Pregunta
El neutrón es una partícula [blank_start]neutra[blank_end], es decir, sin carga que se encuentra en el [blank_start]núcleo[blank_end] y que evita las repulsiones electrostáticas entre los [blank_start]protones[blank_end]. Su masa es similar a la del [blank_start]protón[blank_end], de forma que prácticamente la totalidad de la masa del átomo se concentra en su [blank_start]núcleo[blank_end] ya que la masa de los electrones que se encuentran en la [blank_start]corteza[blank_end], es prácticamente despreciable comparado con la de los protones y neutrones.
Respuesta
  • neutra
  • blanca
  • pesada
  • núcleo
  • espacio vacío
  • protón
  • protones
  • electrones
  • persons
  • protón
  • electrón
  • person
  • núcleo
  • corteza
  • orbital
  • corteza
  • masa
  • carga

Pregunta 33

Pregunta
Z se denomina el número atómico y es el número de protones.
Respuesta
  • True
  • False

Pregunta 34

Pregunta
A se denomina al número másico y es el número de protones más el número de electrones
Respuesta
  • True
  • False

Pregunta 35

Pregunta
Dos átomos son del mismo elemento si tienen el mismo número de protones, es decir el mismo número atómico.
Respuesta
  • True
  • False

Pregunta 36

Pregunta
Un átomo neutro tendrá el mismo número de electrones que de neutrones.
Respuesta
  • True
  • False

Pregunta 37

Pregunta
El modelo de Rutherford resultaría inestable porque si el átomo se comportaba como la materia conocida, los electrones girando alrededor:
Respuesta
  • Perderían energía de forma continua (emitirían energía de todos los valores) y acabarían precipitándose en el núcleo.
  • Se mantendrían como en una noria en la que tendrían que ser impulsados continuamente para mantenerse en órbita.
  • La carga del núcleo los repelería y saldrían despedidos hacia el exterior del átomo

Pregunta 38

Pregunta
Con la teoría electromagnética, la [blank_start]radiación[blank_end] electromagnética se amplía y ya no va a ser solo el [blank_start]visible[blank_end], sino todas ondas que viajan por el [blank_start]vacío[blank_end] y van a 3x10E(8)[blank_start]m/s[blank_end].
Respuesta
  • radiación
  • partícula
  • longitud de onda
  • visible
  • tipo de onda
  • radio
  • vacío
  • mundo
  • átomo
  • m/s
  • km/h
  • m/h

Pregunta 39

Pregunta
La luz es fenómeno que estimula nuestros sentidos y Newton la trataba como si fuesen partículas que es mueven a muy alta velocidad.
Respuesta
  • True
  • False

Pregunta 40

Pregunta
Huyguens estudia la luz y dice que propone la teoría:
Respuesta
  • ondulatoria
  • corpuscular
  • espiritual

Pregunta 41

Pregunta
Completa con los nombres adecuados del tipo de radiación del espectro electromagnético:
Respuesta
  • Radio
  • Carbono
  • Infrarrojo
  • Radio
  • Nitrógeno
  • Rayos gamma
  • Ultravioleta
  • Hidrógeno
  • Rayos gamma
  • Radiación extraradiativa
  • Uranio
  • Visible

Pregunta 42

Pregunta
La imagen muestra los espectros de absorción y de emisión del átomo de hidrógeno. Según la imagen los espectros de absorción y de emisión:
Respuesta
  • Complementarios
  • Supletorios
  • Difíciles

Pregunta 43

Pregunta
Según los resultados, el modelo de Rutherford fallaba ya que los electrones emitían de forma discreta y el átomo era estable. Un postulado es un principio que se admite como válido sin demostrarlo y en base a él se demuestran otros razonamientos que sí que se demuestran. Niels Bohr en 1913 plantea un nuevo modelo. Elige los cuatro postulados que plantea:
Respuesta
  • Los electrones giran en órbitas circulares sin emitir energía.
  • Los electrones giran en órbitas espiralmente con una pérdida de energía mínima.
  • Las órbitas tienen valores de energía limitados y fijos, es decir la energía está cuantizada. A los valores de energía permitidos se les denomina niveles y se representa con la letra n.
  • Las órbitas tienen valores de energía que pueden oscilar dependiendo del fotón con el que lo irradie.
  • La energía del nivel aumenta conforme aumenta el radio de la órbita.
  • La energía de la órbita es inversamente proporcional al radio de la misma.
  • El salto de un electrón de una órbita a otra lo hace absorbiendo o emitiendo un fotón que justo tiene la energía correspondiente a la diferencia entre las órbitas.
  • El salto de un electrón de una órbita a otra se produce absorbiendo o emitiendo un fotón que tenga superior a la diferencia entre ambas órbitas

Pregunta 44

Pregunta
Al átomo de Bohr se le denomina:
Respuesta
  • Cuantizado
  • Sistema solar
  • Nube electrónica

Pregunta 45

Pregunta
Según el átomo de Bohr, el fotón absorbido o emitido entre dos niveles tendría una energía única y estaría totalmente determinado.
Respuesta
  • True
  • False

Pregunta 46

Pregunta
Se desarrolla la espectroscopía [blank_start]fina[blank_end] y se descubre que los espectros, no tienen las líneas tan definidas sino que aparecen ligeros [blank_start]desdoblamientos[blank_end] que el modelo de Bohr no justifica. Una nueva teoría denominada [blank_start]mecánica cuántica[blank_end] nace y será crucial para el estudio de la física atómica. La mecánica cuántica la rigen dos principios: [blank_start]Dualidad[blank_end] onda-partícula y Principio de [blank_start]Incertidumbre[blank_end]
Respuesta
  • fina
  • delicada
  • concreta
  • desdoblamientos
  • engrosamientos
  • pliegues
  • mecánica cuántica
  • orbitante
  • mecánica de incertidumbre
  • Dualidad
  • Bipolaridad
  • Cinética
  • Incertidumbre
  • Duda
  • Dualidad

Pregunta 47

Pregunta
Luis de Broglie dice que al igual que la [blank_start]luz[blank_end] presenta una doble cara [blank_start]onda-corpúsculo[blank_end], los [blank_start]electrones[blank_end] y todas las partículas también presentarán un comportamiento [blank_start]ondulatorio[blank_end].
Respuesta
  • luz
  • onda-corpúsculo
  • electrones
  • ondulatorio

Pregunta 48

Pregunta
Eligen el enunciado correcto sobre el principio de incertidumbre de Heissenberg:
Respuesta
  • Es imposible conocer con precisión en el mismo instante, la posición y la velocidad de una partícula.
  • Es imposible conocer con precisión la órbita en el instante que la ocupa una partícula.
  • Es imposible tener certidumbre en la velocidad de una partícula.

Pregunta 49

Pregunta
En base a los resultados de la mecánica cuántica ya no podemos hablar con total precisión sobre las órbitas que ocupan los electrones y la energía de su movimiento. Es necesario proponer un retoque al modelo de Bohr y es Schrödinger en 1926 el que lo propone.
Respuesta
  • Las órbitas dan paso al concepto de orbital
  • Los electrones podrán ocupar cualquier región de la corteza electrónica.
  • Orbital es una región del espacio donde hay mayor probabilidad de encontrar un electrón.
  • Orbital es la región del espacio donde se sitúa un electrón.
  • Un orbital lo vamos a definir con tres números cuánticos
  • Un orbital lo vamos a definir con cuatro números cuánticos.
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