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Descripción
Test por JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO, actualizado hace 5 meses
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Creado por JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO
hace más de 8 años
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Pregunta 1
Pregunta
La concentración peso/peso es igual al peso del soluto dividido entre el peso de la solución y multiplicado por 100.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 2
Pregunta
La concentración volumen/volumen se calcula dividiendo el volumen del soluto entre el volumen de la solución y multiplicado por 100.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 3
Pregunta
La concentración molal es igual a los moles de soluto entre volumen de solvente
Respuesta
- True
- False
Pregunta 4
Pregunta
La concentración molar (M) se calcula dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso molecular por el volumen del solvente
Respuesta
- True
- False
Pregunta 5
Pregunta
La concentración normal (N) se determina dividiendo el peso del soluto entre el producto del peso equivalente por el volumen de la solución.
Respuesta
- True
- False
Pregunta 6
Pregunta
Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidronio: [blank_start]pH[blank_end]
Respuesta
-
pH
-
pOH
-
Ki
-
Constante de disociación
Pregunta 7
Pregunta
Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidroxilo: [blank_start]pOH[blank_end]
Respuesta
-
pOH
-
pH
-
Constante de ionización
-
Ki
Pregunta 8
Pregunta
Ácido es la sustancia capaz de ceder un [blank_start]protón[blank_end] a otra y base es capaz de aceptar un protón de un ácido
Respuesta
-
protón
-
electrón
-
neutrón
-
hidroxilo
Pregunta 9
Pregunta
Ácidos son sustancias que, en solución acuosa, aumentan la concentración de iones hidronio o de iones hidrógeno, y las bases son sustancias que aumentan la concentración de iones hidroxilo u oxidrilo. [blank_start]Teoría ácido-base de Arrhenius[blank_end]
Respuesta
-
Teoría ácido-base de Arrhenius
-
Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry
-
Teoría ácido-base de Lewis
Pregunta 10
Pregunta
Los ácidos son cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones provenientes de una base, y una base es una sustancia que puede aportar un par electrónico: [blank_start]Teoría ácido-base de Lewis[blank_end]
Respuesta
-
Teoría ácido-base de Lewis
-
Teoría ácido-base de Arrhenius
-
Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry
Pregunta 11
Pregunta
Es aquel cuyos elementos están relacionados entre sí, por la transferencia de un protón: [blank_start]Par ácido-base conjugado[blank_end]
Respuesta
-
Par ácido-base conjugado
-
Par electronico
-
Par de elctrones
Pregunta 12
Pregunta
Son sustancias cuyo comportamiento es indistinto, ya sea como ácidos o como álcalis: [blank_start]anfiprótico o anfótero[blank_end]
Respuesta
-
anfiprótico o anfótero
Pregunta 13
Pregunta
La suma del pH y pOH es igual a: [blank_start]14[blank_end]
Respuesta
-
14
Pregunta 14
Pregunta
El par conjugado de un ácido fuerte es: [blank_start]una base débil[blank_end]
Respuesta
-
una base débil
-
un ácido debil
-
un electrolito
-
un ión hidronio
Pregunta 15
Pregunta
El par conjugado de una [blank_start]base fuerte[blank_end] es un ácido débil
Respuesta
-
base fuerte
-
base débil
-
anfiprótico
Pregunta 16
Pregunta
El pH de una solución que tiene una concentración de iones hidronio de 0.00032 M, es [blank_start]3.49[blank_end]
Respuesta
-
3.49
Pregunta 17
Pregunta
¿Cuál será el pH y pOH de una solución 0.0023M de NaOH?: [blank_start]pH = 2.6, pOH = 11.4[blank_end]
Respuesta
-
pH = 2.6, pOH = 11.4
Pregunta 18
Pregunta
La formula despejada que nos permite calcular la concentración de iones hidronio a partir del pH es: [blank_start](H3O+) = antilog - pH[blank_end]
Respuesta
-
(H3O+) = antilog - pH
-
(H3O+) = antilog - pOH
-
(OH-) = antilog - pH
Pregunta 19
Pregunta
La fórmula despejada que nos ayuda a calcular la concentración de iones hidroxilo a partir del pOH es: [blank_start](OH-) = antilog -pOH[blank_end]
Respuesta
-
(OH-) = antilog -pOH
-
pH + pOH = 14
-
(H+) = antilog - pH
Pregunta 20
Pregunta
Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) ácido al 0.00345N: [blank_start]pH = 2.46, pOH = 11.54[blank_end]
Respuesta
-
pH = 2.46, pOH = 11.54
-
pH = 2.76, pOH = 11.24
Pregunta 21
Pregunta
Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) base al 0.00886N: [blank_start]pH = 11.95, pOH = 2.05[blank_end]
Respuesta
-
pH = 11.95, pOH = 2.05
Pregunta 22
Pregunta
La (H+) de una solución de HNO3 es 0.001, y la (H+) de una solución de NaOH es 0.000000000001. Calcule la concentración M y pH de cada solución:[blank_start]HNO3: 0.001M pH = 3 NaOH: 0.01M pH = 12[blank_end]
Respuesta
-
HNO3: 0.001M pH = 3 NaOH: 0.01M pH = 12
-
HNO3: 0.001N pH = 3 NaOH: 0.01N pH = 12
-
HNO3: 0.01M pH = 4 NaOH: 0.01M pH = 12
Pregunta 23
Pregunta
¿Que volumen de ácido nítrico diluido de densidad 1.11 g/ml y al 19% en peso, contiene 10 g de HNO3?: Resp. [blank_start]47 ml[blank_end]
Respuesta
-
47 ml
Pregunta 24
Pregunta
¿Cuanto CaCl2 . 6H2O y cuanta agua se deben pesar para preparar 100 g de una solución al 5% de CaCl2?: Resp: [blank_start]9.9 g CaCl2 hexahid + 90.1 de agua[blank_end]
Respuesta
-
9.9 g CaCl2 hexahid + 90.1 de agua
-
99.1 g CaCl2 hexahid + 00.9 de agua
-
12.5 g CaCl2 hexahid + 87.5 de agua
Pregunta 25
Pregunta
Calcule el volumen de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado (densidad 1.835 g/ml, 93.2% de pureza) que se necesita para preparar 500 ml de ácido 3.0 N?: Resp. [blank_start]43 ml[blank_end]
Respuesta
-
43 ml
Pregunta 26
Pregunta
Calcule el volumen de ácido Clorhidrico concentrado (d = 1.19 g/ml, 38% pureza) que se necesita para preparar 18 lts de ácido N/50. Resp: [blank_start]29 ml[blank_end]
Respuesta
-
29 ml
Pregunta 27
Pregunta
Calcule la normalidad de una solución de H3PO4 , 40 ml de la cual se neutralizaron con 120 ml de NaOH 0.531N: Resp. [blank_start]1.59N[blank_end]
Respuesta
-
1.59N
Pregunta 28
Pregunta
Se necesitan preparar 100 g de una solución al 19.7% en peso de NaOH. ¿Cuantos gramos de NaOH y de agua se necesitan? Resp. [blank_start]19.7 g de NaOH y 80.3 g de agua[blank_end]
Respuesta
-
19.7 g de NaOH y 80.3 g de agua
Pregunta 29
Pregunta
Una muestra de 40.8 ml de un ácido es equivalente a 50 ml de una solución de Na2CO3 y 25 ml de esta son equivalentes a 23.8 ml de HCl 0.102N¡. ¿Cuál es la normalidad del primer ácido? Resp. [blank_start]0.119N[blank_end]
Respuesta
-
0.119N
Pregunta 30
Pregunta
Una solución acuosa etiquetada como al 35% de HClO4 tiene una densidad de 1.251 g/ml. ¿Cuál es la molaridad y la molalidad de la solución? Resp. [blank_start]4.36M, 5.36 m[blank_end]
Respuesta
-
4.36M, 5.36 m
Pregunta 31
Pregunta
Una solución de sacarosa se preparó disolviendo 13.5 g de C12H22O11 en suficiente agua para preparar exactamente 100 ml de solución, la cual se encontró que tenía una densidad de 1.050 g/ml. Calculese la concentración molar y molal de la solución. Resp. [blank_start]0.395M, 0.431m[blank_end]
Respuesta
-
0.395M, 0.431m
Pregunta 32
Pregunta
El procedimiento utilizado para determinar la concentración de una disolución ácida o básica se denomina: [blank_start]Titulación[blank_end]
Respuesta
-
Titulación
-
Acidificación
-
Neutralización
-
Hidrólisis
Pregunta 33
Pregunta
La titulación de una disolución ácida se llama: [blank_start]Acidimetría[blank_end]
Respuesta
-
Acidimetría
-
Alcalimetría
-
Neutralización
-
Titulación
Pregunta 34
Pregunta
La titulación de una disolución básica se llama: [blank_start]Alcalimetría[blank_end]
Respuesta
-
Alcalimetría
-
Hidrolisis
-
Neutralización
-
Acidimetría
Pregunta 35
Pregunta
Es una reacción química en la que el agua actúa sobre una sustancia para romperla, formando sustancias nuevas y es contraria a la reacción de neutralización: [blank_start]Hidrólisis[blank_end]
Respuesta
-
Hidrólisis
-
Neutralización
-
Titulación
-
Potencial Hidrógeno
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