Gravimetría

Al inicio de una titulación por precipitación con AgNO3, el potencial del ionogeno es igual a

La solubilidad de una sal es una magnitud que está relacionada con una constante de equilibrio, llamada constante del producto de solubilidad, o simplemente producto de solubilidad.

La constante del producto de solubilidad para el cromato de plata, Ag2CrO4, tiene la expresión: KPS= [Ag+]^2 [CrO4 2-]

Se aumentará la solubilidad del AgCl añadiendo HCl a la disolución.

[blank_start]Métodos de volatilización[blank_end]: Se separa al analito mediante destilación o sublimación, para posteriormente, pesar el producto y cuantificar la pérdida de peso de la muestra.

[blank_start]Métodos de precipitación[blank_end]: Se separa al analito de interés de la muestra mediante la formación de una especie quìmica insoluble.

[blank_start]Sobresaturada:[blank_end] se dice de una disolución que contiene una cantidad de soluto que rebasa la de su solubilidad de equilibrio.

[blank_start]Sobresaturación relativa :[blank_end] Diferencia entre las concentraciones instantánea (Q) y de equilibrio (S) de un soluto en una disolución, dividida entre S.

En el proceso de [blank_start]Nucleación[blank_end], se forman pequeños núcleos de precipitado, constituidos por pocas partículas (iones, átomos o moléculas) de la especie insoluble.

En el proceso de [blank_start]Crecimiento[blank_end] a los núcleos previamente formados se agregan nuevas partículas.

[blank_start]Digestión[blank_end] es el proceso de calentamiento de un precipitado por un determinado periodo de tiempo (al menos una hora) en las aguas madres. Durante este tiempo el precipitado pierde agua y forma una masa más densa fácilmente filtrable.

La [blank_start]coprecipitación[blank_end] suele ser una fuente de impurezas en el precipitado pesable y por tanto una fuente de error en el resultado

[blank_start]Disolución saturada[blank_end]: Aquélla que contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de disolvente a una temperatura dada.