La tabla periódica de los elementos      es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones),1​ por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna. En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica «son el corazón de la química —comparables a la teoría de la evolución en biología (que sucedió al concepto de la Gran Cadena del Ser), y a las leyes de la termodinámica en la física clásica—».2​   Tabla periódica moderna, con 18 columnas. [Nota: Incluye los símbolos de los últimos cuatro nuevos elementos aprobados por la IUPAC: Nh, Mc, Ts y Og (28 de noviembre de 2016)3​]. Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. 4​Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles.5​ La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares.6​ Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias. Dmitri Mendeléyev publicó en 1869 la primera versión de tabla periódica que fue ampliamente reconocida. La desarrolló para ilustrar tendencias periódicas en las propiedades de los elementos entonces conocidos, al ordenar los elementos basándose en sus propiedades químicas,7​ si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.8​ Mendeléyev también pronosticó algunas propiedades de elementos entonces desconocidos que anticipó que ocuparían los lugares vacíos en su tabla. Posteriormente se demostró que la mayoría de sus predicciones eran correctas cuando se descubrieron los elementos en cuestión. La tabla periódica de Mendeléyev ha sido desde entonces ampliada y mejorada con el descubrimiento o síntesis de elementos nuevos y el desarrollo de modelos teóricos nuevos para explicar el comportamiento químico. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. Existen además otros arreglos periódicos de acuerdo a diferentes propiedades y según el uso que se le quiera dar (en didáctica, geología, etc).9​ Se han descubierto o sintetizado todos los elementos de número atómico del 1 (hidrógeno) al 118 (oganesón); la IUPAC confirmó los elementos 113, 115, 117 y 118 el 30 de diciembre de 2015,10​ y sus nombres y símbolos oficiales se hicieron públicos el 28 de noviembre de 2016.3​ Los primeros 94 existen naturalmente, aunque algunos solo se han encontrado en cantidades pequeñas y fueron sintetizados en laboratorio antes de ser encontrados en la naturaleza.n. 1​ Los elementos con números atómicos del 95 al 118 solo han sido sintetizados en laboratorios. Allí también se produjeron numerosos radioisótopos sintéticos de elementos presentes en la naturaleza. Los elementos del 95 a 100 existieron en la naturaleza en tiempos pasados pero actualmente no.11​ La investigación para encontrar por síntesis nuevos elementos de números atómicos más altos continúa.

La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones),1​ por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna. En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica «son el corazón de la química —comparables a la teoría de la evolución en biología (que sucedió al concepto de la Gran Cadena del Ser), y a las leyes de la termodinámica en la física clásica—».2​   Tabla periódica moderna, con 18 columnas. [Nota: Incluye los símbolos de los últimos cuatro nuevos elementos aprobados por la IUPAC: Nh, Mc, Ts y Og (28 de noviembre de 2016)3​]. Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. 4​Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles.5​ La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares.6​ Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias. Dmitri Mendeléyev publicó en 1869 la primera versión de tabla periódica que fue ampliamente reconocida. La desarrolló para ilustrar tendencias periódicas en las propiedades de los elementos entonces conocidos, al ordenar los elementos basándose en sus propiedades químicas,7​ si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.8​ Mendeléyev también pronosticó algunas propiedades de elementos entonces desconocidos que anticipó que ocuparían los lugares vacíos en su tabla. Posteriormente se demostró que la mayoría de sus predicciones eran correctas cuando se descubrieron los elementos en cuestión. La tabla periódica de Mendeléyev ha sido desde entonces ampliada y mejorada con el descubrimiento o síntesis de elementos nuevos y el desarrollo de modelos teóricos nuevos para explicar el comportamiento químico. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. Existen además otros arreglos periódicos de acuerdo a diferentes propiedades y según el uso que se le quiera dar (en didáctica, geología, etc).9​ Se han descubierto o sintetizado todos los elementos de número atómico del 1 (hidrógeno) al 118 (oganesón); la IUPAC confirmó los elementos 113, 115, 117 y 118 el 30 de diciembre de 2015,10​ y sus nombres y símbolos oficiales se hicieron públicos el 28 de noviembre de 2016.3​ Los primeros 94 existen naturalmente, aunque algunos solo se han encontrado en cantidades pequeñas y fueron sintetizados en laboratorio antes de ser encontrados en la naturaleza.n. 1​ Los elementos con números atómicos del 95 al 118 solo han sido sintetizados en laboratorios. Allí también se produjeron numerosos radioisótopos sintéticos de elementos presentes en la naturaleza. Los elementos del 95 a 100 existieron en la naturaleza en tiempos pasados pero actualmente no.11​ La investigación para encontrar por síntesis nuevos elementos de números atómicos más altos continúa.

La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones),1​ por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna. En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica «son el corazón de la química —comparables a la teoría de la evolución en biología (que sucedió al concepto de la Gran Cadena del Ser), y a las leyes de la termodinámica en la física clásica—».2​   Tabla periódica moderna, con 18 columnas. [Nota: Incluye los símbolos de los últimos cuatro nuevos elementos aprobados por la IUPAC: Nh, Mc, Ts y Og (28 de noviembre de 2016)3​]. Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. 4​Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles.5​ La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares.6​ Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias. Dmitri Mendeléyev publicó en 1869 la primera versión de tabla periódica que fue ampliamente reconocida. La desarrolló para ilustrar tendencias periódicas en las propiedades de los elementos entonces conocidos, al ordenar los elementos basándose en sus propiedades químicas,7​ si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.8​ Mendeléyev también pronosticó algunas propiedades de elementos entonces desconocidos que anticipó que ocuparían los lugares vacíos en su tabla. Posteriormente se demostró que la mayoría de sus predicciones eran correctas cuando se descubrieron los elementos en cuestión. La tabla periódica de Mendeléyev ha sido desde entonces ampliada y mejorada con el descubrimiento o síntesis de elementos nuevos y el desarrollo de modelos teóricos nuevos para explicar el comportamiento químico. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. Existen además otros arreglos periódicos de acuerdo a diferentes propiedades y según el uso que se le quiera dar (en didáctica, geología, etc).9​ Se han descubierto o sintetizado todos los elementos de número atómico del 1 (hidrógeno) al 118 (oganesón); la IUPAC confirmó los elementos 113, 115, 117 y 118 el 30 de diciembre de 2015,10​ y sus nombres y símbolos oficiales se hicieron públicos el 28 de noviembre de 2016.3​ Los primeros 94 existen naturalmente, aunque algunos solo se han encontrado en cantidades pequeñas y fueron sintetizados en laboratorio antes de ser encontrados en la naturaleza.n. 1​ Los elementos con números atómicos del 95 al 118 solo han sido sintetizados en laboratorios. Allí también se produjeron numerosos radioisótopos sintéticos de elementos presentes en la naturaleza. Los elementos del 95 a 100 existieron en la naturaleza en tiempos pasados pero actualmente no.11​ La investigación para encontrar por síntesis nuevos elementos de números atómicos más altos continúa.

+   En el quiz que aparece a continución Usted encontrará varias preguntas que le ayudaran a prepararse para la presentación del examen de habilitación de Química General 1. Questions and Answers 1.  Los métodos de separción de mezclas se basan en las propiedades físicas en las cuales difieren las sustancias que conforman la mezcla y en el estado físico en el cual se encuentra. Así: A. Destilación. A.  Select a Match punto de ebullición. puntos de ebullición muy proximos. Tamaño de las partículas. Un líquido con un sólido inmiscible. Densidad. Densidades muy próximas. Propiedades diamagnéticas.  B. Destilación fraccionada. B.  Select a Match punto de ebullición. puntos de ebullición muy proximos. Tamaño de las partículas. Un líquido con un sólido inmiscible. Densidad. Densidades muy próximas. Propiedades diamagnéticas.  C. Tamizado. C.  Select a Match punto de ebullición. puntos de ebullición muy proximos. Tamaño de las partículas. Un líquido con un sólido inmiscible. Densidad. Densidades muy próximas. Propiedades diamagnéticas.  D. Filtración. D.  Select a Match punto de ebullición. puntos de ebullición muy proximos. Tamaño de las partículas. Un líquido con un sólido inmiscible. Densidad. Densidades muy próximas. Propiedades diamagnéticas.  E. Decantación. E.  Select a Match punto de ebullición. puntos de ebullición muy proximos. Tamaño de las partículas. Un líquido con un sólido inmiscible. Densidad. Densidades muy próximas. Propiedades diamagnéticas.  F. Centrifugación. F.  Select a Match punto de ebullición. puntos de ebullición muy proximos. Tamaño de las partículas. Un líquido con un sólido inmiscible. Densidad. Densidades muy próximas. Propiedades diamagnéticas.  G. Separación magnética. G.  Select a Match punto de ebullición. puntos de ebullición muy proximos. Tamaño de las partículas. Un líquido con un sólido inmiscible. Densidad. Densidades muy próximas. Propiedades diamagnéticas.    2.    Para separar una mezcla de tres alcoholes diferentes (metanol, propanol y butanol) se debe usar el método de: A.  Decantación. B.  Destilación fraccionada. C.  Destilación. D.  Filtración.   3.  Si una determinada mezcla se quiere separar por filtración, el montaje de laboratorio adecuado para esta práctica es: A.  A.   B.  B.   C.  C.   D.  D.     4.  Relacione cada uno de los siguientes compuestos con su respectivo nombre IUPAC. A. Mg(OH)2 A.  Select a Match Hidróxido de magnesio. Óxido ferroso. Hidróxido cuproso. Hidróxido férrico. Óxido de aluminio. Óxido cúprico. Óxido férrico. Ácido carbonoso. Óxido carbónico. Hidróxido de litio.  B. FeO B.  Select a Match Hidróxido de magnesio. Óxido ferroso. Hidróxido cuproso. Hidróxido férrico. Óxido de aluminio. Óxido cúprico. Óxido férrico. Ácido carbonoso. Óxido carbónico. Hidróxido de litio.  C. CuOH C.  Select a Match Hidróxido de magnesio. Óxido ferroso. Hidróxido cuproso. Hidróxido férrico. Óxido de aluminio. Óxido cúprico. Óxido férrico. Ácido carbonoso. Óxido carbónico. Hidróxido de litio.  D. Fe(OH)3 D.  Select a Match Hidróxido de magnesio. Óxido ferroso. Hidróxido cuproso. Hidróxido férrico. Óxido de aluminio. Óxido cúprico. Óxido férrico. Ácido carbonoso. Óxido carbónico. Hidróxido de litio.  E. Al2O3 E.  Select a Match Hidróxido de magnesio. Óxido ferroso. Hidróxido cuproso. Hidróxido férrico. Óxido de aluminio. Óxido cúprico. Óxido férrico. Ácido carbonoso. Óxido carbónico. Hidróxido de litio.  F. CuO F.  Select a Match Hidróxido de magnesio. Óxido ferroso. Hidróxido cuproso. Hidróxido férrico. Óxido de aluminio. Óxido cúprico. Óxido férrico. Ácido carbonoso. Óxido carbónico. Hidróxido de litio.  G. Fe2O3 G.  Select a Match Hidróxido de magnesio. Óxido ferroso. Hidróxido cuproso. Hidróxido férrico. Óxido de aluminio. Óxido cúprico. Óxido férrico. Ácido carbonoso. Óxido carbónico. Hidróxido de litio.  H. H2CO2 H.  Select a Match Hidróxido de magnesio. Óxido ferroso. Hidróxido cuproso. Hidróxido férrico. Óxido de aluminio. Óxido cúprico. Óxido férrico. Ácido carbonoso. Óxido carbónico. Hidróxido de litio.  I. CO2 I.  Select a Match Hidróxido de magnesio. Óxido ferroso. Hidróxido cuproso. Hidróxido férrico. Óxido de aluminio. Óxido cúprico. Óxido férrico. Ácido carbonoso. Óxido carbónico. Hidróxido de litio.  J. LiOH J.  Select a Match Hidróxido de magnesio. Óxido ferroso. Hidróxido cuproso. Hidróxido férrico. Óxido de aluminio. Óxido cúprico. Óxido férrico. Ácido carbonoso. Óxido carbónico. Hidróxido de litio.    5.  Seleccione cuales de los siguientes óxidos son óxidos básicos: A.  N2O3 B.  BeO C.  FeO D.  CO E.  Br2O3 F.  SO3 G.  PbO H.  P2O3 I.  Na2O J.  HgO   6.  Seleccione los ácidos de la siguiente lista de compuestos. A.  HIO2 B.  CaCO3 C.  HI D.  CO2 E.  H2CO3 F.  KOH G.  HBrO H.  Ca(OH)2   7.    Siguiendo la regla de Hund y el principio de Aufbau sobre la organización de los electrones en el átomo, la configuración electrónica correcta para el átomo de zirconio (Z=40 ) es: A.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 B.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 C.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2 5p6 6s2 6p4 D.  1s2 2s2 2p8 3s2 3p8 4s2 3d10 4p8   8.  Un elemento X que presenta la siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1, estará en la tabla periódica en el periodo: A.  2 B.  3 C.  4 D.  IV A   9.  Un elemento X que presenta la siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1, estará en la tabla periódica en el grupo: A.  IV A B.  IV B C.  III A D.  III B   10.  Un elemento X que presenta la siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1, estará en la tabla periódica en la región: A.  S B.  P C.  D D.  F   11.  Los óxidos ácidos se caracterizan por ser compuestos binarios formados por un No Metal y Oxígeno. A.  Verdadero B.  Falso   12.  Al combinarse un óxido básico con agua se obtendrá un ácido. A.  Verdadero B.  Falso   13.  Las sustancias que reaccionan cambian sus propiedades químicas y pueden obtenerse nuevamente a través de procesos físicos. A.  Verdadero. B.  Falso   14.  El cambio de estado sólido a estado líquido y posteriormente a estado gaseoso requiere que la sustancia absorba energía. A.  Verdadero. B.  Falso.   15.  El plasma es un estado de la materia en el cual las partículas se encuentran en sus estados fundamentales, sin estar organizadas como átomos. A.  Verdadero. B.  Falso.   16.  Los métodos de separación más apropiados para separar una mezcla de arena, sal y agua, son: A.  Magnetismo y decantación. B.  Decantación y evaporación. C.  Evaporación y magnetismo. D.  Filtración y decantación.   17.  El procedimiento adecuado para determinar la densidad de un sólido irregular es: A.  Pesar el sólido, medir sus dimensiones para hallar el volumen y dividir dichos resultados. B.  Pesar el sólido para hallar su masa, depositar el sólido en una probeta con agua, medir el volumen de agua que desplaza el sólido y dividir ambos resultados. C.  Depositar el sólido en un recipiente con agua, luego pesar el recipiente vacío y restar ambos resultados y por último dividir el resultado de la resta con la medida del volumen de agua desplazada por el sólido. D.  Se determina la masa del sólido por medio de una balanza, luego con ayuda de una beaker se halla su volumen y se dividen ambos resultados.   18.  La electronegatividad es una propiedad de los átomos que determina la capacidad de estos para atraer los electrones de las capas más externas a otros átomos. Ésta propiedad depende de: A.  El número de electrones de valencia. B.  El número de electrones del átomo. C.  El radio atómico. D.  La región de la tabla periódica donde se encuentre el elemento.   19.  Si un elemento presenta la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, la configuración más probable de su ión será: A.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 C.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 D.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6   20.  Dos elementos desconocidos presentan las siguientes propiedades químicas: El elemento X tiene Z=20 y A=40, El elemento R tiene Z=20 y A=42. Se puede decir que estos elementos son: A.  Isobaros. B.  Isotopos. C.  Iones. D.  Isoelectrónicos.