ENLACE QUIMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR

Nodos de los diagramas

• ENLACE QUIMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR

• Enlace Covalente

• Se forma entre atomos con pequeñas o nulas diferencias de electronegatividad y proximas en la tabla periodica

• Enlace Ionico

• Enlace simple H2

• Enlace Doble CO2

• Enlace Triple N2

• Se forman entre elementos con una alta diferencia de electronegatividad

• Metales de grupos Ia y IIA se unen con  no metales de grupos VIA y VIIA

• Enlace Metalico

• Mantiene unidos los atomos de los metales entre si

• La red cristalina del cobre iones Cu2+

• Enlace dativo: en lugar de aportar un electron cada atomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo atomo

• Ion hidronio H3O+ Cation amonio NH4+

• Electrones de valencia

• Son los electrones que se encuentran en la capa de mayor nivel de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma

• Electronegatividad

• Numero de Oxidacion: Es su carga aparente cuando los e- compartidos entre los átomos más electronegativos y los e- compartidos entre los átomos iguales se dividen equivalentemente

• Elementos metalicos: Los elementos químicos capaces de conducir la electricidad y el calor

• Al, Ba, Be, Cd, Cr, Co, Fe

• Regla del octeto: Es un postulado que se emplea en el contexto de la química. Se trata de la tendencia que evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho electrones para alcanzar estabilidad.

• Geometria molecular: Estudia la distribucion espacial de los atomos en una molecula

• Enlace sencillo

• Enlace doble

• Enlace sigma

• Enlace pi

• Orbital molecular: Son regiones del espacio que contienen la densidad electrónica definida por funciones matemáticas que describen el comportamiento ondulatorio que pueden tener los electrones en las moléculas

• Estructuras de Lewis: Es una especie de aproximacion a como estan conectados los atomos dentro de una molecula

• Oxigeno O: 1s2 2s2 2p4

• Carga formal: La carga formal de un átomo que participa en un enlace covalente es  la carga que tendría el mismo si no hubiera diferencias de electronegatividad entre los átomos que forman en enlace

• Momento dipolar: Usa la idea del momento dipolar eléctrico para medir la polaridad de un enlace químico dentro de una molécula

• Hibridacion: La interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos

• Solapamiento: Cuando dos átomos se aproximan uno a otro hasta que el orbital de uno de ellos comparte una cierta amplitud con el orbital del otro