Práctica 6.

Nodos de los diagramas

• Práctica 5. Periocidad.

• Propiedades reductoras de: Na, Mg y Al.

• Carácter oxidante de compuestos de metales de transición.

• Poder oxidante de los Halógenos.

• Conseguir 4 tubos de ensayo de 18x150.

• En cada uno de ellos colocar 2 ml. de Sulfato de Cobre a 0.5 N.

• En los siguientes tubos de ensayo, colocar:

• Tubo 1.

• Un trozo de Na.

• Tubo 2.

• Trozo de cinta de Mg.

• Tubo 3.

• Trozo de Al lavado con HCL al 5 N.

• Tubo 4.

• Polvo de azufre.

• Realizar lo siguiente con 2 tubos de ensayo.

• Realizar lo siguiente con 2 tubos de ensayo.

• Realizar lo siguiente con 2 tubos de ensayo.

• Tubo 1.

• Tubo 2.

• Colocar 1 ml. de agua de Bromo.

• Colocar 1 ml. de tetracloruro de Carbono.

• Añadir 1 ml. de solución de NaCl y NaI respectivamente.

• Tubo 1.

• Tubo 2.

• Colocar 1 ml. de agua de cloro.

• Colocar 1 ml. de CCl4.

• Tapar y agitar.

• Añadir 1 ml. de solucón de NaBr y NaI respectivamente.

• Tubo 1.

• Colocar 1 ml. de agua de yodo.

• Tubo 2.

• Colocar 1 ml. de CCl4.

• Tapar y agitar.

• Añadir 1ml. de solución de NaCl y NaBr.

• Escribir las Reacciones químicas.

• En los siguientes tubos colocar los sig. compuestos.

• 1.

• 3.

• 4.

• 5.

• 6.

• 7.

• 2.

• Cromato de Sodio.

• Dicromato de Potasio.

• Permangato de Potasio.

• Sulfuro de Manganeso.

• Cloruro Férrico.

• Sulfato de Cerio.

• Sulfato Cúprico.

• 8.

• Cloruro de Zinc.

• Agregar 1 ml. de solución de KI.

• Agregar 0.5 ml. de HCl a 6 N.

• Agregar 1 ml. de CCl4 y agitar vigorosamente.

• Observar cambio de color en la capa orgánica.

• Anotar observaciones.

• Anotar observaciones.