Propiedades Coligativas (Mapa)

Nodos de los diagramas

• Propiedades coligativas 

• Numero de particulas de soluto en la disolucion 

• Naturaleza de las particulas del soluto 

• Disminución de la presión de vapor o tonoscopía

• Presion de vapor 

• Es la presion que ejercen las moleculas gaseosas sobre la fase liquida en un sistema cerrado a una temperatura determinada

• Capacidad de una sustancia de pasar de un estado liquido o solido a uno gaseoso

• Si un soluto es no volatil la presion de vapor de sus disoluciones siempre es menor que la del disolvente puro 

•  P1 = X1P°l

• Ley de Raoult 

• Se expresa

• Elevación del punto de ebullición o ebulloscopía

• Punto de ebullicion 

• Es la temperatura a la cual su vapor de presion iguala a la atmosferica externa

• Descenso del punto de congelación o crioscopia 

• ∆Tb =  T°b - Tb ∆Teb = Keb*m*i

• Lo experimenta un disolvente puro, al formar una disolucion

• Punto de congelacion 

• Keb = Constante ebulloscopica  

• Es la temperatura en la cual la fase liquida de una sustancia se transforma en fase solida

• Contiene

• Presión Osmótica u osmometría

• Presión que se requiere para detener la ósmosis 

• Paso selectivo de moléculas de disolvente a través de una membrana porosa desde una disolución diluida a una de mayor concentración 

• π = M * R * T

• El soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos lo que hace, lo que hace descender su punto de congelación  

• ∆Tf = T°f - Tf ∆Te = Ke*m*i

• Osmosis

• Ke = Constante crioscópica 

• Contiene

• R = Constante de los gases ideales 

• Contiene

• Volatilidad: Tendencia de una sustancia a pasar a la fase de vapor

• Estas             son

• Definición

• Definición

• Definición

• Definición