Practica 7 pt. 1

Nodos de los diagramas

• Ley de la conservación de la materia

• Pesar 0.250 g de cobre, anotar el peso y colocar en un vaso de precipitados de 100 mL.

• Agregar 4 mL de acido nítrico 6 M. Tapar el vaso un vidrio de reloj (reaccion vigorosa). Registrar cambios

• Calentar hasta que el cobre reaccione completamente y los  gases café desaparezcan. enfriar y agregar 10 mL de agua destilada. Será la DISOLUCIÓN 1.

• Agregar gotas de NaOH 6 M a la DISOLUCION 1. Iniciará precipitación del Cu(OH) 2 de color azul. Durante, agitar con varilla de vidrio.

• Cuando no se forme más precipitado, agregar 0.5 mL (10 gotas) más. Agregar 5 mL de agua destilada para facilitar la agitación y la filtración.

• Calentar agitando hasta que ocurra un cambio de color (a negro parduzco) y se forme un precipitado gelatinoso (2 a 5 minutos)

• Dejar que el contenido del recipiente se enfríe y filtrar al vacío.

• Lavar el precipitado con 2 a 5 mL de agua destilada.

• Transferir precipitado del vaso enjuagándolo con agua destilada y pasarla a través del embudo. 

• Cuida de transferir todo el precipitado al papel filtro. Desechar el filtrado en el contenedor adecuado, lavar y secar el matraz de kitazato.

• Celda Electrolitica

• Limpiar tira de (ánodo) y tira de metal de zinc (cátodo).

• Pesar la tira de cobre.

• Llenar ¾ de un vaso de precipitado con 250 mL de una disolución de H 2SO4 -- 1M.

• Prender la fuente de poder entre 0.2 y 0.6 A. Dejar 3 minutos. Observar la reacción

• Sacar (Rapido) ambos electrodos del vaso y colocarlos sobre vidrios de reloj

• Limpiar con agua destilada el electrodo de cobre y secarlo. Repetir 2 veces y sacar promedio

• Ensamblar el equipo (Fuente de corrienteapagada). Introducir los electrodos en el vaso de H2SO4 --1M (mantenerlos separados). .

• Electrodos sumergidos Igual profundidad y tan lejos como sea posible.