Estequimetría

Nodos de los diagramas

• ESTEQUIMETRIA

• Numero de Moles.

• Peso molecular

• El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide lacantidad de sustancia, una de las siete magnitudesfísicas fundamentales del Sistema Internacional deUnidades. Dada cualquier sustancia (elemento ocompuesto químico) y considerando a la vez un ciertotipo de entidades elementales que la componen, sedefine como un mol la cantidad de esa sustancia quecontiene tantas entidades elementales del tipoconsiderado como átomos hay en doce gramos decarbono-12

• La masa molecular (masa molecular relativa o peso fórmula)es un número que indica cuántas veces la masa de unamolécula de una sustancia es mayor que la unidad de masamolecular y sus elementos, se calcula sumando todas lasmasas atómicas de dicho elemento. Su valor numéricocoincide con el de la masa molar, pero expresado enunidades de masa atómica, en lugar de gramos/mol. Lamasa molecular alude a una sola molécula, mientras que lamasa molar corresponde a un mol (N = 6,022·1023) demoléculas.

• Volumen Molar

• Es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión y equivale a 22.4  litros. Este volumen es igual al de un cubo que mide 28. 2  cm por lado. 22.4 litros es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normalesCondiciones Normales:Temperatura =  0 °C = 273 °KPresión  = 1 atmósfera = 760 mmHgEl volumen molar contiene el número de Avogadro de moléculas del gas.

• Numero de Avogadro.

• El número de Avogadro es la cantidad de átomos, electrones, iones, moléculas que se encuentran en un mol, además este número sirve para establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.

• Composición % de un compuesto.

• La composición porcentual en masa se define como el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto. La misma (composición porcentual) se obtiene al dividir la masa de un elemento contenida en un mol de compuesto, entre la masa molar del compuesto y multiplicarla por 100%. (de esta manera si un elemento X tiene 2g en un mol de un compuesto de masa molar 18g, su composición porcentual será (2g/18g)*100% = 11.1%).

• Formula Mínima

• En química la fórmula mínima es una expresión o forma que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos presentes en la molécula. Es decir, una fórmula mínima es la reducción de una fórmula molecular o su mínima expresión entera.

• Formula Molecular.

• La fórmula molecular es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular si el elemento o el compuesto están formados por moléculas; en el caso de que se trate de cristales, se habla de su fórmula empírica.

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