Ácidos y Bases

Nodos de los diagramas

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• Constante de Ionización del agua

• Potencial de Hidrógeno

• Fuerza de Ácidos y Bases

• Neutralización

• Hidrólisis

• Soluciones Amortiguadoras o Buffer

• Ácido

• Base

• Sustancia que forma Iones hidrógeno, H+1, en solución acuosa

• Arrehenius

• Sustancia que forma Iones hidroxilo,(OH)-1, en solución acuosa

• Bronsted - Lowry

• Ácido

• Todo donador de protones

• Base

• Todo aceptor de protones

• Lewis

• Base

• Ácido

•  Actúa como aceptor de un par de electrones en una reacción para formar un enlace covalente

• Actúa como donador de un par de electrones en una reacción para formar un enlace covalente

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• pH

• pOH

• Acidez o alcalinidad de una solución que se expresa por el logaritmo decimal del inverso de la concentración de iones Hidronio

• Acidez o alcalinidad de una solución que se expresa por el logaritmo decimal del inverso de la concentración de iones Hidroxi

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• Sustancia ácida que en solución acuosa se ionizan totalmente, generando una alta concentración de concentración Hidronio

• Aquel que en solución acuosa, se ioniza poco, debido a que sólo algunas de sus moléculas generan iones Hidronio

• Aquel que en solución acuosa si ionizan y disocian totalmente, generando una gran concentración del Ión Hidroxi

• Generan una baja concentración de iones Hidroxi

• Ácido Fuerte

• Ácido Debil

• Base Fuerte

• Base Debil

• Dependiendo del ácido y la base que participen, se formará una sal con un determinado carácter químico

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• Las sales de ácidos débiles y bases fuertes se hidrolizan, dando soluciones básicas 

• Las sales de ácidos fuertes y bases débiles, se hidrolizan para dar soluciones ácidas

• Este proceso se presenta por la reacción entre un ácido fuerte y una base débil

• Modifican y/o estabilizan el pH de las soluciones en las que se encuentran

• Contienen más de un soluto y las constituyen un ácido débil y la sal del mismo ácido.

• Son muy importantes en sistemas naturales y sintéticos