Clasificación de la Tabla Periódica

Clasificación de la Tabla Periódica

La tabla periódica es una representación gráfica de información sobre los elementos químicos, como el símbolo o el número atómico, en columnas y filas, es decir, en una disposición tabular. Si se lee de izquierda a derecha y de arriba a abajo, el número atómico es creciente Las filas de la tabla periódica se conocen como períodos. Se numeran del 1 al 7 en sentido descendente; el período 1 es el período superior y el período 7 es el inferior Cada columna de la tabla periódica es un grupo y hay un total de 18

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Además de las representaciones y descripciones sistemáticas basadas en características atómicas, en la tabla periódica se pueden establecer categorías o tipos atendiendo a propiedades físicas y químicas generales compartidas por un grupo de elementos. Una de las clasificaciones más extendidas tiene tres grandes categorías: metales, metaloides y no metales. Estas categorías se dividen a su vez en grupos más pequeños

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Se encuentran a la izquierda de la línea diagonal escalonada que marcan los metaloides, representan el 78% de los elementos. Entre sus características está el de ser brillantes o tener lustre, ser buenos conductores de calor y electricidad. Los metales se presentan en forma monoatómica, no se combinan químicamente entre ellos, si lo hacen con no metales para formar compuestos como sales, óxidos etc. Todos son sólidos a excepción del mercurio y en la naturaleza se encuentran combinados con otros elementos

Metales

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No metales

Se encuentran a la derecha de la línea diagonal escalonada que marcan los metaloides, algunos son gaseosos otros sólidos, a excepción del bromo que es líquido. Estos elementos suelen ser quebradizos, algunos duros otros blandos, son malos conductores de calor y electricidad. Los no metales como el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre son fundamentales en la estructura de los seres vivos

Metaloides

Se encuentran a la derecha de la línea diagonal escalonada que marcan los metaloides, algunos son gaseosos otros sólidos, a excepción del bromo que es líquido. Estos elementos suelen ser quebradizos, algunos duros otros blandos, son malos conductores de calor y electricidad. Los no metales como el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre son fundamentales en la estructura de los seres vivos

Cuadro+Sinoptico+Clasificacion+De+La+Tabla+Periodica (binary/octet-stream)

Nombres+Grupos+Tabla+Periodica (image/jpeg)

Grupo IA A excepción del hidrógeno, los elementos que conforman este grupo también son llamados metales alcalinos. Son: Li, Na, K, Rb, Cs y Fr. El hidrógeno no es considerado dentro de este grupo puesto que posee características no metálicas. El sodio y potasio son muy importantes para el equilibrio metabólico de muchos organismos vivos Grupo IIA También conocidos como metales alcalinos térreos. Este grupo está conformado por: Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra. De estos elementos, el calcio y magnesio son importantes para el metabolismo de muchos seres vivos en pequeñas cantidades. El berilio se emplea en herramientas que no producen chispa

Elementos del Grupo A

Grupo IVA También llamados carbonoides. A este grupo pertenecen los siguientes elementos: C, Si, Ge, Sn y Pb. De estos elementos, el carbono es un no metal fundamental para la formación de los compuestos orgánicos Grupo VA Llamados también elementos nitrogenoides, son el: N, P, As, Sb y Bi. De esta familia el nitrógeno es un elemento fundamental en la estructura de los aminoácidos, representa en 78% del volumen del aire y no es muy reactivo en forma elemental. Es fósforo es otro elemento no metálico vital para los organismos vivos, es reactivo

Grupo VIA También llamados calcógenos o anfígenos, sus propiedades oscilan entre metálicos hasta no metálicos conforme aumenta su número atómico y son: O, S, Se, Te y Po. De este grupo, tanto el O, S, Se. El oxígeno es un no metal indispensable para la vida, gracias a este elemento se genera la oxidación. Por otro lado, tenemos al azufre, un no metal, solido, de color amarillo, importante para la fabricación de neumáticos

Grupo VIIA También son llamados halógenos. A este grupo pertenecen el F, Cl, Br, I, y At. De este grupo de los cuales todos son no metales podemos mencionar al flúor que tienen usos muy variados como la prevención de caries dental y la elaboración de lubricantes. El cloro muy importante para el equilibrio biológico, en forma de tetracloruro de carbono es un líquido con un gran potencial plaguicida y fungicida, además de buen refrigerante Grupo VIIIA Estos elementos también son llamados gases nobles, a excepción del Helio todos los elementos poseen 8 electrones en su última capa de valencia. Además, son inertes, no inflamables, y muy utilizados en la fabricación de luces para autos como el neón y argón

Son elementos metálicos en su totalidad y conforman los grupos B a excepción del zinc, cadmio y mercurio. Estos elementos se encuentran en la parte central de la tabla periódica y debido a que sus configuraciones electrónicas son incompletas se les llama de transición. A los elementos de transición por lo general se los encuentra sin combinarse con otros elementos en la naturaleza, son buenos conductores del calor y electricidad como el oro y el cobre. El hierro es uno de los elementos más abundantes de la naturaleza, y entre sus múltiples aplicaciones, al mezclarse con el carbono para constituir una aleación (acero), es empleada en la elaboración de utensilios, equipos, construcción de viviendas, entre otros. Además, en nuestro cuerpo lo podemos encontrar en la hemoglobina de la sangre, siendo un factor fundamental en el trasporte de oxígeno a las células

Elementos de transición

Aparecen en la parte inferior del cuerpo principal de la tabla periódica. Están conformados por la serie Lantánida que preside al lantano y la serie actínida que preside al actinio. Cabe mencionar que el Lantano y actinio no son metales de transición interna sino metales de transición

Elementos de transición interna

Metales De Transicin Interna Lantnidos Y Actinidos Tierras Raras 2 638 (image/jpeg)

Son 14 los elementos pertenecientes a la serie lantánida, son plateados, y su punto de fusión oscila entre 800 °C y 1600 °C. Dado a la similitud de sus propiedades químicas, se hace algo difícil separarlos. Son utilizados en el recubrimiento de pantallas de TV, en la fabricación de lentes para cámara de alta calidad, y en el refinado de la gasolina. Al igual que los lantánidos, son 14 los elementos pertenecientes a la serie actínida, presentan propiedades físicas y químicas similares entre sí. La mayoría de estos elementos han sido sintetizados en laboratorios a excepción del Thorio y Uranio. Aquellos elementos que presiden al uranio se llaman transuránicos con números atómicos mayores a 92. Aquellos que se pueden apreciar físicamente son plateados y muy reactivos como el americio

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Pie de foto: : ACTINIDOS