Energia de ionização

Diapositiva 1

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Como sabemos os eletrões presentes nos átomos são todos iguais mas a sua energia é diferente e relaciona-se com o modo como estão organizados no espaço à volta do núcleo, que os atrai. Em determinadas circunstâncias os átomos absorvem energia e, no limite, a energia absorvida é suficiente para separar o eletrão mais externo da ação do núcleo e surge uma partícula carregada positivamente, um catião, um ião positivo.A energia mínima necessária para remover o electrão mais afastado do núcleo do átomo, no estado gasoso, designa-se por primeira energia de ionização.A perda de eletrões tem como consequência a diminuição do tamanho da partícula pois a atração do núcleo sobre os restantes eletrões intensifica-se pois o número de protões permanece constante e as forças de repulsão entre os eletrões diminuem. Como consequência do aumento de intensidade da força do núcleo sobre os eletrões será necessária mais energia para retirar mais eletrões. 
Energia de ionização
Pie de foto: : Variação da 1ª energia de ionização ao longo da TP